(时量：90分钟 满分：100分)一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共46分）1．下列粒子能促进水的电离，且使溶液呈酸性是A．CO32－ B．Fe3+ C．HSO4－ D．Cl－2．25℃和1.01×105Pa时，反应：2N2O5(g) = 4NO2(g)+O2(g) △H= +56.76kJ/mol，自发进行的原因是 A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应。3．下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH－) 的溶液C．滴加酚酞，颜色未变红的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液4．在稀CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－ + H＋，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡左移 B．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)减小C．加入少量NaOH固体，平衡右移 D．加入少量CH3COONa固体，平衡右移5．一定条件下，在容积不变的密闭容器中加入P、Q进行反应P(g)+2Q(g) 3R(g)+ S(l)，说明该反应已达到平衡的是A．反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变 B．反应容器中P、Q、R、S四者共存C． 2v正(Q)=3 v逆(R) D．反应容器中压强不随时间变化而变化6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D．Na2CO3溶液中加酚酞，溶液变红，加热，颜色变深D、溶液中的 与结合，使溶液呈碱性，升高温度，使平衡右移，错误。考点：考查勒夏特列原理。7．0.1mol/L K2CO3溶液中，若使c (CO32—)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是A．加入少量盐酸 B．加水 C．加KOH固体 D．加热8．室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有1％发生电离，下列叙述不正确的是 A．该溶液的pH=3 B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的108倍C．Na2A溶液显碱性 D．升高温度，溶液的pH增大9．下列操作正确的是A．用25mL酸式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B．锥形瓶在装待测液前要用待测液润洗2-3次C．测某溶液pH：用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测D．加热蒸发NaHCO3溶液得纯净的NaHCO3分解生成,错误。 考点：考查试验操作。10．已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将40℃的饱和澄清石灰水冷却至l0℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是A．溶液中Ca2+的数目　　　　　　　　　　　　　　　B．溶剂的质量C．溶液中溶质的物质的量浓度　　　　　　 　　　　 D．溶质的质量11．相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：①CH3COONa；②NaHSO3；③NaCl；④Na2SiO3，按pH由大到小的顺序排列正确的是 A．④①③② B．①④③② C．①②③④ D．④③①② 12．已知：H+(aq) + OH—(aq)＝H2O(l) △H＝—57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀盐酸；②浓H2SO4；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是A．△H1＞△H2＞△H3　　 B．△H3＞△H1＞△H2　　C．△H1＝△H3＞△H2　　 D．△H2＞△H1＞△H313．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH－)可能为 ①1.0×10-7mol/L ②1.0×10-6mol/L ③1.0×10-2mol/L ④1.0×10-12mol/L A．①④ B．③② C．④ D．③④C．Br—、Cl—、CrO42—　　　　 　　D．Br—、CrO42—、Cl—15．已知：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH=－1025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是16．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L17．有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)2溶液的说法正确的是A．两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10－11mol/LB．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9C．氨水中的c(NH+)和Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)相等 D．分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小18．分别用pH=3和pH=4的醋酸中和等体积等物质的量浓度的NaOH，消耗两种醋酸的体积分别为V1和V2。V1和V2的关系正确的是A．V2 =10V1 B．V1>10 V2 C．V210V119．关于NaHCO3溶液，下列表述不正确的是A．c (Na+）= c (HCO3－)+ c (CO32－)+ c (H2CO3) B．c（Na+）+ c (H+)= c (HCO3－)+ c (CO32－)+ c (OH－)C．HCO3－的水解程度大于HCO3－的电离程度 D．c (H+) + c(H2CO3)＝c (OH－）+ c(CO32－)20．一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2 ，发生反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，再次达到平衡，NH3浓度与原平衡不同的是 A．保持温度和压强不变，充入1 mol NH3(g) B．保持温度和体积不变，充入1 mol Ar(g) C．保持温度和压强不变，充入1 mol N2(g) 和3mol H2 (g)D．保持温度和压强不变，充入1 mol Ar(g)21．某温度下，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为A．1∶9 B．10∶1 C．9∶1 D．1∶1022．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、Fe2＋、Cl－、NOC．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、NO3－、NO D．＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO23．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)△H>0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是A．X表示温度时，Y表示NO2物质的量B．X表示NO2物质的量，Y表示O2的物质的量C．X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D．X表示压强时，Y表示NO2的含量二、填空题（每空2分，共54分）24．已知：P4 (s、白磷) + 5O2 (g) = P4O10 (s) ΔH = a kJ/molP (s、红磷) + O2(g) = P4O10(s) ΔH = b kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 。25．回答下列有关Na2S溶液的问题。（1）Na2S溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，仔细闻有臭鸡蛋气味，请用离子方程式解释： ， 。 （2）将Na2S溶液加入AlCl3溶液中，有白色沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成，发生的离子反应为： 。（3）将Na2S溶液加入AgCl的浊液中，生成的黑色沉淀是 （写化学式）。考点：考查水解26．温度一定，在一个10L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。试根据图中数据，填写下列空白：（1）从开始至2min，Z的平均反应速率为 。（2）该反应的化学方程式为 。（3）保持温度和体积不变，若n(X)=2mol，n(Y)=3 mol，n (Z)=1mol，该反应向 (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。27．如图所示，B中活塞可以自由滑动。A、B中均有1mol X、1mol Y，起始时，V(A)＝V(B)＝a L。关闭K，相同温度下，两容器中同时发生反应：2X(g)＋2Y(g)Z(g)＋2W(g) ΔH＜0，达到平衡（Ⅰ）时，V(B)＝0.8a L。（1）达到平衡所需的时间：A B。（填“>”、“”、“ ； =。29．结合下表回答下列问题：物 质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积／25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4（1）CuCl2溶液中含有少量的FeCl2 和FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，可先加入适量氯水，发生的离子反应为：_________________________________；再加入_______________________，调至pH＝4，此时溶液中的c(Fe3＋)＝__________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体。（2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，湖南省常德市第一中学高二上学期第二次水平检测化学（理）试题
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