2012—2013学年度第一学期九年级期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量
H 1 C 12N 14 O 16 P31 S 32 Cu 64 Zn 63．5
一、（每小题只有1个选项符合题意。共20个小题，共40分）
题号12345678910
答案
题号11121314151617181920
答案
1． 空气成分中，体积分数最大的是
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
2． 地壳中含量最多的金属元素是
A．硅B．氧C．铝D．铁[:学*科*网]
3．下列变化中，属于化学变化的是
A．蜡烛燃烧B．冰雪融化C．香水挥发D．干冰升华
4． 下列物质的主要成分属于氧化物的是
A．钻石（C）B．水晶（SiO2）C．食盐（NaCl）D．钟乳石（CaCO3）
5． 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是
A．红磷B．木炭C． 甲烷D．铁丝
6． 豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指
A．原子 B．分子C．元素D．单质
7． 下列物质中，属于溶液的是
A．牛奶B．豆浆C．冰水D．糖水
8． 下列生活中的做法，不利于节约用水的是
A．用淘米水浇花B．用洗过衣服的水冲马桶
C．隔夜的白开水直接倒掉D．洗手打肥皂时暂时关闭水龙头
9. 下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是

① ② ③ ④
A. ①③是不同种元素 B. ②表示的元素在化合物中通常显+1价
C. ②③的化学性质相似 D. ①④表示的是离子
10．下列物质中，含有氧分子的是
A．空气B．nO2C．CO2 D．H2O2
11．牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为
A．7 B．9C．10D．19
12．决定元素种类的是
A．核外电子数 B．中子数 C．最外层电子数D．质子数
13．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．氧气用于切割金属B．干冰用于人工降 雨
C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂D．小苏打用于治疗胃酸过多
14．下列实验操作中，正确的是

A．加热液体B．过滤C．稀释浓硫酸D．称量固体
15． 下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是
A．胆汁（ ）B．唾液（ ）
C．血液（ ）D．胃液（ ）
16． 将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子
A．间隔增大B．质量增大C．体积增大D．个数增多
17．下列物质露置于空气中，质量会减小的是
A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．氯化钠
18．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质甲乙丙丁
反应前质量/g2086
反应后质量/g4待测282
对该反应，下列描述中正确的是
A. “待测”数值一定为2 g B. 乙一定是该反应的催化剂
C. 反应中甲和丙的质量比为1:7 D. 该反应可能是铜与氧气的反应
19．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是
A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出乙的质量大
C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
20．下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B．加热一定量的高锰酸钾固体
C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．将水通电电解一段时间

二、题（共5个小题，共28分）
21．（7分）钙元素对人类生命和生活具有重要意义。
（1）在元素周期表中，钙元素的信息如右图所示。钙元素的相对原子质量为 。
（2）儿童缺钙可能会导致 （填“贫血症 ”或“佝偻病”）。
（3）氧化钙能与水反应，此反应可用于 （填字母序号）。
A．吸收水分B．制熟石灰C．加热食物
（ 4）熟石灰的化学式为 ，它可用于制备补碘剂 ，其中碘元素的化学价为 。
（5）“冰洲石”（主要成分为 ）制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表示其原因： 。
22．（6分）能、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）目前，人类以化石燃料 为主要能，常见的化石燃料包括煤、石油和 。
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为 是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：
①该反应的基本反应类型为 。
②该反应生成物 的分子个数比为 。

（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现 燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。
① 中氮元素和氢元素的质量比为 。（2分）
②将 燃烧反应的化学方程式补充完整： 。
23．（4分）金属在生产和生活中有广泛的应用。
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是_________（填字母序号）。

A．黄金饰品 B．铝蒸锅 C．铜导线
（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是___________。
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为________________________。
24.（4分）用正确的化学用语：
（1）2个硅原子 ； （2）保持甲烷化学性质的最小粒子 ；
（3）硝酸亚铁溶液中大量存在的阳离子 ；（4）标出五氧化二磷中磷元素的化合价 。25.（7分 ）2012年1月，广西河池宜州市境内龙江河发生了镉浓度超标事件。根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动。
查阅资料：①镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价 ②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在 ③氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水
（一）金属镉与铜、银活动性顺序的探究
实验步骤实验现象实验结论
取适量镉、铜、银于试管中，加入足量 镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生镉的活动性顺序大于铜与银
取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液 ，
。铜的活动性顺序大于银
实验结论：活动性顺序：镉＞铜＞银
（二）对镉污染事故处理方法的讨论
小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反应原理用化学方程式表示为 。小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，原因是 。受小聪与小敏启发，你认为可以用 （写俗称）代替烧碱。
三、实验题：本大题2小题，共20分
26.（16分）下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：

A B C D E F G H
（1）指出编号仪器名称：① ；② 。
（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为 。利用C装置收集氧气的最佳时刻是 。用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是 （用化学方程式表示）。
（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是 （从A——E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是 ，该反应原理用化学方程式表示为 。若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从 端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使个G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→ （用端口字母表示）。
（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水 的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH、
（填“＞”、“＜”或“=”）7，对该现象的 合理解释为 （用化学方程式表示）。
27．（4分）下列是初中化学常见的四个实验，回答下列问题：

A B C D
（1）A实验中集气瓶内预先装少量水的目的是 。
（2）B实验中导致实验结果偏小的原因是 （只写一个）。
（3）C实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）D实验中待 时，应停止加热。
四、（共2个小题，共12分）
28.（4分）2011年12月 ，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦（化学式为C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常 温下稳定。计算：
（1） 草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为 。
（2）草甘膦中磷元素的质量分数为 。（精确到01.%）
（3）33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？（写出计算步骤，精确到小数点后一位）

29.（6分）某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：
第一次第二次第三次第四次第五次第六次
加入稀硫酸的质量（g）101010101010
剩余固体的质量（g）9.358.78.057.46.756.75
（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？
化学试卷答案
一
题号12345678910
答案ACABDCDCBA
题号11121314151617181920
答案BDBADABDDD
二、填空题
21、（1）40.08　　　（2）佝偻病　　（3）ABC　　（4）Ca（OH）2　　＋5
（5））CaCO3＋2HCl＝CaCl2+H2O+CO2
22、（1）天然气　C＋H2O＝CO＋H2
（2）①置换反应　　②1：1
（3）①14：3　　　②4NH3＋3O2 6H2O＋2N2
23、(1)C　　（2）没有水分　　
（3）
24. ⑴ 2Si ⑵ CH4 ⑶ Fe2+ ⑷ P(+5)2O5
25. HCl（或稀硫酸） 铜表面覆盖了一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色
CdCl2+ 2NaOH =Cd(OH)2↓+ 2NaCl 氢氧化钠有强腐蚀性(答案合理即可)
熟石灰
三、实验题
26. ⑴ ① 铁架台 ② 长颈漏斗

⑵ 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 导管口有气泡连续均匀冒出时

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
⑶ BE (1分) 可以随时控制反应发生或停止(1分)
CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O +CO2↑(2分) b efcd （或efc）
⑷ ＜ H2O +CO2 = H2CO3
27. ⑴ 防止高 温生成物溅落，将集气瓶炸裂 ⑵ 答案合理即可
⑶ 偏大 ⑷ 蒸发皿中出现较大量固体
四．
28. ⑴ 9:20 ⑵ 18.3％ ⑶ 33.8g×18.3％=6.2g
29.⑴ 由表中数据知该合金中铜的质量为6.75g，则锌的质量为3.25g
黄铜样品中锌的质量分数为 10(3.25)×100％=32.5％
⑵ 设稀硫酸中溶质质量为x
Zn + H2SO4 ==== Zn SO4 + H2↑
65 98
3.25g x
3.25g(65)=x(98)
x=4.9g
稀硫酸中溶质质量分数为 50g(4.9g)×100％=9.8％
答：略

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