化 学 试 卷 2013 .5
学校 姓名 准考证号
考
生
须
知1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5．考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
6．本试卷化学方程式中的“ ”和“ ”含义相同。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）
1．下列生活中的常见变化，属于化学变化的是
A．榨取果汁B．冰雪融化 C．矿石粉碎 D．铁钉生锈
2．下列物质中，不属于化石燃料的是
A．煤 B．石油 C．酒精 D．天然气
3．下列物质中，属于氧化物的是
A．KC1O3 B．Zn(OH)2 C．MnO2 D．O2
4．下列物质中，属于纯净物的是
A．干冰 B．空气C．生铁D．石灰水
5．下列化学方程式中，书写正确的是
A．3Fe +2O2 === Fe3O4 B．2Fe + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2↑
C．Na2CO3+2HCl === 2NaCl + H2O+CO2↑ D．CuSO4+NaOH=== CuOH↓+NaSO4
6．下列表示两个氢分子的是
A．2H B．2H2 C．H D．H2
7．下列实验操作中错误的是
A．蒸发结晶 B．检查气密性 C．滴管用毕即插回 D．测定溶液的pH
8．化学家们正在探索利用纳米技术制造出具有特定功能的产品，如纳米TiO2可制成性能优越的隐身型涂料，用于导弹等武器装备上。TiO2中钛元素（Ti）的化合价为
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
9．右图是某反应的微观示意图，“●”与“○”分别表示不同元素的原子。反应后方框内生成物的微粒示意图是
A． B． C． D．
10．下列关于催化剂的说法正确的是
A．一种催化剂只能催化一个化学反应
B．催化剂在化学反应前后质量和性质都不变
C．催化剂能加快化学反应速率，也能减慢化学反应速率
D．如果没有二氧化锰作催化剂，氯酸钾加热不会分解
11．根据右表提供的信息，下列判断错误的是
A．镁的原子序数是12
B．钠原子核外有三个电子层
C．表中所列元素均为金属元素
D．元素所在的周期数等于其原子的电子层数
12．下列处理事故的方法不正确的是
A．电器着火，迅速切断电源
B．室内起火，迅速打开所有门窗通风
C．厨房煤气管道漏气，迅速关闭阀门并开窗通风
D．洒在实验桌上的少量酒精着火，迅速用湿布盖灭
13．原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述不正确的是?
A．原子在化学变化中能够再分? B．原子质量主要集中在原子核上?
C．原子的质子数等于核电荷数? D．符号“C”可以代表一个碳原子
14．香兰素（化学式为C8H8O3）存在于香草豆等植物中。下列说法不正确的是
A．香兰素由碳、氢、氧三种元素组成
B．每个香兰素分子中含有19个原子
C．香兰素属于有机物
D．香兰素中碳元素的质量分数为50％
15．三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬。工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）制造三氧化铬，反应的化学方程式为Na2Cr2O7＋X = 2CrO3＋Na2SO4＋H2O，其中X的化学式是
A. H2S B H2SO3 C．H2SO4 D. SO2
16．下列有关元素的说法错误的是?
A．物质都是由元素组成的?
B．地壳中含量最多的元素是氢元素??
C．同种元素的原子核内质子数相同
D．在化学变化中元素的种类不发生改变
17．下列对宏观现象的微观解释错误的是?
A．缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动
B．温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大?
C．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，是因为它们溶液中都含H+?
D．20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在间隔?
19．右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B．t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C．MgSO4的饱和溶液在t2℃时，溶质的质量分数最大
D．t3℃时的MgSO4饱和溶液降温至t2℃时，有晶体析出
19．下列物质的用途与性质对应不正确的是
物 质用 途性 质
A二氧化碳作气体肥料二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧
B熟石灰改良酸性土壤熟石灰能与酸发生中和反应
C小苏打治疗胃酸过多小苏打能与盐酸反应
D氮气焊接金属时作保护气氮气的化学性质不活泼
20．鉴别下列各组物质的方法可行的是
A．用铜片鉴别稀盐酸和稀硫酸
B．用二氧化锰鉴别过氧化氢溶液和水
C．用蒸馏水鉴别四氧化三铁粉末和铁粉
D．用盐酸鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液
21．下面是某学生对课本中图表资料使用情况的叙述，其中不正确的是
A．利用元素的相对原子质量表，查出元素的化合价
B．根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度
C．利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸能否发生置换反应
D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生
22．下列实验设计不能达到实验目的的是
选项ABCD
实
验
设
计
实验目的测定空气中氧气的含量验证石蜡中含有氧元素验证氢气的密度比空气小验证石墨具有导电性
23．下列实验过程与图象描述相符合的一组是
A．①一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
B．②表示向等质量的镁、锌中同时加入稀硫酸
C．③表示向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液
D．④表示向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液
24．下列说法正确的是
A．金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量都会增加
B．相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等
C．将质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，加水的体积与所取浓硫酸的体积一定相等
D．已知Mg(OH)2和MgO的混合物中镁元素的质量分数为48%，向10g该固体中加入足量稀硫酸，使固体全溶，所得溶液中MgSO4的质量一定为24g
25．下图是某空间站能量转化系统部分示意图，其中燃料电池中的反应是2H2+O2=2H2O。下列有关说法不正确的是
A．含H的物质在此过程中没有发生化学变化
B．燃料电池系统将化学能转化为电能
C．水的分解反应需要吸收能量
D．该能量转化系统中的水可以循环使用
二．题（共5个小题。共30分）
26.（5分）化学与人类生活密不可分。
（1）下列物质中，主要用有机合成材料制成的是 （填字母序号）。
A．青花瓷瓶 B．纯棉被单 C．腈纶运动衣
（2）人们通过食物获取各种营养。
①水果和蔬菜富含的营养素是主要有水和 。
②为了防止骨质疏松，人体每天必须摄入足够量的 元素。
（3）面粉中含有的淀粉可以燃烧，且在一定条件下会引发 事故，造成危险。为避免此类危险的发生，生产面粉时应采取的措施有_________（填字母序号）。
A. 密封门窗，隔绝氧气 B.严禁吸烟，杜绝火源
C.轻拿轻放，减少粉尘扬起 D.提高淀粉的着火点
27．（5分）“凤凰”号火星探测器曾向地面发回的数量堪称史无前例的数据、“好奇”号火星车完成的火星物质成分分析，都为人类探索火星提供了宝贵的资料。
（1）“凤凰”号发回的照片上显示，火星上存在液态水。下列示意图可表示构成水的微粒的是 （填字母序号）。
A B C D
（2）“好奇号”火星车测得火星土壤中含硫和氯，这里的“硫”、“氯”是指 （填字母序号）。
A．分子 B．原子 C．元素 D．离子
（3）火星大气各成分含量如图所示，其中与地球大气所含成分相同的物质是 。
（4）火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳，该反应的化学方程式是 。
（5）火星的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长的条件，下表所列作物较适宜在火星种植的有 （填字母序号）。
作物A.芦笋B.草莓C.萝卜D.马铃薯
适宜生长的pH5.5～7.85.5～6.55.0～8.05.6～6.0
28.（6分）水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。
[①实验I中水从A转移到B中，体现分子的性质是______。
②实验II中反应的化学方程式是 。试管D中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当试管D中气体的体积为n时，试管C中气体体积约为 。
（2）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，则溶液质量的大小关系为甲 乙（填“＞”、“＜” 或“＝”）。
②将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 （填字母序号）。
A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变学科王 C．溶质的质量分数一定变大 D．溶液的质量一定变大
E．该饱和溶液还可以溶解其它物质
（3）右下图是硝酸钾的溶解度曲线。某同学进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是 （填字母序号）。
A. ④→⑤可析出53.9 g KNO3晶体
B. ②③⑤中溶质的质量分数相等
C. ①③④均为不饱和溶液
D.保持温度不变，若在④中加入6 g KNO3固体可得到饱和溶液
29．（7分）金属是人类生活中的常用的材料。
（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是 （填字母序号）。
（2）工业上用赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁的化学方程式是 。
（3）现有锌片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液5种物质，某同学欲探究锌和铜的金属活动性顺序，选择的一组试剂是 ，其现象是 。
（4）该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】，他以铜锈为原料设计并完成如下实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素。图中部分物质略去）。
①溶液C中所含的溶质是 。
②已知铜锈中Cu2(OH)2CO3的质量分数是10%，固体F的质量是1.28 g，则铜锈中含Cu的质量分数是 （结果精确至0.1%）。
30．（7分）将化学反应进行分类有助于学习。
（1）甲物质与盐酸反应时生成物中有NaCl和H2O，甲物质可以是 、 (填两种不同类别物质的化学式)；上述转化中，属于中和反应的化学方程式是 。
（2）乙物质与O2反应生成CO2和H2O，乙物质可以是 、 (填常温常压下不同状态的两种物质)。
（3）A、B、C、D、E 都是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如右图所示（部分生成物略去）。
①若图中E 为一种酸，则反应A + B→C + D 的化学方程式是 。
②若图中E不属于酸类物质，则反应A + B→C + D 的化学方程式是 。
三、实验题（共3个小题，共19分）
31．（7分）根据下图回答有关问题。
（1）实验室利用A装置制取氧气，当伸入集气瓶的导管口气泡 放出时，才可以 收集氧气。用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是 。
（2）实验室利用B装置制取二氧化碳，该反应的化学方程式是 。制得的二氧化碳中含有 和氯化氢等杂质气体，可分别用C、D装置除去，则C、D的连接顺序是：混合气体→ （用接口字母表示）。
（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶，一段时间后，测得溶液的pH （填“＞”、“＜”或“=”）7，对该现象的合理解释是 （用化学方程式表示）。
32．（5分）某化学小组同学利用图示装置进行实验（图中固定装置省略），其中装置甲的试管中盛有固体粉末A，分液漏斗中盛有足量溶液B。
（1）若装置乙中水下有少量白磷，实验时将B滴加到A中后，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，则乙中有气泡冒出，白磷不燃烧；关闭止水夹，则乙中的现象是 ，且白磷燃烧。
①甲中发生反应的化学方程式是 。
②关闭止水夹前后，白磷产生现象差异的原因是 。
（2）若A为碳酸钠，B为稀硫酸，装置乙中有少量无色溶液。将过量的B滴入A中后，关闭分液漏斗活塞，同时打开止水夹，看到乙的溶液中有气泡冒出，不变浑浊；一段时间后关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊。请推测乙中溶液可能具有的化学性质是 。
33．（7分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，登山运动员常用其作能源提供剂。
【查阅资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物。
②钙和氢化钙都能与水反应，均生成氢氧化钙和氢气。
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图所示（图中固定装置省略）。
（1）装置A中制取氢气反应的化学方程式是 。
（2）装置B的作用是 。
（3）装置D的作用是 。
（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是 。
【样品成分的猜想】通过上述方法制得的氢化钙样品的成分有下列两种猜想：
猜想一：全部是氢化钙； 猜想二： 。
【设计实验】现有2.1 g氢化钙样品，请设计实验验证猜想二是否成立 （要求操作、数据和结论）。
四、（共2个小题，共6分）
34.（3分）工业上制硝酸的基础反应是4NH3+5O2=4NO+6H2O，试计算34g 氨气(NH3)完全反应生成NO的质量。
35. （3分）合成氨工业生产中所用催化剂的主要成分是FeO和Fe2O3，且FeO与Fe2O3的质量比为9∶20时，其催化活性最大。以Fe2O3为原料制备该催化剂时，可加入适量木炭粉，发生如下反应： 2Fe2O3+C 4FeO + CO2↑。试计算应向160g Fe2O3 粉末中加入的木炭粉质量。
北京市东城区2014-2013学年中考模拟
化学试卷参考答案及评分标准
说明：1．考生答案若与本答案不同，只要答案合理，可酌情给分。
2．本答案化学方程式中的“===”和“→”含义相同。
3．若无注明，填化学符号或名称均得分。
一、选择题（每小题1分，共25分）
题号12345678910111213
答案DCCACBDCACCBA
题号141516171819202122232425
答案DCBBCABABBDA
二、题（未标分数的空，每空1分，共30分）
26．（5分）
（1）C （2）①维生素 ② 钙 （3）爆炸 BC（答全给1分）
27．（5分）
（1）B （2）C （3）CO2、N2、Ar
（4）2Mg+CO2 2MgO+C （5）AC
28．（6分）xKb 1.C om
（1）① 分子在不断运动 ② 2H2O 2H2↑+O2↑ 2n
（2）① < ②BE （3）CD
29．（7分）
（1）AB （2）3CO + Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
（3）锌片、铜片、稀硫酸 锌片与稀硫酸反应有气体放出，铜片与稀硫酸没有气体放出
（4）① FeSO4 ② 5.8%（2分）
30．（7分）
（1）NaOH Na2CO3(或NaHCO3) NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）①Zn+FeSO4 =Fe+ ZnSO4[或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O]
②Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaOH
三、实验题（未标分数的空，每空1分，共19分）
31．（7分）
（1）连续 吸收二氧化硫
（2）CaCO3 +2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O 水蒸气 fecd
（3）＜ CO 2+ H2O = H2CO3
32．（5分）
（1）液面上升 ①2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ ②液体被压入乙中，过氧化氢分解反应放热，使乙中温度升高，达到白磷着火点
（2）能与稀硫酸或硫酸钠溶液反应生成沉淀（2分）
33．（7分）
（1）Zn+2HCl = ZnCl2 +H2↑
（2）吸收水蒸气和氯化氢气体
（3）吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入，与钙反应
（4）Ca + H2 △==== CaH2
【样品成分的猜想】猜想二：氢化钙和钙
【设计实验】取2.1 g样品与足量水反应，收集反应生成的氢气，若生成的氢气质量等于0.2 g，则猜想二不成立；若生成气体的质量小于0.2 g，则猜想二成立。（2分）
四、（每小题3分，共6分）
34．（3分）
解：设生成的NO的质量是x。
4NH3+5O2=4NO+6H2O
68 120
34g x ……………………1分
……………………1分
x = 60 g ……………………1分
答：生成的NO的质量是60 g。
35．（3分）
解：设生成FeO的质量为x；需加入木炭粉的质量是y。
2Fe2O3 + C 4FeO十CO2↑
320 12 288
y x
反应后剩余Fe2O3的质量为：
参加反应Fe2O3的质量为：160 g- ……………………1分
则列式：
解得：x=48g ……………………1分
列式： =
解得：y=2 g ……………………1分
答：需加入木炭粉2 g
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