2013-2014学年度高二第二次月考化学试题考试时间:总分:100分 选择题 (共48分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mg 24 Al 27 Zn 65 Cu 64 Ag 108一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.A.当△H为负值时,表示该反应为吸热反应 B.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关C.热化学方程式2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) △H =?571.6 kJ/mol表示2mol氢气和1mol氧气反应放出571.6 kJ的热量。D.反应热的大小只与反应体系的始态和终态有关2.已知:①C(s) +O2(g) CO(g);△H = ? 110.5 kJ ? mol ? 1②C(s) + O2(g) CO2(g);△H = ? 393.51 kJ ? mol ? 1则反应:C(s) + CO2(g) 2CO(g)的△H为 ( )A.? 283.01 kJ ? mol ? 1B.+ 172.51 kJ ? mol ? 1C.+ 283.01 kJ ? mol ? 1D.+ 504.00 kJ ? mol ? 1有一种锂电池,它是用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的,电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。下列有关叙述中,正确的是A.金属锂作电池的正极,石墨作电池的负极B.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3C.电解质溶液中混入水,对电池反应无影响D.电池工作过程中,锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为414.关于下图所示各装置的叙述中,正确的是 A.装置①是原电池,总反应是:Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ B.装置①中,铁做负极,电极反应式为:Fe3+ + e- Fe2+ C.装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D.若用装置③精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液 )A. 保持表面干燥 B. 表面镀锌 C. 表面镶嵌铜块 D. 与电源负极相连6.在2A + B 3C + 4D中,表示该反应速率最快的是( )A.υ(B) = 0.3 mol?L-1?s-1 B.υ(A) = 0.5mol?L-1?s-1C.υ(C) = 0.8mol?L-1?s-1 D.υ(D)= 1 mol?L-1?s-1 2Z(g)+W(s) ;△H>0达到平衡,下列判断正确的是 A.向平衡混合物中加人少量W,正、逆反应速率均增大 B.温度不变,将容器的体积变为2VL,Z的平衡浓度变为原来的一半 C. 平衡后加人X,上述反应的△H增大 D.当容器中混合气体的压强不变时,可以证明此反应已达到平衡状态8.可逆反应aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g);ΔH=Q,在反应过程中,当其他条件不变时,某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示: 根据上图分析,以下正确的是A.T2>T1,QT2,Q>0C.p2 > p1,a+b=c+d Dp1>p2,bb15.已知X(g)+3Y(g)2Z(g)的ΔH <0,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是 ( )A.升高温度,平衡将正向移动 B.3V正(X)==V逆(Y)C.降低温度,混合气体的密度变小 D.增加X的物质的量,Y的转化率降低16.COCl2(g) CO(g) + Cl2(g);?H>0 。当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是A.①④⑥ B.①②④ C.②③⑤ D.③⑤⑥ 非选择题(共52分)17. (11分)近年来,由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注.该方法既可解决CO2废气的利用问题,又可开发生产甲醇的新途径,具有良好的应用前景.已知4.4 g CO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的能量。(1)该反应的热化学方程式为:_______________________________________.(2)在270℃、8 MPa和适当催化剂的条件下,CO2的转化率达到22%,则4.48 m3(已折合为标准状况)的CO2能合成CH3OH气体的物质的量是_____________,此过程中能放出热量______________ kJ.(3)又已知H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44 kJ/mol,则22 g CO2气体与H2反应生成CH3OH气体和液态水时放出热量为___________ kJ.(4)根据该反应特点,有利于甲醇合成的条件是________________.A.高压高温 B.低压高温C.高压低温 D.低压低温.(分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t℃70080083010001200K671.11.00.60.4 回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= ;(2)该反应为 反应(选填吸热、放热);(3)某温度下,平衡浓度符合下式:3c(CO)?c(H2O)=5c(CO2)?c(H2),试判断此时的温度为 ℃;(4)℃时,向该容器中加入L CO2与L H2 ,平衡时CO2的体积分数是 。 (13分)A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子为Na+ 、Ag+ 、NO3- 、SO42- 、 Cl-,在如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题:1)M为电源的_______极(填写“正”或“负”),甲、乙两个烧杯中的电解质分别为__________、_____________(填写化学式)。(2)计算电极f上生成的气体为__________ mol。(3)写出乙烧杯中的电解的离子反应方程式:___________________________。(4)若经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加54g,要使丙恢复到原来的状态,操作是_____________________________________________________________20.(8分)(1)某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol?L-1,则c(OH-)= mol?L-1,此时溶液的温度 (填“高于”“低于”或“等于”)25℃。(2)若温度不变,滴入溶液的,则此时溶液的c(OH-)为 mol?L-1,由水电离出的c(OH-)为 mol?L-1。(13分)氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。合成氨反应的热化方程式如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ/mol(1)当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是____ __,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是_____ __,若t0-t1,t1-t3,t3-t5这三段平衡常数分别用K1,K2,K3表示,那么K1,K2,K3的大小关系是 (2)若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡 移动(填“向左”、“ 向右”或 “不”);使用催化剂反应的ΔH (填“增大”、“减小”或“不改变”)。(3)温度为T ℃时,将2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。参考答案安徽省涡阳四中2013-2014学年高二上学期第二次质量检测化学试题
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