这篇关于《关于高二化学上册单元作业练习巩固检测试题》的文章，是逍遥右脑特地为大家整理的，希望对大家有所帮助！

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
Cl 35.5 K 39
第I卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）
1．比较0.1mol•L－1的HCl溶液与0.1 mol•L－1的HAc溶液,下列说法正确的是 （ ）
A．导电能力相同
B．导电能力不同
C．能中和相同物质的量的NaOH
D．H+离子浓度相同
2．下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是 （ ）
A．向水中加入NaHSO4溶液
B．向水中加入Al2（SO4）3固体
C．向水中加入Na2CO3溶液
D．将水加热到100℃，使pH＝6
3．一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是 （ ）
A． H2O B． 液NH3 C． 液态HF D． 纯H2SO4

4．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率
变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl
溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正
确表示用NH3•H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定
曲线的是 （ ）

5．室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是 （ ）
A．0.1 mol / L的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合
B．0.1mol/L的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合
C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
D．pH＝1的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
6．某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol/L的 NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）•c（OH－） = 10－22，则该探究小组在该温度下测得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为 （ ）
A．13 B．12 C．11 D．10
7．常温下，某溶液中由水电离出来的c（H＋）＝1.0×10-13mol•L－1，该溶液可能是 （ ）
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
8．向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为 （ ）
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
9．实验室现有3种酸碱指示剂，基pH变色范围如下
甲基橙：3.1~4.4 石蕊：5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0
用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 （ ）
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

10．有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（ ）
A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1
C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3
11．下列说法正确的是 （ ）
A．t℃时，某溶液的pH=6，则该溶液一定为酸性
B．常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH<7
D．常温下，物质的量浓度和体积相

相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后，溶液的pH<7
12．已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61 10-12，Ksp[MgF2]=7.42 10-11。下列说法正确的是 （ ）
A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
C．25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol•L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2
13．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，
pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是（ ）
A．MOH和ROH都是强碱
B．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）
C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等
体积混合，所得溶液呈碱性
D．在x点，c（M+）=c（R+）
14．常温时，将 的氨水滴加到 的盐酸中，下列说法正确的是 （ ）
A．若混合溶液中 ，则
B．若混合液中 ，则
C．若混合液中 ，则混合液的pH＜7
D．若 ，且混合液的pH＜7，则一定

15．下列比较中，正确的是 （ ）
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
B．0.2 mol•L－l NH4CI 和 0.l mol•L－l NaOH 溶液等体积混合后：
c（NH4＋） > c （Cl?） > c （Na+） > c （OH－） >c （H+）
C．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：
c （Na+） +c（H+） = c （S2?） +c （HS?）+c （OH?）
D．同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O；c（NH4＋） 由大到小的顺序是：①>②>③>④
第Ⅱ卷 （非选择题 55分）
三、（本题包括2小题，共19分）
16．（9分）完成以下四个小题：
（1）请完成下列各空：
①pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH a +2（填“>”或“<”）
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH 2（填“>”或“<”）；
③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 7（填“>”或“<”）；
（2）观察比较以上三个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：
一是： ；
二是： 。
（3）请你根据以上原理提出一些方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目）
①
②
17．（10分）弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。
（1）已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10mol NaA和0.05 mol HCI溶于水，得到1L溶液。
①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
____________________________________________________________________；
②向上述混合液中再加入0.03mol NaOH，溶液中n（A－）＋n（OH－）－n（H＋）=________mol。
（2）二氧化碳在水中除了存在H2CO3和HCO3－的电离平衡外，还存在着如下平衡：

人体血液的pH通常稳定在7.35～7.45之间，这是多种因素共同作用的结果。其中，血液中存在的H2CO3—NaHCO3环境是血液

pH保持稳定的重要因素，据此回答。
①当c（H＋）增大时，血液中消耗H＋的离子方程式为_______________________；
②当c（OH－）增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明。
_______________________________________________________________
四、（本题包括2小题，共18分）
18．（8分）常温下，0．1mol•L 溶液中， = 。现取0．1mol•L 溶液与PH=13的 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）。试回答下列问题：
（1）混合溶液呈_______性（“酸”?“中”或“碱”），理由（用离子方程式表示）____________________________________________________________．
（2）混合溶液中由水电离出的 _______0．1mol•L 溶液中由水电离出的 （填“大于”?“小于”或“等于”）。
（3）若混合后溶液的pH=a，则 - =_____mol•L （用含a的代数式表示）。
19．（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请完成下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号：B______________________，D______________________。
（2）E的最高价态与A、B、C形成酸式盐Y的化学式是___________，该盐在水溶液中的离子浓度由大到小的顺序是______________________。
（3）常温时，B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X的溶液的pH均为a，这两种溶液中由水电离出来的H+浓度分别用c（H+）1、c（H+）2表示，则c（H+）1∶c（H+）2=____________________。
（4）B的氢化物与水反应生成M的水溶液与D的最高价氧化物对应水化物N的水溶液均具有_______________（填“酸”或“碱”）性，为了证明M与N酸性或碱性的相对强弱，请你写出操作步骤、实验现象和实验结论：________________________。
五、（本题包括2小题，共18分）
20．（8分）水的电离平衡曲线如图所示：

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
增加到 。
（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液升至100℃，则
Ba（OH）2溶液的PH： 。
A > 10 B = 6 C 6～8 D > 8 E 不能确定
（3）已知AnBｍ的离子积＝［c（Aｍ＋）］n•［c（Bn－）］ｍ?，式中c（Aｍ＋）n和c（Bn－）ｍ表示离子的物质的量浓度幂。在某温度下，Ca（OH）2的浓度为0.02 mol•L -1，其离子积为 。
21．（10分）
测血钙的含量时，可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵
（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。 将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用KMnO4某酸性溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20.0 mL 1.0×10-4 mol•L-1的KMnO4溶液。
⑴写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_________________________。
⑵判断滴定终点的方法是__________________________________。
⑶计算：血液中含钙离子的浓度为__________________g•mL-1。

参考答案
1．B 2．B 3．B 4．D 5．C （每个小题3分，共15分）
6．B 7．A 8．A 9．D 10．C 11．C 12．B 13．D 14．A 15．D （每个小题3分，共30分）
16．（9分）（1）①<（1分）；②>（1分）；③>（1分

）。
（2）一是：证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡；（2分）
二是：证明HA与强碱生成得盐具有弱碱性。（2分）
（3）（2分）①对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验；
②测0.01mol/LHA溶液的pH>2；
③测NaA溶液的pH值；
④测pH= a的HA稀释100倍后所得溶液pH⑤将物质的量浓度相同的HA溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性
⑥中和10mLpH=1的HA溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL;
⑦将pH=1的HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性
以上任意两个或其他合理答案均可。
17．（10分） （1）①c（Na＋）＞c（A－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－） （2分）
②0.08 （3分）
（2）①HCO3－＋H＋=H2CO3 （2分）
② ，当c（OH－）增大时，H＋与OH－结合成水，消耗了OH－，使血液的pH保持基本稳定 。（3分）
18．（8分）（1）碱（2分） （2分）
（2）大于（2分） （3）10－a （2分）
19．（10分）（1）N（1分）；Na（1分）
（2）NH4HSO4 （1分）； c（H+）>c（ ）>c（ ）>c（OH-）（2分）
（3）102a-14 （2分）
（4）碱（1分）； 分别取等物质的量浓度NaCl溶液和NH4Cl溶液，测定其pH，NaCl溶液的pH＝7，NH4Cl溶液pH<7，所以NaCL碱性强于NH3•H2O。分别取等物质的量浓度的NaCl溶液和NH4Cl溶液，测定其pH，NaCl溶液的pH>NH4Cl，所以NaOH碱性强于NH3•H2O（其他合理答案也给分）（2分）。
20．（8分）（1）10－14 （2分）， 10－12 （2分）；
（2）D（2分）；
（3）3.2×10-5mol3/L3（2分）。
21．（10分）⑴2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O （2分）
⑵溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色（2分）
⑶1.0×10-4 （6分）
解析：因为KMnO4溶液至反应完毕过量时，会使溶液呈紫色，故可用滴入一滴KMnO4酸性溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色的方法来判断终点。由题意知可能发生反应的离子方程式为：2 MnO4-+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O、Ca2++C2O42-==CaC2O4↓、CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4。
设2 mL血液中含Ca2+的物质的量为x，则
5Ca2+—5CaC2O4—5H2C2O4—2 MnO4-
5 2
x 20.0×10-3 L×1.0×10-4 mol•L-1
x=5.0×10-6 mol，
1 mL血液中Ca2+的浓度为 =1.0×104 g•mL-1。

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