11本试卷考试时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题 共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意)1、新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源的是 ( )①煤 ②石油 ③太阳能 ④生物质能 ⑤氢能A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤2．下列对化学反应的认识正确的是 （ ）A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大3、一定条件下的可逆反应：2SO2(g) ＋ O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件：①升高温度 ②增大压强③增大反应物浓度 ④加入催化剂；可提高反应物中的活化分子百分数的是 A．① B．①④ C．②③ D．①③ ( )4、下列选项可以作为判断反应一定不能自发进行的判据是 ( )A．混乱度减小，体系能量增加 B．混乱度增大，体系能量降低C．混乱度减小，体系能量降低 D．混乱度增大，体系能量增加5、已知4NH3 ＋ 5O2 === 4NO ＋ 6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，正确的关系是 ( )A．υ(NH3) =υ(O2) B．υ(O2) =υ(H2O) C．υ(NH3) =υ(H2O) D．υ(O2) =υ(NO)6．反应A+3B == 2C+2D在四中不同情况下得反应速率分别为： （ ）① ②③ ④该反应进行的快慢顺序为 ( )A．④>③=②>① B．④②>③>④ D．④>③>②>①7．已知在101 kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9 kJ，则下列说法中正确的是A．氢气的燃烧热为241.8 kJ?mol－1B．1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量C．反应的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝＋483.6 kJ?mol－1D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量总和大于2 mol H2O(g)具有的能量8、在容积不变的密闭容器中存在反应：2A(g) + B(g)2C(g) △H 016．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3；S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8A．①　　　　 B．④C．②③④ D．①②③．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是(　　)A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ/molB．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ/molC．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝＋98.3 kJ/molD．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ/mol.在密闭容器中进行如下反应：X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知 X2、Y2、Z的起始浓度 分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是 （ ）A. Z 为 0.3 mol/L B. Y2 为 0.2 mol/L C. X2 为 0.2 mol/L D. Z 为 0.4 mol/L19.可逆反应：2NO22NO＋O2在固定容积的密闭容器中进行，达到平衡的标志是(　　)①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态混合气体的不再改变的状态A．仅①④⑥　　B．仅②③⑤C．仅①③④ D．①②③④⑤⑥在一定温度下的恒容密闭容器中A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)混合气体的混合气体的B的物质的量的浓度④气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量A．②③⑤　　B．①②③C．②③④⑥ D．①③④⑤1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入的物质的量用X、Y、Z表示应满足：（1）恒定T、V： [1]若X=0，Y=0，则Z= 。 [2]若X=0.75mol，Y= ，Z= 。 [3]X、Y、Z应满足的一般条件是 。（2）恒定T、P时： [1]若X=0、Y=0，则Z 。 [2]若X=0.75mol,则Y ，Z 。 [3]X、Y、Z应满足的一般条件是 。22.(6分)某温度下，在体积为2L的密闭容器中加入PCl3和Cl2，发生化学反应：PCl3(g) ＋ Cl2(g) PCl5(g)， 请回答：反应前反应前平衡时n(PCl3) = 4.0moln(Cl2) = 2.0moln(PCl5) = 0.80mol⑴该反应PCl3的转化率____________。⑵此温度下，该反应的化学平衡常数K=_____________。⑶若此时移走1.0mol PCl3和0.5mol Cl2，在相同温度下，再达平衡时，PCl3的转化率将_________(填“变大”、“变小”或“不变”)。23．(分)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。(1)用D表示的平均反应速率为____________A的转化率为____________。(2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度____(填“增大”、“减少”或“不变”)混合气体的填“增大”、“减少”或“不变”(3)若开始时只加C和D各 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入__________ mol B物质。(4)若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B，平衡______(填“右移、左移或不移”)。氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是____________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是____________②温度为T ℃时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。2NH3(g) △H=-92kJ/mol （1）该反应的熵变△S________0(填“”)。（2）将1mol N2与3mol H2混合置于容积为10L的密闭容器中。①温度为T1时，混合气体中氨的物质的量分数为25%，则N2的转化率为________。②当温度由T1变化到T2(T2>T1)时(如右图)，平衡常数KA________KB(填“”)。③温度在T1时，若起始时向10L密闭容器中加入N2 0.5mol、H2 1.5mol、NH3 1mol。当反应达到平衡时， 与起始时比较，________(填化学式)的物质的量增河北省行唐县第一中学高二上学期期中考试化学试题（无答案）
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