中考化学H2S燃烧计算答题技巧

题目：常温常压下，50mL H2S与60mL O2混合点燃，充分反应后恢复到原状况，可生成多少毫升SO2?

分析：H2S燃烧的化学方程式如下：

因为，可知生成物中既有单质S，又有SO2。

解答本题，常用的有以下九种解法。

一、正向推导法

假定先发生反应，则50mL H2S中的S全部转化为单质S，同时消耗25mLO2，剩余的35mL O2再与部分S发生反应。显然，当O2耗尽时生成35mL SO2。

二、逆向推导法

假定先发生反应，60mL O2耗尽时应生成40mL SO2，消耗40mL H2S，剩余的10mL H2S再与部分SO2发生反应。显然，该反应消耗5mL SO2，则最终剩余SO2为。

三、列方程式法

设发生反应的H2S为x mL，则发生反应的H2S为，据消耗O2的体积可列式：

解得，即有35mL H2S发生反应。当然生成35mL SO2。

四、列方程组法

设发生反应的H2S为x mL，发生反应的H2S为y mL，据题意有：

解得

35mL H2S发生反应必然生成35mL SO2。

五、十字交叉法

恰好发生不完全燃烧时O2与H2S的体积之比为1：2，恰好发生完全燃烧时O2与H2S的体积之比为3：2，本题中V(O2)：V(H2S)=6：5，运用十字交叉：

解得发生反应的H2S与发生反应的H2S的体积之比为3：7，故发生反应的H2S为，则生成35mL SO2。

六、直接配平法

分析题意可知H2S和O2均全部反应，生成物为S、SO2和H2O，可直接写出化学反应方程式：

然后运用观察法，依次根据H、O和S原有的总量配平H2O、SO2和S的化学计量数，得下列化学反应方程式：

此式中SO2的化学计量数为35，即生成35mL SO2。

七、公式法

a mL H2S跟b mL O2完全反应生成S和SO2，配平可得：

则可作为公式使用。

本题中，则。

八、差量法

H2S与O2反应生成液态水，无论发生反应还是反应，气体总体积的减小值都是原H2S体积的倍，本题中即减少，由于最终所剩余气体只有SO2。故。

九、图象法

以50mL H2S燃烧为基础作图像，当O2为25mL时开始生成SO2，当O2为75mL时，生成的SO2有最大值为50mL。

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