合肥一中-第一学期段二考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16； 19；Na 23; Ca 40; Br 80考试时间：90分钟 满分：100分1．化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是 A．苯酚不小心沾到皮肤上，可用酒精进行洗涤以减轻伤害B．C．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D．35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果2下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式： B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的电子式： D．中子数为18的氯原子：3．下列有机物的命名正确的是A．3，4，4-三甲基己烷 B．CH2Cl—CH2Cl　　二氯乙烷C．2，2-二甲基-3-戊烯 D．4-甲基-2-戊炔．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是A．由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯B．乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色C．由HO-CH2-COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯D．由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇5．混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气C溴乙烷（）蒸馏水分液D乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液蒸馏6．有下列几种反应类型：①消去 ②取代 ③水解 ④加成 ⑤还原 ⑥氧化，用丙醛制取1，2-丙二醇 （ ），按正确的合成路线依次发生的反应所属类型不可能是A．⑤①④③ 学优 B⑤⑥③① C．⑤①④② D．④①④②7．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A．C6H14　　B．C6H12　　　C．C7H12　　　　D．C7H148．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是 A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上B全氟丙烷的为C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键9．下列实验装置图正确的是 A．实验室制备并检验乙烯B．石油分馏C验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱D实验室制乙炔．已知酸性：＞H2CO3＞，将 转变为 的方法是 A．与足量的NaOH溶液共热，再通入O2B．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液C．加热溶液，通入足量的O2D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaCO3溶液11．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol烷分子所含质子数为0NA B．28gC2H4所含共用电子对数目为NA C．1L0.1mol?L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA12．要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作；①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量金属钠；⑤通入过量CO2；⑥加入足量NaOH溶液；⑦加入足量FeCl3溶液；⑧加入乙酸与浓H2SO4混合加热，合理的步骤是A．④⑤③ B．⑥①⑤③ C．⑧① D．⑧②⑤③13．30%，那么氢元素的质量分数为 A．10%B．15%C．20%D．无法确定14．乙烯酮（CH2=C=O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为CH2=C=O + HACH3—CO—A。乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是A．与HCl加成生成CH3COCl B．与H2O加成生成CH3COOHC．与CH3COOH加成生成CH3COOCOCH3 D．与CH3OH加成生成CH3COCH2OH15．戊二醛(OHCCH2CH2CH2CHO)在pH为7.5～8.5时，杀菌消毒的作用最强，可杀灭细菌的繁殖体和芽孢、真菌、病毒，其作用较甲醛强2～10倍。下列有关说法正确的是A．戊二醛的消毒原理与漂 *** 、臭氧等消毒剂相同B．1 mol 戊二醛分子可被1 mol Cu(OH)2完全氧化C．CH3CH==CHCH2COOH与戊二醛互为同分异构体D．10g戊二醛完全燃烧需消耗0. mol O216．如图为某有机物的结构简式。又知酯类在铜铬氧化物（CuO?CuCrO4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：关于该化合物的下列说法中，正确的是A．该有机物的化学式为C20H14O5B．1mol该有机物与浓溴水反应，消耗molBr2C．与足量氢氧化钠溶液充分反应，所得产物中相对分子质量较小的钠盐为HCOONaD．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下能与2mol氢气发生反应17．（6分）A、B、C三种有机物的分子式均为C3H6O2，分子中都含有甲基。有关实验并记录反应情况如下表：NaOH溶液银氨溶液，加热新制Cu(OH)2金属钠A中和反应无银镜溶解产生氢气B不反应有银镜加热，有红色沉淀产生氢气C水解反应有银镜加热，有红色沉淀不反应则A、B、C三种有机物的结构简式分别为： A ，B ? ， C。18．A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实 验 步 骤解 释 或 实 验 结 论（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为： 。（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。（2）A的分子式为： 。（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。（3）用结构简式表示A中含有的官能团： 。（4）A的核磁共振氢谱如下图：（4）A中含有 种氢原子。（5）综上所述，A的结构简式 。19．(1分) 下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。I．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。⑴小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是： 。（用所学的知识回答）⑵小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出三种猜想：①溴与乙醛发生取代反应；② ③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸。为探究哪种猜想正确，小李同学提出了如下两种实验方案：方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br—离子的物质的量。（3）方案一②不成立。（4）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n(Br—)= mol，则说明溴与乙醛发生取代反应。（5）小吴同学设计如下实验方案：①按物质的量之比为1：5配制KBrO3—KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr2。②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL。③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g。若已知CH3COOAg易溶于水。试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为 小张同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸，这是为什么？ Ⅱ．小钱同学利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。请填写下列空白：⑴乙醇发生催化氧化的化学方程式为 。⑵实验时，小钱同学将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是 ____。小孙同学认为：由于小钱同学装置设计上的缺陷，实验进行时可能会 ____________。⑶反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步探究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。请你解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因 。你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用 来计量。．17分）龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。I．已知龙胆酸甲酯结构如右图所示：（1）龙胆酸甲酯的含氧官能团名称为 。（2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是 （填字母）。A．不能发生消去反应 B．难溶于水 C．与苯酚互为同系物C能与溴水反应 E．1 mol龙胆酸甲酯催化加氢最多需要4molH2 F．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳（3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。（不用写反应条件）II．已知X及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得A中含三个甲基：回答以下问题：（4）X的结构简式为 C4H9Br的系统命名是 。（5）写出化学方程式（用结构简式表示）C4H9Br→B ；（ ）C→D 。 （ ）（6）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式 。 ①能发生银镜反应 ②能使FeCl3溶液显色 ③酯类 ④苯环上的一氯代物只有两种题号答案DDDAC题号111213141516答案二、非选择题（共52分）17.（6分，每空2分）A. CH3CH2COOH B. CH3CH(OH)CHO C. HCOOCH2CH318．（共分）（1）9安徽省合肥一中高二上学期期中考试（化学）
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