辽宁省大连市普通高中2013—2014学年上学期期末考试高二化学（理）试题注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2.本试卷共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64第Ⅰ卷 选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了节约资源，为了防止白色污染2．节能减排成为社会发展过程中不可回避的问题。下列说法正确的是 ①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量。②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一。③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾。④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源。⑤乙醇属于一级能源　 A．①②⑤ B．①②③ C．③④ D．①②③④ 【答案】D【解析】试题分析：①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量，有利于改善大气环境，正确；②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一，正确；③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾，减少了化石燃料的使用，正确；④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能都属于可再生能源，正确；⑤乙醇属于二级能源，错误；综上所述：①②③④正确，选D。考点：考查了新型燃料的开发和利用。3．在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是 A．v(A2)＝0.8 mol?L－1?s－1 B．v(A2)＝30 mol?L－1?min－1C．v(AB3)＝1.0 mol?L－1?s－1 D．v(B2)＝1.2 mol?L－1?s－14．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动5．把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电性基本不变的是 A．自来水 B．0.5 mol/L盐酸 C．0.5 mol/L醋酸 D．0.5 mol/L mol?Lˉ1氨水6．以石墨做电极，电解1 mol/L下列物质的水溶液，下列表述正确的是 A．若为盐酸，pH减小 B．若为氢氧化钠溶液，pH减小C．若为硫酸钠溶液，pH不变 D．若为氯化钠溶液，pH不变7．下列事实可用勒夏特列原理解释的是A．使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率B．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中C．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 ；C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2，则ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol9．关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是 A．取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＜nB．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸，分别用完全一样的NaOH溶液进行中和，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多D．两种酸中c (CH3COO-) > c (Cl-)【答案】C10．如图所示装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋B．无色溶液中：K＋、Fe3＋、SO、SCN－C．c (H＋)/c (OH－) = 1012 的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－D．由水电离的c (H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO 12．在温度相同，压强分别为p1、p2条件下，A(g)＋2B(g)nC(g)的反应体系中,C的体积分数(C％)随时间(t)变化的曲线如图所示．下列结论正确的是 A．p1 > p2 n 3【答案】D【解析】试题分析：分析题给图像知，压强为p1时达到平衡的时间短，反应速率快，结合压强对反应速率的影响规律知，p1 > p2，压强增大，C%的百分含量降低，从压强对平衡移动的影响分析，说明平衡向逆反应方向，则n＞3，选D。考点：考查化学平衡图像及外界条件对化学速率和平衡移动的影响。13．下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO)D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)14．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y；②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑；③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，负极反应为：M－2e－===M2＋；④Y可以溶于稀H2SO4中，M不能被H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 A．M c (NH4+) > c (H＋)> c (OH－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大20．镁—H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是A．电池总反应为Mg＋H2O2 = Mg(OH)2B．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－ = 2H2OC．工作时，正极周围海水的pH减小D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动第Ⅱ卷 非选择题(共55分)三、填空题（共55分）21．（共8分）某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器 中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为______________；（2）反应开始至2 min，用气体Z表示的反应速率为 _____；（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：①压强是开始时的________倍；②若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。22．（10分）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg　Al稀盐酸偏向Al2Al　Cu稀盐酸偏向Cu3Al　石墨稀盐酸偏向石墨4Mg　AlNaOH溶液偏向Mg5Al　Zn浓硝酸偏向Al根据上表中的实验现象完成下列问题:（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同?　　　　　　　　　　　　　。?（2）指出实验3中铝和石墨的电极名称，并写出实验中的电极反应和电池总反应。铝为(　　)　 　 　 　 　；? 石墨为(　　)　 　 　 　 　。?电池总反应: 【解析版】辽宁省大连市普通高中2013-2014学年高二上学期期末考试理综试题（化学）
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