2013学年第一学期诸暨中学高二年级化学期中试题卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，共36分）1．下列说法正确的是：A．凡是放热反应都是自发的 B．铁在潮湿空气中生锈是自发的过程 C．吸热反应都需要加热 D．电解池的反应属于自发反应 2．关于溶液的酸碱性说法正确的是： A． C(H+)很小的溶液一定呈碱性 B． PH=7的溶液一定呈中性 C． C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D． 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性3．有以下描述的事实：①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；②铁在潮湿的空气中容易生锈；③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④在可逆反应中，使用催化剂有利于提高反应物的转化率；⑤常温下，将1mol pH=3的醋酸溶液加水稀释至100ml，测得其PH＜5 ⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深。 其中能用勒夏特列原理解释的是：gkstkA．①②③B．④⑤⑥C．①③⑤D．①③④⑤4．增大反应物的浓度、增大气体的压强、升高体系的温度、使用催化剂都可以加快化学反应速率，其中能增大活化分子百分数的是：①增大反应物的浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 5．少量铁粉与100ml0.01mol/L稀盐酸反应。为了加快速率而不改变H2产量，可以使用如下方法中的：①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦适当升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10ml0.1mol/L的盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧ gkstk6．体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A（s）+3B（g）3C（g），下列叙述中表明可逆反应达到平衡状态的是：①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amolA，同时生成3amolB；③B的浓度不再变化；④混合气体总的物质的量不再变化；⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：3?⑥混合气体的密度不再变化；⑦混合其他的平均相对分子质量不再改变；⑧A的生成速率与B的消耗速率之比为1：3．A．①②③⑦B．①③④⑥⑦C．①③⑥⑦D．①③④⑤⑦⑧7.在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是：A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量8.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有：A． 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- B． pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C． 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+9．将1 mol一氧化碳和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，在一定温度下，反应达到平衡后，得到0.6 mol二氧化碳，再加入2 mol水蒸气并在相同条件下达到新平衡后，下列叙述正确的是：A．平衡向正反应方向移动，达到新的平衡时二氧化碳的体积分数增大 B．反应物的转化率都提高C．一氧化碳的转化率提高，水蒸气的转化率降低D．平衡向正反应方向移动，二氧化碳的物质的量将大于1 mol但小于2 mol10．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列结论中不正确的是：A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n

a>c B．c>a>b C．a>b>c D．a=b=c 12．合成氨时既要提高产率，又要使反应速率加快，可采取的办法是：①减压②加压③升温④降温⑤及时从平衡混合物中分离出氨气⑥补充N2和H2⑦加催化剂⑧减少N2或H2的量A．③④⑤⑦　　　　　B．②⑤⑥ C．②⑥? D．②③⑥⑦D．乙中的热化学反应方程式为2C（g）?A（g）+3B（g）；△H=+3Q2?kJ?mol-113．已知：在100 ℃时，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1L与pH＝1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为 ：A．1∶9 B．10∶1 C．9∶1 D．1∶1014．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：A．在0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋) ? c(HCO3-) ? c(CO32-) ? c(H2CO3)B．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－) ? c(H＋) ＝ c(HCO3-) ＋ c(H2CO3)C．向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/LNaOH溶液：c(CO32-)?c(HCO3-)?c(OH－)?c(H＋)D．0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH-)15．下列说法正确的是： A． pH相等的CH3COONa、NaOH和NaCO3三种溶液：c(NaOH) CH3COOH,则等体积等物质的量浓度的NaF和CH3COONa溶液所含的阴离子数后者较多D． 0.1mol?L－1的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)16．可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）；△H＜0．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件到下达平衡时放出热量为Q1?kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2．下列叙述错误的是：A．甲中A的转化率为75% B．甲、乙中C的体积分数相同C．平衡后再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向生成C的方向移动D．乙中的热化学反应方程式为2C（g）A（g）+3B（g）；△H=+3Q2?kJ?mol-117．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol?L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是：A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c (HA)>c(H＋)18．如右下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+ Y（？） a Z（g）此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是：A．物质Z的化学计量数a = 2B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态C．若X、Y均为气态，则在平衡时X转化率：Ⅱ＞ⅠD．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ二、填空题(共5大题)19．（11分）[I]：中和滴定是一种准确度高的定量分析方法。现以酚酞作指示剂，用0.1 mol?L－1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸（一）实验操作：(1) 滴定时左手 ，右手 ，眼睛注视__________。当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定2-3次。 滴定次数实验数据（mL）123V(样品)20.0020.0020.00V(NaOH)（消耗）15.9514.9515.05（二）．实验记录（2）经计算，盐酸的浓度c＝ 。（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 （填写序号）。a．用碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．用含NaC1杂质的NaOH配制标准液后滴定盐酸gkstkc．盛待测液的滴定管尖嘴部分有气泡，取用待测液后气泡消失d．观察碱式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视[II]：实际工作中也可用物质间的氧化还原反应进行类似的滴定分析。为了分析某物质中铁元素的含量，先将物质预处理，使铁元素转化成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+ === 5Fe3++Mn2++4H2O（4）取用标准溶液KMnO4时，用　　　　　　　　（填酸式或碱式）滴定管（5）滴定前是否要滴加指示剂？________ _（填 “是”或“否”），请说明理由__________ 。20．（17分） CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：（1）CH3COOH溶于水的电离方程式为 ，设计简单实验证明CH3COOH为弱酸 。（2）向0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液中加蒸馏水稀释至100mL，在稀释过程中，下列量的变化是（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）：gkstkn(H+) ， ， ，c(OH—) （3）OH－浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是____ （填写序号）。①反应所需要的时间：CH3COOH >HCl ②开始反应时的速率：HCl> CH3COOH③参加反应的锌粉物质的量：HCl= CH3COOH ④反应过程的平均速率： CH3COOH >HCl⑤HCl溶液里有锌粉剩余 ⑥CH3COOH溶液里有锌粉剩余（4）常温下，如果取0.1mol?L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol?L－1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），试回答以下问题：①请用c(OH-)及Ka、Kw表示得到的混合溶液中c(CH3COO-)的浓度：c(CH3COO-)= 。②测得混合液的pH=8，解释溶液呈碱性浙江省诸暨中学2013-2014学年高二上学期期中化学理试卷 Word版含答案
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