曲沃中学2013-2014学年高二12月月考试题一、选择题:(每小题有1选项符合题意，每小题分，共分。)1s22s22p63s2 ——1s22s22p63p2时，以下认识不正确的是（ ）A、镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B、镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C、镁原子由激发态转化成基态，这一过程叫做电子跃迁D、转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似4、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘5、下列有关化学用语使用正确的是A. 硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．对氯甲苯的结构简式：、下列说法正确的是：( )A CO2分子的结构直线CO2分子B 分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相。 C Na+的电子排布式为1s22s22p63s1D9、无机含氧酸酸性XOn(OH)m来表示无机含氧酸（X代表成酸元素，代表XO基中的氧原子数，代表OH数），则值越大，值越小，该酸的酸性就越强、，则它们的酸性 （ ）A．硫酸和磷酸都是强酸 B．硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱C．硫酸是强酸，且酸性比磷酸强 D．磷酸和硫酸都是弱酸10、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号ABCDEF原子半径(nm)0.1600.0800.1020.1430.0740.125主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2+4则下列叙述中不正确的是A．B元素的金属性比A元素的强 B．E与F形成的化合物是原子晶体 C．C与E形成的化合物是分子晶体 D．E的氢化物比C的氢化物沸点高11、下列叙述中不正确的是A卤化氢分子中卤素的非金属性越强共价键的极性越强分子越稳定B．以极性键结合的分子，一定是极性分子C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合12、A.还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物B.简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO413、下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的是 （ ）A、丙烯分子有7个δ键，1个π键。 B、丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。C、丙烯分子中所有原子在同一平面上D、丙烯分子存在非极性键。14、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+。C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu（NH3）4] 2+不会与乙醇发生反应。D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。15、气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I2）、第三电离能（I3）……下表是第三周期部分元素的电离能［单位： eV（电子伏特）］数据.元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列说法正确的是A.甲的金属性比乙强 B.乙的化合价为＋1价C.丙一定为非金属元素 D.丁一定是金属元素化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ?mol－1）P—P： 198 P—O：360 O==O：498则反应P4（白磷）+3O2 → P4O6的能量变化为A、释放1638kJ的能量 B吸收1638kJ的能量 C释放126kJ的能量 D吸收126kJ的能量HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是 ? 。（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 。（3）以极性键相结合，具有一对孤电子对的极性分子是 。（4）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是 。（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是 。20、（每空1分，共9分）请填写下表：ABn空间构型杂化方式分子类型（极性或非极性）CCl4PH3BF321. （每空1分，共8分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为 、 ；（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式）（3）Q的核外电子排布式为 .（4）E的氢化物氢化物E的氢化物氢化物 。（10分）A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。（1）当n=2时，AB2属于 分子（填“极性”或“非极性”）。（2）当n=3时， A与B形成的晶体属于 晶体。（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（4）已知某红紫色合物的组成为CoCl3?5NH3?H2O。该合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为 ，中心离子钴离子 。C60的物质N60。已知：①N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；②N—N键的键能为167 kJ?mol－1。请回答下列问题。(1)N60分子组成的晶体为________晶体，其熔、沸点比N2________(填“高”或“低”)，N60分子为 分子（填极性或非极性）(2) N60分子组成的晶体中存在的作用力有 A、 共价键 B、 离子键 C、氢键 D、 范德华力 E、配位键(3) C60中的碳元素与N60中的氮元素可形成一种 CN 离子，该离子与N2互为等电子体，写出该离子的电子式 (4) 已知N≡N键的键能为942 kJ?mol－1，则1 mol N60分解成N2时吸收或放出的热量是_____________________________ 山西省曲沃中学2012级高二年级第一学期考试试题答题卡（化学） 一、选择题：DCDBB DCACA DDDBA ACC 20、（每空1分，共9分）请填写下表：ABn空间构型杂化方式分子类型（极性或非极性）CCl4正四面体SP3非极性PH3三角锥SP3极性BF3平面三角形SP2非极性22、（10分）（1） ；（2） ；（3） （4） ； NH3 H2O 。 (2) AD (3) 略 (4) ____放出13230 KJ_________山西省曲沃中学2013-2014学年高二12月月考化学试题
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