株洲市二中下学期高一年级期末考试试卷化学试题命题人：魏加录 时量：90分钟 分值：100分相对原子量：H-1 C-12O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn 65第Ⅰ卷 选择题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1．下列做法不能减少大气污染的是A．大力发展清洁能源，烟气脱硫 B．大力发展私家车，减少公共交通C．利用太阳能、风能等替代化石能源 D．多使用电动车和自行车2．下列操作中不正确的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．过滤操作时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，一般选择有机萃取剂，且萃取剂必须与水不互溶3．下列各组物质按单质、电解质、混合物的顺序排列正确的是A．空气，熟石灰，盐酸 B．液氯，烧碱，漂 *** C．石英，二氧化硫，硫酸 D．青铜，纯碱，水玻璃4．下列说法错误的是 A．燃烧时一定伴有发光现象 B．燃烧一定要有氧气参加 C．燃烧一定是氧化还原反应 D．燃烧一定会放出热量5．下列关于物质的用途的叙述错误的是 A．水玻璃是制造太阳能电池的常用材料B．雕花玻璃可以利用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成C．常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸 D．氯气可用于自来水厂的杀菌、消毒．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是：A．不能透过滤纸B．有丁达尔效应产生C．所得液体一定无色透明D．不稳定、很快会分层．在实验室中，下列试剂中需要保存在棕色试剂瓶的是A．浓硫酸 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液．某未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，已知该溶液中含有阴离子是如下四组中的一组。则它是A．Cl SO42— B．Cl NO3— C．Cl CO32—D．Cl OH—9．下列物质的颜色描述错误的是A．NaOH固体——白色 　 B．胆矾（CuSO4?5H2O）——蓝色 　 C．硫氰化铁溶液——红色 D．Fe2O3 ——黑色 ．下列固体投入盐酸中，没有气体产生的是 A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO311．下列有关物质的量的说法中，正确的是A．O3的摩尔质量为48g/mol B．物质的量的单位是克C．1mol单质碳在任何条件下的体积都为22.4LD．将2molNaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是2mol?L?1 1．下列中学常见化学反应中，既属于氧化还原反应又属于分解反应的是A．三氧化硫溶于水生成硫酸 B．碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳C．高锰酸钾受热发生反应制氧气 D．过氧化钠中通入二氧化碳气体13．下列离子方程式书写不正确的是 A．铁和稀硫酸反应： Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑B．在NaOH浓溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4＋＋OH＝ NH3 ↑+ H2O C．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2＋OH－＝Cl－＋HClOD．Ca(NO3)2溶液中滴加少量的K2CO3溶液：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓1．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A．Na＋、K＋、OH－、Cl－ B．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋1．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．23 g Na在空气中加热完全变成Na2O2失去NA个电子B．标准状况下，22.4 L H2O含有NA个H2O分子C．1 mol/L的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为NAD．0.5 mol KClO3中含有Cl－的数目为0.5 NA16．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，也有气体放出的是A．稀硫酸　 B．Fe 2(SO4)3 溶液　 C．CuSO4溶液 D．NaNO3溶液17．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是 A．CO2 B．N2 C．SO2 D．NH3 ．右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于 A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2．工业上制造金刚砂（SiC）的化学反应如下：SiO2 + 3C === SiC + 2CO↑，在这个反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：12．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向装有该溶液的试管中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是① NH4+ ② Mg2+ ③ Fe2+ ④Al3+A．①③　　　　B．①②③④　　　　C．②④　　　　D．④2．?要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液A.①③ B.③② C. ③①? D. ①②③22．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下面化学反应不符合绿色化学概念的是 A．消除硫酸厂尾气排放：SO2＋2NH3 === (NH4)2SO3B．消除制硝酸工业尾气排放：NO2＋NO＋2NaOH ==2NaNO2＋H2OC．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O D．制CuSO4：2Cu＋O2=== 2CuO CuO＋H2SO4(稀) === CuSO4＋H2O．．．．．．．．．．第Ⅱ卷 非选择题二、填空题（共52分） 25．按要求回答下列问题（1分）（1）近年来，湖南省围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展。请你根据这一主题和题意，用下列选项的字母代号进行填空。A．二氧化硫 B．二氧化碳C．开发新能源D．沉淀法a．造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是 ；b．以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要物质是 ；c．水体污染加剧了水资源的短缺。处理含有Hg2+等重金属离子的废水常用的一种方法是 ；d．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺的难题。请说出解决能源短缺问题的一种方法 。（2）现有三组混和物：①汽油和水；②碘和四氯化碳；③硫酸钡和稀硫酸。分离以上各混和物的正确方法依次是： 、 、 。（3）相同质量的NH3和H2S两种气体，它们所含的分子数目之比为 ，所含的氢原子质量之比为 ；欲配制1000mL 1.0 mol / L 的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g / cm3的浓硫酸 mL 。26．按要求回答下列问题（共分）（1）亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质。误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。转化过程可表示为：Fe2+Fe3+转化1中，氧化剂是 ，转化2中，维生素C表现 性。 (2) 在①盐酸、②浓硝酸、③氨水、④稀硫酸、⑤氢氧化钠溶液五种物质中，可用于除去Al表面的铜镀层的是 （填序号）（填序号）（3）把一定量粉入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中2+、Fe2+和Fe3+三种离子的浓度恰好相等。则的Fe3+和2+的物质的量之比为 。．按要求回答下列问题（共分）根据所具有的性质，选择适当的按要求填空。氧化性还原性 漂白性 酸性氧化物的性质a．SO2能使滴有酚酞的红色氢氧化钠溶液变为无色，体现了SO2的．SO2体现了SO2的．SO2体现了SO2的根据硫酸所具有的性质，选择适当的按要求填空。吸水性脱水性酸性氧化性．浓硫酸与铜反应，反应中浓硫酸显示出 ；．（）新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl－等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空。．取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用的成分是HCl，HCl表现出 性。． 取少量新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是 。．取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是 。取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有 性。e．取少量新制氯水于试管中28．(8分) 右图是实验室制取氨气的装置图，请回答下列问题：（1）图中用于加热的仪器名称是 ，（2）写出实验室制取氨气的化学方程式：　（3）验证氨气是否已经收集满的方法是 （任写一种）。（4）若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的氨气在标准状况下的体积为 L。29．(8分)下图是的两个实验（铁架台等辅助仪器略去未画）。回答下列问题（1）实验一的两烧杯中可以观察到的实验现象是：I、 II、 。（2）实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：含有Na2O2的棉花燃烧。由该实验可以得出许多结论，请写出你所得出的两个结论：结论1： 结论2： 30．（8分）下图中A~Ｅ均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。C是两性氧化物，B为红棕色粉末（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）B是__________（填化学式），C是_______________（填）。（2）写出Ｅ与NaOH溶液反应的实验现象__________________________________________。（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应，写出此反应的化学方程式?_____________湖南省株洲市二中高一上学期期末考试化学试题
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