本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-8 S-32 I-127 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Fe-56 Ag-108 Ba-137 Pb-207一、单项选择题（每小题3分，共45分）1、下列关于铜电极的叙述不正确的是（ ） A、铜锌原电池中铜是正极B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极D、电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极2、6.铜片和锌片用导线连接后插入硫酸铜溶液中，锌片是（ ）A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极3、下列说法或表示方法中正确的是A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B、由C（金刚石）→C（石墨）；ΔH=+119KJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定 C、在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8KJ/mol D、稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)；J/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ/mol4、水的三态的熵值的大小关系正确的是 ( )A.Sm(s)＞Sm(l)＞Sm(g) B.Sm (l)＞Sm(s)＞Sm(g)C.Sm(g)＞Sm(l)＞Sm(s) D.Sm(g)＞Sm(s)＞Sm (l)5、有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是（ ） A、甲B、乙C、丙D、丁6、家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 A、4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓ B、2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２2H2O+O2+4e?＝４OH－ D、Fe－e?＝Fe3+7、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生8、平衡常数的大小可以表示反应进行的程度,平常常数大说明( ) A.反应物平衡浓度较大 B. 反应物平衡浓度较小 C.生成物平衡浓度较大 D. 生成物平衡浓度较小下列说法正确的是 A． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B． 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C． 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D． 吸热反应在条件下能发生反应2L的密闭容器中，将2mol L气体和3mol M气体相混合，发生如下反应：4s后该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的反应速率为0.1,下列有关叙述正确的是A、x值为2 B、混合气体的密度变大　C、L的转化率为80% D、平衡时M的浓度为0.6研究12．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入A、H2S B、H2O C、少量NaOH D、CaCO313．在密闭容器中，一定条件下进行反应：若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，随时间化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是 正反应是放热反应， B、逆反应是放热反应，C、正反应是放热反应， D、逆反应是放热反应，14．根据以下3个热化学方程式Q1、Q2、Q3正确的是A. Q1>Q2>Q3　　B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1　　D. Q2>Q1>Q3 ABCD二、（本题包括3小题）16．（8分）热化学方程式2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；△H=－484kJ/mol表示的意义为： 已知在298K，101kPa时，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则2mol H2燃烧生成液态水的热化学方程式为： 17.（16分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ （4分），升高温度，K值 （4分）(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝ 。（4分）(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的，则下列有关该体系的说法正确的是 （4分）a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大18. 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（21分）（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品__________________。（3分）（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________________。（3分）（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”、“无“影响”）。 （3分）（4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”、“不相等”），所求中和热 （填“相等”、“不相等”），简述理由 。（6分）（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 （6分）三、计算题19.（10分） 将3molN2和4molH2在适宜条件下按下式反应：N2+3H2 2NH3在某一温度下达到化学平衡状态。试回答：若测得N2与H2的平衡浓度相等，求NH３在平衡混合气中的物质的量分数。9题图陕西省渭南市希望高中2013-2014学年高二上学期期中考试化学（理）试题暂缺答案
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