温馨提示：本试卷包括第卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟第I卷 选择题（共30分）可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Cl 35．5一、15小题，每题2分，共分在1．下列说法确的是( )。 A需要加热才能发的反应定是吸热反应 B化学反应中的能量变化只表现为热量变化 C．任何放热反应在常温下一定能发生反应 D反应物和生物的总能量决定了反应2．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成。下列关于化学反应的说法中，正确的是( ) A．化学反应遵循能量最低原理，自发进行的化学反应都是放热反应 B．化学反应遵循质量守恒定律，反应中元素 C．化学反应遵循熵增原理，自发进行的化学反应都是熵增反应 D．化学反应遵循有效碰撞理论，所有的反应物分子都能进行有效碰撞3．反应22SO3，经段时间后3的浓度增加了0．4m?L-1，在这段时间内用表示的反应速率为0．4mol?L-1?S，时间为( )。 As B．25s C．05s D．10s4．下列有关反应热的说法中正确的是( )。 A个化学反应是否能在常温下发与该反应的△H值的大小没有必然联系 B．中和热△H 57.3kJ?mol-1，所以l00L 1.00 mol?L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰反应放出57的热量 C．用等体积的050 mol?L-1盐酸、055 mol?L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会得的值偏大 D在101KPa时，lmolCH4完全燃烧生成和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热5．在密闭容器中，进行A与B反应生成C的可逆反应，反应速率分别用，且 之间有以。则此反应可表示为( )。 A．A+BC B． A+2B3CC3A+BC D． A+32C6．1g氢气燃烧生的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )。A(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-142．9 ?mol-1B．H2(g)+O2(g)=H2O(1) H=-285．8 ?mol-1C．2H2+O2=2H2O H=571．6?mol-1D．H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-285．8 ?mol-17．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是( )。 A在任何条件下，化学平衡常数是个恒定值 B．改变反应物 C．平衡常数K只与，与 D．从平衡常数K的不能推断个反应程度8．反应3+N2(g)2NH3(g) H=-46.19 kJ?mol-1 ,关于这个反应的平衡常数K，下列说法正确的是( )。 A随温度升高K增加 B．随压强升高K增加 C．随温度升高K D．随压强升高减小9在恒容的密闭容器中，A(g)+B(g)C(g)的若增大A的浓度而使平衡向右移动，当达到新的平衡时，则下列说法不正确的是( )。 AA的平衡浓度定比原来平衡时大 B的平衡浓度一定比原来平衡时小 CC的百分含量可能比原来平衡时大 D．A的转化率一定比原来平衡时大10．已知某反应：mA(g)+nB(g)pC(g)△H在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度和压强与在混合气体中的百分含量(B％)的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是( )。 A． B． C． D．11．氢气(H2)、氧化碳(C)、辛烷(C8H18)甲烷(CH4)的热化学为： H2(g)+12O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJ?mol-1 CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g) H=-283.0 kJ?mol-1 C8H18(1)+2O2(g)=8CO2(g)+9 H2O(1) H=-5518kJ?mol-1 CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l) H=-890.3 kJ?mol-1相同质量的H2、C、C18、CH4时，放出的是( )。A．(g) B．CO(g) C．C18(l) D．C(g)12．已知充分燃烧乙炔(C2H2)气体时生成lmolC2(g)和05mol H2O(l)时，并放出akJ的热量，则的热化学方程式正确的是( )。A．2C2H2(g)+52(g)=4CO2(g)+2H2O(1) H=-4akJ?mol-1B．C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=2akJ?mol-1C．2C2H2(g)+52(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2akJ?mol-1D．2C2H2(g)+52(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=akJ?mol-113．在某容器中，充入一定量的气体，发生反应(g)H2(g)+I2(g) H >0，在t时达到平衡，t保温，到时又符合这图像是( )。14．和正交硫转化为二氧化硫的能量变图如下，说法正确的是( )。 A．S(s，单斜)=S(s，正交) ?mol-1 B．正交硫比单斜硫稳定 C．相同物质的量的交硫比单斜硫所含有能量高 D．①表示断裂lmol中的共价键所吸收的能量比形成lmolS2中的共价键所放出的能量少29716kJ15．将4molA气体和2B气体在2L的容器中混合并在一定如下反应2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得的浓度为06 mol?L-1，现有下几种说法，其中正确的是( )。 A．用物质A表示的反应的0.3 mol?L-1?s-1 B．用物质B表示的反应的平均速率为06 mol?L-1?s-1 C．2s时物质A的转化率为70％ D．2s时物质B的体积分数为40％第Ⅱ卷二、填空(本题共22分)16．(6分)发射卫星肼()为二氧化氮做，两者反应生成氮气和气态水。H=+67.7kJ?mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-543kJ?mol-1H2(g)+ F2(g)=HF(g) H=-269kJ?mol-1H2(g)+ O2=H2O(g) H=-242kJ?mol-1 (1)肼和二氧化热化学方程式为 。 (2)有人认为若用氟代替氧化剂，则反应更大，肼和氟反应的热化学方。17(8分)可以用反应的和S的正、负来判断条件。函数G就是制断的依据：G=S。式中为反应(开尔，没有负值)。(1)当个反应的G 0(填>”、、”、“99．5％) 实验进程：往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各片，再往试管中分别加入等体积的30 mol?L-1盐酸、l5mol?L-1硫酸、30 mol?L-1硫酸，观察反应进行到l、2、5、5、20分钟时的铝与。结果如下：反应进程(分钟)2515203.0 mol?L-1盐酸较多气泡大量气泡铝片耗尽l5mol?L-1硫酸均无明显(无气泡产生) 30 mol?L-1硫酸均无明显(无气泡产生)l.5mol?L-1硫酸3.0 mol?L-1硫酸3.0 mol?L-1盐酸与铝片反应的觋象却十分明显 (1)写出与酸反应的离子方程式 。 (2)反应15min内，铝与盐酸的反应，其原因是 (3)根据铝与稀硫酸的原因，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出两种即可)?假设一：假设二：五、(本题共16分)22．(8分)在容积可变的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应： X(g)+2Y(g)3Z(g)，已知加入2molX和3molY。，生成amol Z。 (1)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入4X和6Y，后，的(2)在相同实验下，若在同容器中改为加入3X和2Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则入Z(3)在相同实验条件下若在同一容器中改为加入05molX，则需加入mol Y，Z，才能使平衡时Z为06amol。23．(8分)条件下能够分解成。该反应进行到45s时，达到平衡N2浓度约为00125mol?L-1。下图曲线表示氧化氮分解反应在前25s内的反应。 (2)若反应延续至70s，请图中用实线画出25s至70s的 (3)若在反应开始(其他条件都不变)请在图中用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线 (4)写出该化学反应的化学平衡常数表达式 。天津市和平区2013-2014学年高二上学期期中考试 化学理 Word版无答案
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