化学的历史渊源非常古老，可以说从人类学会使用火，就开始了最早的化学实践活动。小编准备了化学高二年级上学期寒假练习题，具体请看以下内容。
一、选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分，每小题只有1个选项符合题意)
1.下列叙述正确的是()
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B.溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸
C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D.金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质
解析：NaCl溶于水后就电离成Na+和Cl-，NaHSO4溶于水能电离出H+，NaHSO4属于盐，Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质。
答案：C
2.在水中存在H2O??H++OH-平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动()
A.加入NaOH B.加入CH3COOH
C.加入NaCl D.升温
解析：加入酸(或碱)：溶液中的c(H+)[或c(OH-)]增加，水的电离平衡向左移动;升温：水的电离平衡向右移动;加入NaCl：溶液中的c(H+)[或c(OH-)]不变，所以不会破坏水的电离平衡。
答案：C
3.下列说法正确的是()
A.向0.1 molL-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色
B.Al3+、NO-3、Cl-、CO2-3、Na+可大量共存于pH=2的溶液中
C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同
解析：B中Al3+与CO2-3、CO2-3与H+不能大量共存;C中乙醇属于非电解质，D中H2SO4消耗的NaOH多。
答案：A
4.下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是()
A.液面在0刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积
B.相同温度下，0.2 molL-1醋酸溶液和0.1 molL-1醋酸溶液中的c(H+)
C.在(NH4)2SO4溶液中，c(NH+4)与c(SO2-4)
D.相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液，前者与后者的c(OH-)
解析：碱(酸)式滴定管的刻度下方还占有一定体积，不能确定其体积的关系，故A错;由于醋酸是弱酸，溶液越稀电离程度越大，故B错;(NH4)2SO4溶液中，NH+4的水解导致c(NH+4)与c(SO2-4)之比小于2∶1，C错。
答案：D
5.以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是()
A.pH=1的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后pH=3
B.0.1 mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和
C.pH7的溶液中不可能存在CH3COOH分子
D.等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c(CH3COO-)=c(K+)
解析：A项pH=1的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后pH约等于1.3;C项如CH3COONa溶液，由于水解pH7，但溶液中存在CH3COOH分子;D项等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后c(CH3COO-)
答案：B
6.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点KW的数值比c点KW的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
解析：pH相同的盐酸与醋酸相比，醋酸的浓度要大的多。当加水稀释时，醋酸溶液中存在电离平衡的移动，故c(H+)变化比盐酸中小，故Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，A项错误;c点溶液c(H+)小于b点，故c点导电性差，B正确;KW只受温度影响，因题中温度不变，故各点KW均相等，C错误;起始时c(CH3COOH)c(HCl)，故稀释相同倍数仍有c(CH3COOH)c(HCl)，D错误。
答案：B
7.常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是()
A.四种溶液的KW相同，由水电离的c(H+)：①=③②=④
B.向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③②①
C.①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大
D.将②、③两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积为：③②
解析：A中4种溶液的c(H+)=c(OH-)对水的电离的抑制是一样的;C中未告之溶液体积，无法判断。D中若等体积混合溶液呈碱性，要满足混合后pH=7;则③②。
答案：B
8.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是()
A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-===CuS
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
解析：A项，应为CuS的溶解度小于PbS的溶解度，所以有PbS+Cu2+===CuS+Pb2+;B项，CuS中硫元素处于最低价态，有还原性;C项，ZnS不溶于水，CuSO4与ZnS反应的离子方程式应为：Cu2++ZnS===CuS+Zn2+;D项，铜的硫化物变为CuSO4的反应是氧化还原反应，CuSO4与ZnS或PbS的反应是复分解反应。
答案：D
二、非选择题(本题包括3个大题，共26分)
9.(10分)下表是不同温度下水的离子积数据：
温度(℃)25t1t2
水的离子积常数110-14110-12
试回答以下问题：
(1)若25
(2)25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO2-4)=510-4 molL-1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=________。
(3)t2 ℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________________________。
解析：(3)据0.1V2-0.1V1V1+V2=10-2，V1V2=911。
设NaOH、H2SO4的体积分别为9 L、11 L，则混合溶液中
n(Na+)=0.1 molL-19 L=0.9 mol。
n(SO2-4)=0.1 molL-1211 L=0.55 mol
n(H+)=0.01 molL-120 L=0.2 mol。
故离子浓度由大到小排列顺序为：
c(Na+)c(SO2-4)c(H+)c(OH-)。
答案：(1) 升高温度，水的电离程度增大，离子积增大
(2)1000∶1
(3)9∶11 c(Na+)c(SO2-4)c(H+)c(OH-)
10.(8分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴阳离子且互不重复)。
阳离子Na+、Ba2+、NH+4
阴离子CH3COO-、Cl-、OH-、SO2-4
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同;②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A是__________。
(2)25 ℃时，0.1 molL-1 B溶液的pH=a，则B溶液中c(H+)-c(NH3H2O)=________(用含有a的关系式表示)。
(3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________________。
(4)在一定体积的0.005 molL-1的C溶液中，加入一定体积的0.001 25 molL-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是________。
解析：据已知②确定，C、D中含有Ba2+与SO2-4，B、C中含有NH+4、OH-，若C中含NH+4则为(NH4)2SO4，不符合①。A、C的pH7，则C中含OH-，为Ba(OH)2，B为NH4Cl[不能为(NH4)2SO4，否则B、C混合后既有NH3产生，又有白色沉淀生成]，据①确定A为CH3COONa，则D为Na2SO4，故(3)NH4Cl溶液中，c(H+)+c(NH+4)=c(Cl-)+c(OH-)①，c(NH+4)+c(NH3H2O)=0.1 molL-1②，由①-②得c(H+)-c(NH3H2O)=c(OH-)=10-1410-a=10a-14。
(3)等物质的量的NH4Cl与Ba(OH)2混合后，Ba(OH)2过量，因生成NH3H2O使c(OH-)c(Ba2+)。
(4)设c溶液的体积为V1，盐酸的体积为V2。根据c(OH-)=0.0052V1-0.001 25 V2V1+V2=110-3(molL-1)，解得V1V2=14。
答案：(1)CH3COONa
(2)110a-14 molL-1
(3)c(OH-)c(Ba2+)=c(Cl-)c(NH+4)c(H+)
(4)1∶4
11.(8分)常温下向20 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1 HCl溶液40 mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)发生的变化(CO2因逸出未画出)如图所示，根据图示回答下列问题：
(1)20 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________________________________________。
(2)当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为___________________________________________________________________。
(3)B点表示的含义是________________________________。
(4)当混合液的pH=________时，开始放出CO2气体。
解析：(1)Na2CO3溶液呈碱性是因为CO2-3发生了水解。(2)A点时，CO2-3、HCO-3的浓度相同，相当于等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液，离子浓度关系为c(Na+)c(CO2-3)=c(HCO-3)c(OH-)c(H+)。(3)B点时CO2-3浓度变为0，说明此时CO2-3恰好转化成HCO-3，溶液的pH为8。(4)当pH达到6后，H2CO3浓度不再增加，说明溶液已饱和，CO2开始逸出。
答案：(1)CO2-3+H2O??HCO-3+OH-
(2)c(Na+)c(CO2-3)=c(HCO-3)c(OH-)c(H+)
(3)Na2CO3恰好转化为NaHCO3，此时溶液的pH为8
(4)6
高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的化学高二年级上学期寒假练习题，希望大家喜欢。
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