高二上学期第一次月考化学试题（4-8班）一、选择题1-10每题2分11-20每题3分共计50分）1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 （ ）A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 2.下列溶液一定呈中性的是（ ）A.pH=7的溶液B.c (H+)=c(OH-)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液.0.1 mol?L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是（ ）A.NaF B.NH4Cl C.HClO D.HNO34.某学生用碱式滴定管量取0.1 mol?L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.0 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0 mL，该同学在操作中实际取出的液体如图（ ）A.大于10.0 mLB.小于10.0 mLC.等于10.0 mLD.等于11.0 mL下列说法正确的是 (　 　)A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在时不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向．将100 mL 1 mol?L－1 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO)的变化分别是 (　　)A．减小、减小B．减小、增大C．增大、增大 D．增大、减小在100 ℃时，水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液中H+的浓度为1×10-7 mol?L-1，则该溶液（ ）A.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.c(OH-)=10c(H+)8．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到 ）A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB3种气体AB、A2、B2C．AB的消耗速率等于A2的消D．容器中各组分的体积分数不随时间变化10．在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是 （ ） A．等于0.6mol B．等于1mol C．大于1mol D．大于0.6mol，小于1mol11.下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B.鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3C.高压对合成氨有利D.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是(　　)A.升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B.该反应的化学平衡常数表达式为K＝C.该反应的正反应是吸热反应D.增大CO2浓度，平衡常数增大．g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 （ ）A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋c B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小 D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大16. 在密闭容器中，A、B、C 三种气体建立化学平衡，它们的反应为A+BC ，在相同温度下若体积缩小，则平衡常数为原来的（ ）A．3B．2 C．9 D．17.在100 ℃时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol?L－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是(　　)A.前2 s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol?L－1?s－1B.在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内含N2O4 0.25 molD.平衡时，N2O4的转化率为40%.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比A.11 ：1 B.9 ：1 C.1 ：11 D.1 ：919.纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)??xC(g)。Ⅰ.将3 mol A和2 mol B在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；Ⅱ.若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是(　　)A．若Ⅰ达平衡时， A、B、C各增加1 mol，则B的转化率将一定增大B．若向Ⅰ平衡体系中再加入3 mol A和2 mol B，C的体积分数若大于a，可断定x>4C．若x＝2，则Ⅱ体系起始物质的量应满足3n(B)>n(A)＋3D．若Ⅱ体系起始物质的量满足3n(C)＋8n(A)＝12n(B)，则可判断x＝4．在2 L的密闭容器中，放入0.4 mol A和0.6 mol B，在一定温度下，压强为p，放入催化剂(体积忽略)，发生反应2A(g)＋3B(g) xC(g)＋2D(g)，在 min后，容器中c(A)＝0.1 mol?L－1，则v(B)＝______mol?L－1?min－1；若温度不变，压强变为0.9p，则v(C)＝__________ mol?L－1?min－1，x＝__________。．（Ⅲ）(1)25℃时, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_______ __，（2）某温度下纯水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）= mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）= 5×10-4mol/L，则此时溶液中由水电离产生的C（H+）= mol/L。22．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不υ正（H2）＝υ逆（H2O）c（CO2）＝c（CO）c（CO2）?c（H2）＝c（CO）?c（H2O），试(1)容器甲10 s内用H2表示的平均反应速率v(H2)＝__________，达平衡时N2的转化率＝__________。 (2)甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t2 时改变了某一种条件，改变的条件可能是________、______(填写两项)。(3)下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态__________(填字母)。A．容器乙中的气体密度不再变化B．反应的平衡常数不再变化C．氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍D．断裂1 mol N≡N键同时断裂6 mol N—H键E．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化(4)b＝__________。．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol?L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空：取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度(mol?L－1)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00(1) 用标准的NaOH滴定待测的盐酸溶液时，左手握式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________滴定达到终点的标志是_______________________________。(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________________(保留两位有效数字)。(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。A．滴定终点读数时俯视B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C．锥形瓶水洗后未干燥D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．v(B)＝______； v(C)＝__________，x＝__________。．(1) _______ __，（2） ； 22．（8分）（1）K ＝ 。（2） 。（3） 。（4） ℃。23．(1) v(H2)＝， __________。 (2) _______、______(3) _____ _____(填字母)。 (4)b＝__________。．(1) _____ ___ ____________ ___________________。(2) ________________(保留两位有效数字)。(3) ________，(4) ________(填字母序号)。；（2）吸热；（3）b、c；（4）830 23答案　(1)0.024 mol?L－1?s－1　20%(2)升高了温度　增大了氨的浓度(3)ADE　(4)4.5答案　(1) 锥形瓶最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色　(2)0.11 mol?L－1　(3)丙　(4)DE浙江省舟山市嵊泗中学2013-2014学年高二上学期第一次月考化学试题（4-8班）
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