注意事项：
1．本试卷共4页，满分50分，考试时间50分钟。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
相对原子质量：H?1 O?16 C?12 Ca?40 Na?23
一、（本题包括10个小题10分，每小题1分，共10分）
1．2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家丹尼尔•谢赫曼，表彰他在发现准晶体方面所作出突出贡献。准晶体可能具有下列性质，其中属于化学性质的是 （ )
A．密度低 B．耐磨损 C．导电性差 D．抗氧化性强
2．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列做法中正确的是 ( )
A．用嘴吹灭酒精灯的火焰
B．洒在实验台上的酒精失火立即用湿布覆盖
C．实验药液溅进眼睛立即用纸巾擦拭
D．加热后的试管立即用水冲洗
3．鉴 别空气、氧气和氮气 三瓶气体时的最佳方法是 ( )
A．测量三瓶气体的密度
B．用燃着的木 条 分别伸入三瓶气体中
C．用带火星的木条分别伸入三瓶气体中
D．测量气体的溶解性
4．我国“神舟”七号宇宙飞船的火箭发动机里使用液态 氧，它所起的作用是 （ ）
A．作燃料 B．供给呼吸
C．促使燃料迅速燃烧 D．携带方便
5．下列物质属于纯净物的是 （ ）
A．煤 B．石油 C．沼气 D．干冰
6．实验室制取氧气时，必不可少的最简单的一组仪器是 （ ）
A．试管、酒精灯、带导管的橡皮塞、集气瓶、铁架台
B．试管、酒精灯、水槽、集气瓶
C．集气瓶、铁架台、试管、带导管的橡皮塞
D．铁架台、烧瓶、集气瓶、玻璃片
7．一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为 ( )
A．水分子运动速度快，撞开壶盖
B．水分解成氢气和氧气
C．水由液态变成气态，分子间隔增大，体积 膨胀
D．水分子分成氢原子和氧原子后粒子数目增多
8．N(NO2)3是科学家发现的一种新型火箭推进剂的原料。下列有关说法错误的是 （ ）
A．N(NO2)3由两种元素组成
B．N(NO2)3中氮氧的质量比为2:3
C．N(NO2)3的相对分子质量152
D． N(NO2)3中氮元素的质量分数为42.1％
9.植物进行光合作用时，需不断消耗空气中的二氧化碳，但二氧化碳在大气中的含量却基本保持不变，这是由于 ( )
①动植物的呼吸作用 ②矿物燃料的燃烧 ③ 死亡动植物的腐烂 ④矿物如CaCO3的分解
A．①③ B．①④ C．①② D．①②③④
10．30g某物质完全燃烧后生成44gCO2和18g水。 则对该物质相关判断正确的是 （ ）
A．该物质只含碳、氢元素
B．该物质由碳、氢、氧元素组成
C．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:1
二、题（本题包括5个小 题，每空1分，共16分）
11．用化学式。
（1）空气中含量最多的物质_________；（2）+3价的铁的氧化物_________；
（3）硫酸铜_______________； （4）人体内最多的分子_________。
12 ．影视舞台上常用于产生云雾翻滚的效果，使人如入仙境的物质是_________，其中产生云雾效果的原因是_________；根据它产生雾的性质，说出它的两个主要用途_________、_________。
13．现有A、B、C、D四种物质。A是无色、无味的气体。B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体C。D是一种无色的气体，把D通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。试判断A、B、C、D各是什么物质，请将答案填在空格内。
A_________，B_________，C_________，D_________。
14．当今世界上最主要的三大化石燃料是煤、石油和天然气。它们都是由古代____________经一系列复杂变化而形成的。其中，__________被称为“工业的粮食”，_________被称为“工业的血液”。
15．现有一氧化碳和二氧化碳的混合气体20g，其中氧元素的质量分数为64%。先使该混合气体通过灼热的氧化铜再通过足量的澄清石灰水中，生成沉淀的质量为________。
三、简答题（本题包括5个小题，共14分）
16．某同学按如右图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到反应后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。这个结论是否正确?为什么?
17．如右图，向盛有二氧化氮气体的集气瓶里投入几块木炭，为什 么红棕色会消失？漏斗中液面为什么会上升?为什么用漏斗而不直接用导管插入水中?
18．写出下列反应的化学方程式。
（1）铁丝在足量氧气中燃烧
（2）加热高锰酸钾制氧气
（3）检验二氧化碳的反应
19．2003年10月21日，南京炼油厂一油库汽油罐泄漏，遇一拖拉机行驶至附近，随着轰的一声巨响，瞬时油罐起火爆炸。后经及时抢救，火于20小时后基本扑灭，可十几个消防龙头仍对油罐喷水 6小时。根据所学知识完成下列问题：
（1）油罐起火的原因是什么？
（2）灭火后为什么还要对油罐喷水？
20．下表是元素周期表中部分元素的相关信息，据图回答下列问题：
（1）质子数为11的元素名称是_________，该元 素的原子在化学反应中易_________电子（填“得”或“失”）。
（2）原子序数为9和17的元素化学性质相似是因为它们原子的_________数相等。
（3）氦元素的相对原子质量为_________。
四、综合（共10分）
21．比较是一种重要的学习方法，通过观察，分析，找出研究对象的相同点和不同点，它是认识事物的一种基本方法。
（1）完成下表中二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较：
气体名称实验装置图反应物状态反应条件气体密度比空气大或小是否与水反应或溶解于水
二氧化碳
A常温
氧气
B不易溶于水
（2）干粉灭火器的原理是碳酸钠加热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水（2NaHCO3 Na2CO3 + H2O+ CO2↑），若实验室用此反应制取二氧化碳，可用上图中的_______（填A或B）装置。
（3）某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热(碳酸钠受热不分解)，完全分解生成二氧化碳气体0.22g。求：
①样品中碳酸氢钠的质量。
②样品中碳酸钠的质量分数。
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