第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法中，错误的是 A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D．能量变化是化学反应的基本特征之一2.将常温下pH12的氢氧化钠溶液与pH2的硫酸溶液分别加热，溶液pH的变化是A．前者减后者不变 B．前者减小后者增大 C．都不变 D．都减小3.下列表达式错误的是A．碳-12原子表示为 B．氮原子的L层电子的电子排布图C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6D．NH4Cl的电子式为：4.下列中心原子采取sp2杂化且为非极性分子的是：A.CS2 B.H2S C. SO2 D. SO3＝2，因此H2S是V型结构，属于极性分子，S原子是sp3杂化，B不正确；C、考点：考查分子极性、杂化轨道类型的判断5．CO2通入NaClO溶液中能生成HClO6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2SiO2 ?B．CCl4KCl ? C．NaCl和HCl ? D．CO2H2O【答案】D【解析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶考点：考查化学键和晶体类型的判断7．mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH—)之比为A. 大于10 B. 小于10 C. 等于10 D. 无法确定考点：考查弱电解质的电离平衡应用8．关于中和热测定实验的下列说法不正确的是A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度9.25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH—)的乘积为1×10-20，下列说法正确的是A．该溶液的pH一定是10 B．该溶液不可能pH＝4C．该溶液的pH不可能是7 D．不会有这样的溶液10.下列说法不正确的是A.HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关B.H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释D.甲烷与水分子间不能形成氢键这种化学【答案】D【解析】二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数AB；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦12.一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡标志的是①恒压容器中，混合气体的密度保持不变；②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C③A、B、C的浓度不再变化；④C的物质的量不再变化⑤恒容容器中，混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A．②⑧　　　　B．①②⑧ C．①②③ D．①⑤⑥.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的A．ZXY3 B．ZX2Y6C．ZX4Y8 D．ZX8Y12【解析】14.下列各表述与示意图一致的是A．图①表示25℃时，用0.1 mol?L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10 mL 0.01 mol?L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol?L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化而K正增大，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；C、由于反应中生成的Mn2+对该反应能起催化剂的作用，从而使反应速率加快，因此与图像不符，C不正确；D、由于该反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，但图象描述的反应物的总能量低于生成物的总能量，因此D错误，答案选B。考点：考查中和滴定、平衡常数、反应热等有关图像的分析与判断15.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol到达平衡时能量的变化N2H2NH3① 130放出热量：23.15kJ②0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJD．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ所以平衡时，①容器中NH3的体积分数等于气体的物质的量分数16.已知：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是A．CO的燃烧热为283 kJ/molB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH－452 kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×102317.pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50mL加入足量镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V1和V2 。若V1＞V2，则下列说法正确的是A．两酸的浓度大小c(HX)＜c(HY) B．等浓度时HX溶液的酸性比HY溶液的酸性弱C．HX可能是强酸 D．将两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为318.最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是A．该晶体类型是原子晶体 B．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2C．晶体的空间最小环共有个原子构成D．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶219.反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝+57 kJ?mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如图示曲线。下列说法正确的是A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深、C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及图像分析与判断20.已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO42-。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是A.该温度高于25℃B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－12mol?L－1C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液后溶液呈碱性液呈碱性，故D正确，答案选B。考点：考查水的电离、离子积常数和pH的计算以及溶液酸碱性的判断第卷（非选择题，共50分）、（本题包括小题，共2分）21.（分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，图1表示该反应过程中能量(单位为kJ?mol—1)的变化。（1）写出该反应的热化学方程式 。（2）关于该反应的下列说法中，正确的是 。 A．△H0，△S0 B．△H0，△S0 C．△H0，△S0 D．△H0，△S0（3）该反应的平衡常数K的表达式为： 。（4）温度降低，平衡常数K （填“增大”、 “不变”或“减小”）。（5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v (H2) 。（6）下列措施中能使增大的有 。 A．升高温度 B．加入催化剂 C．将H2O(g)从体系中分离 D．充入He(g)使体系总压强增大（分）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O (g) △H＝－（n-m）C（1分） （3） （1分）（4）增大0.225mol/（L?min）（1分） （6）C（1分）考点：考查热化学方程式的书写、外界条件对平衡状态和平衡常数的影响、反应速率的计算等22.（分）常温下某强酸溶液pHa，强碱溶液pHb，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH7，酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系（2）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：氢氧化钡；醋酸；氢氧化钠；酸，四种溶液中由水电离出的OH—浓度由大到小的顺序是（填序号 。（323.（分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为；（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒（填2种）。（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是(请用相应的编号填写)（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是kJ/mol；（）将白色的无水CuSO4【解析版】四川绵阳中学2013-2014学年高二上第三次月考试题（化学）
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