化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。小编准备了上学期高二化学寒假练习题，具体请看以下内容。
第一部分选择题共50分
一.单项选择题，共10小题，每题2分，共20分。
1.某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢： ，下列说法正确的是
A.水的分解反应是放热反应
B.氢气是一级能源
C.大量使用氢气作燃料会造成温室效应
D.若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境
2.决定化学反应速率的主要因素是
A.反应物的浓度 B.反应温度
C.使用催化剂 D.反应物的性质
3.下列现象与电化学腐蚀无关的是
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B.生铁比纯铁容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D.银质物品久置表面变暗
4. 下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是(已知：Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=1.51016 ，Ksp(AgBr)=7.71013)
A.AgCl AgBr B.AgCl AgBrAgI
C.AgBr AgI D.AgBr AgCl
5.下列化学方程式中，属于水解反应的是
A. H2O+H2OH3O++OH- B. HCO3-+OH-H2O+CO32-
C. CO2+H2OH2CO3 D. CO32-+ H2O HCO3-+ OH-
6.下列实验操作正确的是
A.用托盘天平称取5.5 g KCl固体
B.在酸碱中和滴定实验中，用量筒量取20. 00 mL待测NaOH溶液
C.将pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液的pH
D.配制0.1 molL-1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释
7.反应A(g)+3B(g) 2C (g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A.v(D)=0.4 mol/(Lmin) B.v(C)=0.5 mol/(Ls)
C.v(B)=0.6 mol/(Ls) D.v(A)=0.15 mol/(Ls)
8.某反应过程中能量变化如下图，则该反应的H值为
A.0 B.0 C.H=0 D.无法判断
9. 下列对碱性锌锰电池的叙述不正确的是
A.锌是正极，MnO2是负极
B.电解质是KOH溶液
C.锌发生氧化反应，MnO2发生还原反应
D.它的能量和储存时间比普通锌锰电池高
10.室温下，柠檬水溶液的PH是3，其中C(OH-)是
A.110-11mol/L B.110-3mol/L
C.110-7mol/L D.0.1mol/L
二.单项选择题，共10小题，每题3分，共30分。
11.下列关于反应热的叙述正确的是
A.反应热就是反应发出的热量
B.由C(s)+1/2O2(g) CO(g)的反应热为110.5 kJmol-1，可知碳的燃烧热为110.5 kJmol-1
C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOH
12.在由水电离产生的c(H+)=11014mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是
A.K+、Ba2+、Cl、NO3
B.Na+、Ca2+、I、NO3
C.NH4+、Al3+、Br、SO42
D.K+、Na+、HCO3、SO42
13.用纯净的CaCO3与稀HCl反应制取CO2，实验过程记录如图所示。根据分析、判断，正确的是
A.OE段表示反应速率最快
B.EF段表示反应速率最快，单位时间内收集的CO2最多
C.FG段表示收集的CO2最多
D.OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快
14.下列有关实验误差分析中，正确的是
A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小
B.用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大
C.用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管内无气泡， 终点读数时有气泡，则所测NaOH溶液的浓度偏大
D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏高
15.体积相同、PH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量
A.相同 B.中和HCl的多 C.中和CH3COOH的多 D.无法比较
16.反应CO(g)+2H2(g) 2 CH3OH(g)在密闭容器中进行。为探究温度、CO2等对该反应的影响， 进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是
组别1234
反应温度/℃225235225235
反应前气体体积分数/%CO20022
CO30302828
H270707070
平衡时CH3OH的体积分数/%4.98.836.550.7
A.该反应的△H0
B.当容器中压强不变时，反应达到平衡
C.CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用
D.少量CO2能提高平衡时CH3OH体积分数
6.
17.能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是
pH pH pH pH
7 7 7 7
0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O)
A B C D
18. 在一密闭容器中进行如下反应：
A(g)+B(g) 2C(g)+2D，此反应符合右图(其中C%是混合物中C的质量分数，t为反应时间) 对此反应的叙述正确的是
A.正反应为吸热反应，D是固体
B.正反应为吸热反应，D是气体
C.正反应为放热反应，D是固体或液体
D.正反应为放热反应，D是气体
19.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下 加入一种试剂，过滤后，再向溶液中加入适量的盐酸，这种试剂是
A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3
20.在一定温度下，反应A2(g) + B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是
A.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB
B.容器内的总物质的量不随时间变化
C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2
D.单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2
第二部分 非选择题 共50分
21.(10分)某小组设计如图装置(盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂)研究电化学原理。请完成下列问题：
(1)请写出此电池的负极反应式：
(2)电池工作时时，电子在外电路的流向为：
(3)取出盐桥，电流表 偏转( 不或者会)
(4)电路中每转移2mol电子，镁片的质量会_____(增加或者减少)_________克。
(5)请设计试验装置使Ag与盐酸反应生成氢气。
22.(16分)酸H2XO4在水中的第一步电离是完全的，第二步电离是不完全的，其电离情况为：
H2XO4=H++HXO4-，HXO4-H++XO42-
请据此回答下列有关问题。
(1)Na2XO4溶液呈 (填弱酸性、中性或弱碱性),请解释原因：
(2)已知0.1 molL-1的NaHXO4溶液的pH=3，原因是
(3)写出0.1 molL-1的H2XO4溶液中滴入同浓度的BaCl2溶液发生的反应的离子方程式：
(已知Ba(HXO4)2易溶于水，BaXO4的Ksp=1.08X10-10)。
(4)室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。(选填大于、小于或等于)
浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32、CO32、HSO3、HCO3浓度从大到 小的顺序为 。
已知：H2SO3Ki1=1.5410-2Ki2=1.0210-7
HClOKi1=2.9510-8
H2CO3Ki1=4.310-7 Ki2=5.610-11
23.(16分)利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：
5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s);H 1
(1)已知：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g);H 2
2I2(s)+5O2(g) 2I2O5(s);H 3
则H 1= (用含H 2和H 3的代数式表示)。
(2)不同温度下，向装有足量I2O5固体的1L恒容密闭容器中通入1molCO，测得CO2的浓度c(CO2)随时间t变化曲线如右图。请回答：
①从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)= ，b点时化学平衡常数Kb= 。
②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线。
③下列说法正确的是 。(填字母序号)
A.容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B.两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等
C.增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率
D.b点和d点的化学平衡常数：Kb
24. (8分)将500mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反应，用水乙醇液充分溶解产物I2，定容到100mL。取20.00mL，用0.0100molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL。
(1)请写出Na2S2O3溶液与I2反应的化学方程式： 。
(2)定容时会用到的玻璃仪器是：
(3)样品气中CO的体积分数为 。(已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应,Na2S2O3反应产物为Na2S4O6)
上学期高二化学寒假练习题参考答案与评分标准
第一部分 选择题 共50分
一.单项选择题，共10小题，每题2分，共20分。
题号
答案DDDBDABBAA
二.单项选择题，共10小题，每题3分，共30分。
题号11121314151617181920
答案DABACCDDDC
21.(12分)
(1)(2分)Mg-2e-= Mg2+
(2)(2分) 从负极经由导线流向正极 (或者从Mg经由导线流向Ag)
(3)(1分) 不 (4)(1分)减少(2分)24
(5)(4分)略 合理即给分
22. (14分)
(1)弱碱性(2分), XO42- + H2O HXO4+ OH(2分)(用文字说明也可)
(2)HXO4在水中的电离是不完全的(3分)
(3)HXO4- + Ba2+ = BaXO4+ H+(3分)【 分开写两个方程式 HXO4-H++XO42-(1分)，XO42- + Ba2+ = BaXO4(2分)】
(4) 大于 (1分)SO32CO32HCO3HSO3(3分)
23.(16分)
(1)2.5H2-0.5H3(3分)
(2)①(3分)0.60molL-1min-1(2分，不带单位扣1分，0.6 molL-1min-1也给满分)
(4分) 1024 或者45
②(3分)
③(3分)AB (只写一个答案且正确给1分，答案有一个错0分)
24. (8分)
(1)(3分)2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI (配平扣一分)
(2)(2分)胶头滴管，100ml容量瓶(每个一分，容量瓶无100ml无分。错别字不给分)
(3)(3分)44.80%(44.8%也给满分)
高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的上学期高二化学寒假练习题，希望大家喜欢。
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