第一学期期末联合考试高二化学试题 (满分：100分　时间：0分钟)（选择题共分）J/mol 可知，金刚石比石墨稳定C.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol D.稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ2． COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) △H>0当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)AB．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥3．下列说法中正确的是(　　)A．熵增加且放热的反应一定是自发反应B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应D．非自发反应在任何条件下都不能发生4．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔHKcC．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>VcD．X的值接近7，但大于7．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(　　)A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c (OH－)＝c(H＋)C．常温下，等物质的量浓度的三种溶液:(NH4)2SO4 ②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：＜＜D．0.1 mol?L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)．在同一溶液中，含有NH、I－、Ba2＋、Cl－等离子，则该溶液可能的pH和介质是(　　)A．pH＝1　盐酸为介质B．pH＝3　硫酸为介质C．pH＝5　次氯酸为介质D．pH＝12　氢氧化钠为介质．室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是(　　)A．0.1 mol/L的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合D．pH＝1的醋酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合．下列说法正确的是(　　)A．水的离子积常数KW随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变B．一元弱酸的电离常数Ka越小，表示此温度下该一元弱酸电离程度越大C．对已达到化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动则平衡常数(K)一定改变D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关．(　　)A．B．C．D．15．下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是(　　)A．铜离子在铜片表面被还原B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜是阳极，铜片上有气泡产生．铁镍蓄电池放电时的总反应式为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是(　　)A．电池的负极为Ni2O3，正极为FeB．电池的电解液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液C．电池放电时，正极反应式为Ni2O3＋3H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－D．电池充电时，阳极附近溶液的pH升高．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(　　) A．纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为(　　)A．0.1 mol　　B．0.2 mol　　C．0.3 mol　　D．0.4 mol．下图所示装置中，已知电子由b极沿导线流向锌。下列判断正确的是(　　)A．该装置中Cu极为阴极 B．一段时间后锌片质量减少C．b极反应的电极反应式为：H2－2e－＋2OH－===2H2OD．当铜极的质量变化为32 g时，a极上消耗的O2的体积为5.6 L．原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是(　　)A．由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Fe－3e－===Fe3＋B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2C．由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋(　　)．下列各装置中都盛有0.1 mol?L－1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相A．③①④② B．②①④③ C．①②③④ D．①②④③下列解释实验事实的方程式不正确的是A．0.1／L溶液的pＨ>1： CHCOO-+H+B．“球”浸泡在冷水中，颜色变浅2(g) N2O4 (g)，△H”、“”、“
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