【导语】高二一年,强人将浮出水面,鸟人将沉入海底。高二重点解决三个问题:一,吃透课本;二，找寻适合自己的学习方法；三，总结自己考试技巧，形成习惯。为了帮助你的学习更上一层楼，逍遥右脑为你准备了《高二年级化学月考模拟试卷及答案》希望可以帮到你！
一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意
1．汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮氧化物的主要原因是()A．燃烧含有氮化合物的燃料B．燃烧不充C．燃烧含铅汽油D．在汽缸中N2被氧化
4．在实验室中，保存下列药品的方法，错误的是()
A．少量的钠贮存在煤油中B．水玻璃贮存在带橡皮塞的试剂瓶中
C．少量的白磷贮存在二硫化碳中D．液溴贮存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
5．我国研制的磁谱仪已利用航天器送人太空，其目的是探索反物质的存在。反物质的主要特征是电子带正电荷、质子带负电荷。则以下可表示反物质酸和反物质碱进行中和反应的实质的离子方程式是()
A．H—+OH+＝H2OB．H++OH+=H2O
C．H—+OH—＝H2OD．H++OH—＝H2O
6．下列叙述正确的是()
A．失电子越多的还原剂，其还原性越强
B．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得
C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂
D．含价元素的化合物一定具有强氧化性
7．如图所示，在盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球(不与任何物质反应)，若要使小球沉到水底，应向烧杯中加人(或通人)的物质是()
A．HCl
B．NH3
C.浓H2SO4
D．浓HNO3
8．在一个不传热且容积固定的密闭反应器里，有可逆反应：
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)当m、n、p、q为任意正整数时，该反应达到平衡的标志是()
①体系的压强不再发生变化；②体系的温度不再发生变化；③各组分的物质的量浓度不再发生变化；④各组分的质量分数不再发生变化；⑤反应速率γA：γB：γC：γD=m：n：p：q；⑥单位时间内，若消耗了mmolA物质，同时也消耗了qmolD物质
A．①③⑤B．①④⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥
二、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意)
9．可逆反应：3R(气)3M(?)十N(?)(吸热反应)，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势。则下列判断中正确的是()
A．M和N可能都是固体B．M和N一定都是气体
C．若N为固体．则M一定是气体D．M和N可能都是气体
10．在容积为4L的刚性密闭容器中．进行可逆反应：
X(g)+2Y{g}2Z(g)并达到平衡在此过程中以
Y的浓度改变表示的反应速率γ(正)、γ(逆)与时间t的关
系如图示，则图中阴影部分的面积表示()
A．X的浓度的变化B．Y的浓度的变化
C．Z的浓度的变化D．Y的物质的量的减少
11．A、B、C、D四种气体之间可发生反应：aA+bBcC+dD，该反应在一定条件下建立平衡，改变条件，经足够长的时间后，体系发生了下列各种变化，其中能表明该平衡一定发生了转移的是()
A．混合气的密度增大了
B．混合体系的压强增大了
C．正逆反应的速率相等，且都比原平衡状态的速率增大了
D．A气体在混合气中的含量升高了
12．在密闭容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+W(g)。反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1．8倍。下列叙述中不正确的是()
A．平衡向逆反应方向移动B．a+b C．的体积分数增加D．X的转化率下降 13．下列反应的离子方程式书写正确的是() A．向碘化亚铁溶液中通入足量的Cl2： 2Fe2++I—=2Fe3++I2+4Cl— B．等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2在溶液中混合： 2HCO3—+Ba2++OH—=BaCO3+2H2O+CO32— C．向NaClO溶液中通入足量的SO2气体： 2ClO—+SO2+H2O=SO32—+2HClO D．将氨气通入硫酸氢钠溶液中： NH3+H+=NH4+ 14．在一定条件下，氯气可与氯化铵发生如下反应：xCl2+yNH4Cl=yNClX+(x+y)HCl当消耗6．72L(标准状况下)的氯气时，生成0．10mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为() A．NCl2B．NCl3C．NCl4D．NCl5 15．将2molPCl3和1molCl2充人一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时，PC15为0．4mol。此时若移走1molPCl3和0．5molCl2，在相同温度下达平衡时PCl5的物质的量是() A．0．4molB．小于0．2mol C．0．2molD．大于0．2m01而小于0．4mol 16．温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中，各通人2molSO2和1molO2发生反应；2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡时，甲容器中SO2的转化率大于乙容器中SO2的转化率。下列判断正确的是() A．甲保持压强不变，乙保持体积不变 B．甲保持体积不变，乙保持压强不变 C．混合气体密度甲小于乙 D．混合气体的平均相对分子质量甲大于乙 17．反应NO+O2+NO2+H2O→HNO3(未配平)是一个有多组计量数(即系数)的化学方程式，当O2有1/3被NO还原时，此反应各物质的化学计量数为() A．4，9，24，14，28B．1，1，1，1，2 C．8，9，12，10，20D．任意数均可 第II卷非选择题 三、填空题(本题包括2个小题，共15分) 18．(6分)先选择填空，再简要说明作此选择的理由。 (1)某量筒内装有占其容积1/5的溶液，则溶液的体积是(用字母回答)。 A．约1mLB．约3mLC．无法判断 因为。 (2)拟在烧杯中于加热条件下配制某25mL，应选择的烧杯是(用字母回答)。 A．25mLB．50mLC．150mLD．200mL 因为。 (3)25mL滴定管中某溶液凹液面刚好切于零刻度线上，若将该溶液全部放出，得溶液体积。 A．25mLB．大于25mLC．小于25mLD．不能确定 因为。 19．（9分）用氯气消毒饮用水，会使水中的有机物发生氯代反应，生成的有机氯化合物，对人体有害。世界环保联盟推广使用高效氧化剂二氧化氯（ClO2）消毒。 （1）使用ClO2做饮用水消毒剂的优点是。 （2）目前外国多用NaClO3与浓盐酸反应制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目： 。 (3)浓HCl在上述反应中显示出来的性质是(填写编号)。 ①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性 (4)上述反应中产生0．1molCl2，转移的电子的物质的量为mol。 (5)在H2SO4酸性条件下，用Na2SO4还原NaClO3也可制得C1O2，反应为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2C1O2+2Na2SO4+H2O，这种方法的优点是： 。 四、填空题(本题包括2小题，共12分) 20．(6分)可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，取amolA和bmolB置于yL容器中1min后．测得容器中A的浓度为xmol/L，这时B的浓度为，C的浓度为。这段时间内反应的平均速率若以A的浓度变化来表示应为。 21．(6分)取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混匀，分为四堆。往各堆上分0．5g水、1g明矾、1g胆矾、1g无水CuSO4，加水那堆混合物首先冒火花，发生剧烈反应．其次发生反应的是加明矾的那一堆混合物，再次是加胆矾的发生反应，而加无水CuSO4的那一堆混合物最难发生反应。 (1)铝和碘反应的方程式； (2)铝和碘反应还可以看到； (3)四堆混合物发生反应的先后顺序说明。 五、实验题(本属包括2小题，共19分) 22．(13分)选择使用图中仪器(含药品)．验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO(N2和O2的用量可自由控制)。 已知：①NO+NO2+2OH—=2NO2—+H2O，②气体液化温度：NO2：21℃，NO：—152℃(1)现有甲、乙、丙三位同学分别设计了以下三个实验方案(用仪器的连接顺序表示)。 甲：A→C→F→D→B 乙；A→B→C→E 丙；A→F→D→B 甲、乙、丙三位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓HNO3反应产生的气体中含有NO(填“能”或“不能”) 甲，乙，丙。 具体说明不能验证的主要原因(若三个实验方案都能验证，则此小题不用回答)： 甲方案：；乙方案：；丙方案：。 (2)反应前应先通人足量的N2，其目的是。 (3)确认气体中含有NO的现象是。 (4)如果O2过量，则装置B中发生反应的离于方程式： 。 23．(6分)某条件下．容器中有如下反应：A+4B2C+D+热量，此时A、B、C的物质的量均为amol，而D物质的量为dm01． (1)改变a的取值．再通过改变反应条件，可以重新达到平衡，并限定达到新的平衡时，D的物质的量只允许在d/2到2d之间变化．则a的取值范围(用a与b的关系表示)。： (2)如果使本反应重新建立的平衡中，D的物质的量只允许在d到2d之间取值，则应采取的措施(从下列选项中选择)。 A．升高温度B．增大反应容器内的压强 C．降低温度D．减小反应容器内的压强 E．增大反应容器的体积F．减小反应容墨的体积 25．(8分)常温常压下，混合气体A是由NO、H2、CO2组成的，当A全部通过足量Na2O2后，变成混合气体B，再将B引燃并使其充分反应后冷却至常温常压下，得到的只是溶质的质量分数为70％的硝酸溶液，无任何气体剩余。求混合气体A和B中各气体的体积比。 (参考答案) 一、二：选择题 题号12345678 答案DDCCABBC 题号910111213`4151617 答案CDBCDCDBBADA 三、18．(1)C没有注明量筒的规格(每小题2分) (2)B所配溶液的体积应不超过容器容积的2/3、不小于容器容积的1/3。 (3)B在25mL刻度线以下至尖嘴部分仍有溶液，全部放出时，溶液的体积大于25mL。 19．(1)高效低毒(1分) (2)2NaClO3+4HCl＝C12↑+2C1O2+2NaCl+2H2O(2分) (3)②(2分) (4)0．2(2分) (5)不产生有毒气体Cl2(2分) 四、20．bx/amol/Lc(1/v—x)/amol/L V(A)=(a/V—x)mol/L•min(每空各2分，共6分) 21．(1)2A1+3I2＝2AlI3(2分) (2)有紫色蒸气产生(或冒紫色烟)(2分) (3)由于Al粉与碘粉的反应中需H2O作催化剂，故滴加水时，使该反应速率加快．首先冒火花，其次是明矾中结晶水的含量高于胆矾，故反应速率较快，而无水CuSO4中没有水，对该反应速率没有影响。(2分) 五、22．(1)甲：能，乙：不能，丙：不能。(3分) 甲方案：能证明 乙方案，混合气体通过B时，因发生反应：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，使NO消耗，无法在后面的实验中证明是否有NO。 丙方案；混合气体通过F时，NO2和水蒸气发生反应： 3NO2+H2O＝2HNO3+NO，使部分NO2转化为NO，产生干扰，无法验证反中是否有NO生成。(4分) (2)排尽整个装置中的空气，防止NO被空气中的O2所氧化。(2分) (3)D装置中通人O2后有红棕色气体生成。(2分) (4)4NO2+O2+4OH—＝4NO3—+2H2O(2分) 23．(1)a＞4d(4分) (2)C(2分) 六、24．NO2的转化率为a(NO2)＝0.32/2×100％=16％ 25．A中：V(NO)：V(H2)：V(CO2)＝2：4：7 B中：V(NO2)：V(H2)：V(O2)＝4：8：5 【导语】逍遥右脑整理《高二地理知识点：物质运动和能量交换2》，以及最全的高考备考资料，有语文、数学、英语、物理、化学、生物、政治、历史、地理、文综、理综复习学习资料，复习讲义、听力材料、作文素材，历年真题试题下载及答案解析，完备的资料库为广大考生提供全面的备考参考。
（1）大气对太阳辐射的削弱作用：①吸收作用：具有选择性，臭氧吸收紫外线，水汽和二氧化碳吸收红外线。对可见光吸收的很少。②反射作用：云层和颗粒较大的尘埃。云层的反射作用最显著。③散射作用：空气分子或微小尘埃，使一部分太阳辐射不能到达地面。
（2）大气对地面的保温作用：大气吸收地面辐射并产生大气逆辐射（射向地面的大气辐射），把部分热量归还给地面，云层越厚大气逆辐射越强。
5、全球近地面有7个气压带（高低压相间分布），6个风带。
（1）低纬度环流：
①赤道低压带：因为热力作用形成，气流辐合上升，易成云致雨，形成多雨带。常年受其控制形成热带雨林气候（亚马孙平原、刚果盆地、东南亚的马来群岛）
②副热带高压带：因为动力作用而形成，气流在30度纬度上空聚积而下沉，形成少雨带（东亚季风区除外），常年受其控制的地区形成热带沙漠气候（北非的撒哈拉水沙漠、西亚的沙漠、北美美国西部的沙漠、南美智利、秘鲁西部的沙漠、澳大利亚大沙漠）
③信风带：由副高吹向赤道低压的气流，在北半球右偏成东北信风，在南半球左偏成东南信风。
（2）中纬度环流：
④副极地低压带：由来自低纬的暖气流与来自高纬的冷气流相遇运动上升而形成。形成温带多雨带。
⑤中纬西风带：由副高吹向副极地低压带的气流，在北半球右偏成西南风，在南半球左偏成西北风，习惯上叫西风，受其常年控制的地区，在大陆西岸形成温带海洋性气候。（欧洲西部、北美西部如加拿大的温哥华附近、南美南端的安第斯山西侧、澳大利亚南端及塔斯马尼亚岛、新西兰等）
（3）高纬环流：
⑥极地高压带：因为热力作用而形成，冷空气下沉，形成少雨带。不过极地因为气温低，蒸发更少，所以极地属于降水量大于蒸发量的地区，为湿润地区。
⑦极地东风带：由极地高压带吹向副极地低压带的气流，在地转偏向力作用下，北半球右偏成东北风，南半球左偏成东南风。
（4）气压带和风带的移动：△移动的原因：随太阳直射点的移动而动。△移动方向：就北半球而言，大致是夏季北移，冬季南移。
（5）单一气压带或风带作用形成的气候类型：热带雨林气候（赤道低气压带）、热带沙漠气候（副热带高气压带）、温带海洋性气候（中纬西风带）。
（6）气压带、风带移动形成的气候类型：热带草原气候（夏季受赤道低气压带控制，冬季受低纬信风带控制）、地中海气候（夏季受副热带高气压带控制，冬季受中纬西风带控制）。
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