宣化一中—学年第一学期高二年级期中考试化学试题第Ⅰ卷（选择题，共40分）一.选择题(本题包括20个小题，每题2分,共40分。每题只有一个选项符合题意)1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2根据下列图式，下列热化学方程式书写正确的是A．CO + H2O = CO2 + H2 ΔH = —41 KJ/molB．CO（g）+H2O（g）= CO2（g）+H2（g） ΔH = 41 KJ/molC．CO2（g）+H2（g）= CO（g）+H2O（g） ΔH = + 41 KJ/molD．CO2（g）+H2（g） = CO（g）+H2O（g） ΔH = —41 KJ/mol3、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A.均减半B.均加倍C.均增加1 mol D.均减少1 mol在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g) R (g)＋2 L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是液体 D．正反应放热，L是气体一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）=3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A.A物质与C物质的反应速率之比为1∶2B.单位时间内消耗a mol A，同时消耗3a mol CC.容器内的压强不再变化D.混合气体的物质的量不再变化在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断不正确的是。A．x+y>zB．A的体积分数下降C．B的转化率降低D．C的体积分数下降对已经达到化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）2Z（g） ΔHV2>V1 B. V3=V2=V1 C. V3>V2=V1 D. V1=V2>V318、在0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol?L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol?L－1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol?L－1?s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol?L－1?s－1③2?s时物质A的转化率为70%④2?s时物质B的浓度为0.7 mol?L－1其中正确的是A.①③B.①④ C.②③ D.③④20、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值第II卷（非选择题，共60分）二、填空题（每空2分，共18分）21、热化学方程式：A．1mol N2（g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68kJ热量。B．NH3(g)燃烧生成NO2 (g)和H2O(g)，已知(1)2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ/mol(2) N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g) ΔH=67.8 kJ/mol(3) N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3(g) ?ΔH=－92.0 kJ/molNH3(g)燃烧生成NO2 (g)和H2O(g) 热化学方程式 22、(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应： CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L?min)(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。②反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______。a.增加水蒸气 b.降低温度c.使用催化剂 d.增加氢气浓度三、（共分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3?H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。24、环境监测测定水中溶解氧的方法是：① 量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2++O2+4OH- =2MnO(OH)2（该反应极快） ② 测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（酸化，提供H+），使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗V mL。有关反应式为： MnO(OH)2 + 2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O I2+2S2O32- = 2I- + S4O62- 试回答：（1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少 ；（2）滴定操作时，左手控制滴定管，右手 ，眼睛要注视 。（3）滴定（I2和S2O32-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由 色变为 色。（4）水中溶解氧的计算式是（以g / L为单位） 。（5）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果 。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）（6）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果 。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）四、计算题（共分）25、将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1:2的体积比混合，所得溶液pH值为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：氢氧化钠溶液的物质的量浓度此一元弱酸的物质的量浓度26、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，河北省宣化一中高二上学期期中考试化学试卷
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