沈阳二中2013——2014学年度上学期12月份小班化学习成果 阶段验收高二(15届)化学试题 说明:1.测试时间:90分钟 总分:100分 2.客观题涂在答题纸上,主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量:H:1:12 N:14 O:16 Fe:56 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷 (选择题,共分)一、选择题(每题有 1 个选项符合题设要求, 每小题2分共 20分 )2.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是:A.用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-===4OH-C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,阳极反应式为Cu-2e-===Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e-===Fe2+A.D >C >A >B B. D >A >B >C C.D >B >A >C D.B >A >D >C4.有关图的说法正确的是A.构成原电池时溶液中SO42- 移向Cu极B.构成原电池时Cu极反应为: Cu?2e-=Cu2+C.要使Fe极不被腐蚀,Cu片换Zn片或a接直流电源负极D.a和b分别接直流电源正、负极,Fe片上有气体产生5.高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途,可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定),总反应式为Fe+2H2O+2OH-3H2↑+FeO。下列说法正确的是:A.铁为阳极,H2SO4为电解液B.阴极发生的电极反应为6H2O+6e-===3H2↑+6OH- C.阳极附近溶液pH变大D.铁失去3 mol电子可以在阴极得到33.6 L氢气.下列各项表达式正确的是A.S原子的结构示意图: B.过氧化钠的结构式: Na-O-O-NaC.K+ 离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p6 D.丙烯酸(CH2=CHCOOH)分子中含9个σ键,1个π键。.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3; ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A.第一电离能:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>①C.电负性:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③=②>①元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A.按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,Zn元素属于d区B多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl的电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强D这是某同学给出的Fe原子的3d能级电子排布图:,此排布图违反了洪特规则。短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQC.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强.在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入a molA,发生反应:2A(g) B(g);△HB>CB.元素A、B、C、D的原子半径大小顺序:D>A>B>CC元素E的基态原子的外围电子排布式:3d10D元素B、C、D形成的化合物DB2和DC2都是离子化合物,且阴阳离子数之比都为2:112.下列说法正确的是A.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)B.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③C.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,都不可以得到该固体:①氯化铝②碳酸氢钠③碳酸钠④偏铝酸钠D.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小已知两种弱酸的酸性:HA>HB,在常温下下列各项比较中正确的是A.两种溶液① 0.1mol/L HA溶液;②0.3mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合液,c(H+):①②>③D.物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中:[c(Na+)-c(A-)]>[c(K+)-c(B-)].已知H2SO4电离方程式是:H2SO4 = H+ + HSO4-,HSO4- H++ SO42-,又知0.1mol?L-1NaH SO4溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是A.Na2 SO4溶液显碱性是因为SO42-+H2O H SO4-+OH- B在NaH SO4溶液中,H SO4-电离C.NaH SO4溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+ )>c(H SO4-)>c(H+)>c(SO42-)>c(OH- ) D0.1mol?L-1 H2 SO4溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol?L-1已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的基态原子只有一个3p电子。下列说法正确的是A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B.一定条件下,元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能发生反应C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D.化合物AE与CE古有相同类型的化学键16.CO无色无味有毒,世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如右图所示,该装置中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是A.负极的电极反应式为:CO+O2—?2e-=CO2 B.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD.工作时电极b作正极,O2-由电极a流向电极b17.镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸),下列说法正确的是:A.电池总反应为Mg+H2O2===Mg(OH)2B.工作时,正极周围海水的pH减小C.正极发生的电极反应为H2O2+2H++2e-===2H2O D.电池工作时,溶液中的H+向负极移动18.用惰性电极电解V L ASO4的水溶液,当阴极上有m g 金属析出(阴极上无气体产生)时,阳极上产生x L气体(标准状况),同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。则A的相对原子质量的表示式为:① ② ③ ④A.③④ B.②④C.①④ D.①②19.如图装置Ⅰ是一种可充电电池,装置Ⅱ为电解池。装置Ⅰ的离子交换膜只允许Na+通过,已知电池充放电的化学方程式为:2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr,当闭合开关K时,X电极附近溶液变红。下列说法正确的是: A.闭合开关K时,钠离子从右到左通过离子交换膜B.闭合开关K时,负极反应式为:3NaBr-2e-===NaBr3+2Na+C.闭合开关K时,X电极反应式为:2Cl--2e-===Cl2↑D.闭合开关K时,当有0.1 mol Na+通过离子交换膜时,X电极上放出标准状况下气体1.12 L20.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,电解一段时间后, 向电解液加入0.1 mol碱式碳酸铜晶体(Cu2(OH)2CO3),恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。下列有关叙述不正确的是 :A.电解过程产生的气体体积(在标准状况下)为5.6 LB.电解过程转移的电子数为3.612×1023个C.电解过程只发生了2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4D.加入碱式碳酸铜的反应是:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4===2CuSO4+CO2↑+3H2O第Ⅱ卷(非选择题,共5分)21.(9分)前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大其相关性质如下表所示:A2p能级电子半充满B与A同周期,且原子核外有2个未成对电子C基态原子核外有6个原子轨道排有电子,且只有1个未成对电子D其基态原子外围电子排布为mnmpn+2E前四周期元素中,D元素基态原子未成对电子数最多F基态+各能层电子全充满请根据以上情况,回答下列问题:(1)E元素基态原子核外有 种能量不同的电子,电子排布式为 ,F位于元素周期表第 周期 族,写出F元素基态原子的外围电子排布式 。(2)B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物,写出此化合物的电子式 。(3)A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为_______________________(用元素符号表示)。B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为________________________________ (用离子符号表示)。(4)写出一个化学方程式证明元素B和的非金属性强弱_______________________。(5)许多金属盐都可以发生焰色反应,如元素,其原因是_________________________________________________________________________________________________22.(7分)等电子体原理是指两个或两个以上的分子(或离子),它们的原子数相同,分子(或离子)中价电子数也相同,等电子体具有相似的电子结构、几何构型和性质。(1)SiO32-、SO3、NO3-三种粒子是等电子体,其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能为_____________________。(2)C2O42-和 是等电子体,C2O42-离子具有较强的还原性,它能使酸性KMnO4溶液褪色,Mn原子在元素同期表中的位置是,外围电子排布图为。(3)二原子14电子的等电子体共同特点是物质中都具有共价叁键,请举出相应的3个例子_________ _______(分子或离子)。每个分子或离子中含_____个σ键,______个π键。3.(10分)磷酸(H3PO4)在溶液中能够以H3PO4、H2PO4-、HPO42-和PO43-四种粒子的形式存在,当溶液中的pH发生变化时,其中任一种粒子的物质的量辽宁省沈阳二中2013-2014学年高二上学期12月月考 化学试题 Word版含答案
本文来自:逍遥右脑记忆 /gaoer/116636.html
相关阅读:湖南省2011年普通高中学业水平考试模拟试题(3)化学
高二化学上册酸碱中和滴定课时训练专题
高二化学非金属元素及其化合物练习题(带答案)
2016年高二化学寒假作业(有答案人教版)
福建省晋江市永和中学2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题