丹徒区西片三校九年级化学第一学期第二次调研测试
试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Al-27 g-24 S-32
一、（本题包括15小题，每小题2分共30分,只有一个选项符合题意）
1、 下列变化中与其他三种变化有着本质区别的是（ ）
A、铁制品的生锈 B、碳酸氢铵受热 C、石油的分馏 D、煤的干馏
2、 下列各组物质中，其主要成分可以用同一个化学式的是（ ）
A、大理石、石灰石 B、孔雀石、石灰石
C、熟石灰、汉白玉 D、白垩、生石灰
3、下列成语所描述的过程，从化学的角度理解正确的是（ ）
A．真金不怕火炼：金的化学性质稳定 B．釜底抽薪：木柴燃烧必须达到着火点
C．铁杵磨成针：主要发生了化学变化 D．百炼成钢：只发生了物理变化
4、下列实验操作正确的是 ( )

5、 日常生活中的下列做法不合理的是 （ ）
A、当发现家中的煤气灶漏气时应关闭进气阀门，开窗通风
B、用金属清洗球擦洗铝壶表面的污物
C、经石灰水浸泡过的鸡蛋能保鲜
D、先用布擦干自行车表面的雨水，再用带油的布擦拭
6、下列说法符合质量守恒定律的是（ ）
A、50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量
B、100g冰溶解后得到相同质量的水
C、10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液
D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了
7、导电有机高分子材料是一项获诺贝尔化学奖的研究成果。在其相关技术中用碘掺杂聚合物，使其导电能力增强107倍，而具有金属般的导电能力。碘（I2）属于（ ）
A．金属单质 B．非金属单质 C．化合物 D．混合物
8、如图，小林对二氧化碳化学式表示的意义有如下四种理解，你认为错误的是（ ）
9、X、Y、Z三种金属中，只有Z能够和稀盐酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（ ）
A．Z>Y>XB.X>Z>Y C.Y>X>ZD.Y>Z>X
10、右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是 （ ）
A．2HBr＋Cl2==2HCl＋Br2
B．2C0＋02 点燃 2C02
C．Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
D．CaCO3 高温 CaO＋C02↑
11、等质量的、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．、N两种金属中较活泼的是N
B．生成H2的质量＜N
C．相对原子质量较大的是N
D．产生H2的速率N＞

12、下列有关溶液及其性质的说法中错误的是（ ）
A. 海水的凝固点比水低
B. 硝酸铵溶于水后温度降低
C. 洗洁精除去油污的原理是油污能溶解在洗洁精中
D. 食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
13、2001年是不平凡的一 年，中国正式加入WTO，并赢得了2008年奥运会的举办权。为向世界展现一个新形象，某同学提出下列环保建议：①开发新能，减少矿物燃料的燃烧 ②开发无汞电池 ③提倡一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 ⑤分类回收垃圾。其中你认为可以采纳的是（ ）
A、①③⑤ B、①②③⑤ C、①②④⑤ D、①②③④⑤
14、如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ）
A．向左偏 B．向右偏
C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左

15、由g粉和gO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为72％。取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应（化学反应方程式是g0+H2SO4=gSO4+H2O），所得溶液中溶质（gSO4）的质量为 ( )
A．12g B．24g C．36g D．48g
二、（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。错选、多选不给分，有两个答案的，只选一个且正确给1分）
16、某同学设计了右图所示的装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入少量煮沸
的蒸馏水，b管中是干燥的空气。调节L端与R端的液面高度一致，
塞紧木塞。一周后观察。下列推断错误的是 ( )
A．只有a管中的铁钉会锈蚀
B．L端与R端的液面高度仍然保持一致
C．植物油的使用可以减少水蒸发对实验的影响
D．该实验可以说明铁的锈蚀与空气和水有关
17．活性炭可用于冰箱除臭。下表是不同温度下每立方厘米活性炭吸附的气体的体积．分析表中数据与气体组成、性质等的关系，你认为下列结论正确的是（ ）

气体的沸点（℃）-252-78-183-196-34
被吸附的体积（L）4.5973511494
A．分子所含原子个数多时，易被吸附 B．沸点越高的气体，越易被吸附
C．气体是化合物时，易被吸附 D．相对分子质量越大，越易被吸附
18．下列说法正确的是（ ）
A．合金中一定不含非金属元素 B．在A+B====C中，C一定是化合物
C．均一稳定的液体一定是溶液 D．由一种元素组成的物质一定是单质
19．图甲是一氧化碳还原氧化铁的装置，图乙是炼铁高炉示意图。下列叙述中错误的是 （ ）

A．高炉炼铁中原料焦炭的作用是只提供热量
B．高炉炼铁原理是：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2
C．甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯
D．乙图中生铁出口应低于炉渣出口
20．在一个密闭容器中放入、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（ ）
NQP
反应前质量(g)181232
反应后质量(g)X26212

A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质的质量为l3g
C．反应中N、P的质量比为5:4 D．物质Q可能是该反应的催化剂
三、题（本题包括5小题，共24分）
21．（4分） 按要求写出下列名称或符号。
（1）2个氧分子 ； （2） 3H ； 　　
（3）5个镁离子 ； （4） 氯化亚铁中铁元素呈正二价 。
22．（4分）从下列物质中选择合适的物质，并将序号填在横线上：
A、生石灰 B、碳酸钙 C、明矾 D、一氧化碳
E、氮气 F、熟石灰 G、干冰 H、肥皂水
（1）可以区分硬水和软水的是 ， （2）可用于人工降雨的是 ，
（3）处理水时作净水剂的是 ， （4）食品袋中白色干燥剂的成分是 。
23.（2分）请用“<”、“=”或“>”连接：
（1）合金中所含碳元素的质量分数：生铁__________钢；
（2）在空气中生锈的速率：用蒸馏水浸过的细铁丝______用食盐水浸过的细铁丝；
24、（8分）欲除去甲栏物质中的少量杂质（括号内为所含杂质），在答案栏填入从乙、丙里选出的相应的标号。
甲物质乙除杂试剂、方法丙反应类型答案写出相应的反应方程式
CuO (Cu)A. 高温煅烧

B．O2，加热

C．盐酸，蒸发

D．铁粉，过滤a．置换反应

b．化合反应

c．分解反应

d．其它反应类型
CaO(CaCO3)
FeSO4(CuSO4)
NaCl(Na2CO3)
25．（6分）下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。
（2）图③中，有玻璃棒的作用是___________。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见右图，则称取的NaCl质量为 。
（4）根据计算需要量取水的体积是 （水1g/L）。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。（选填字母标号）

（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
四、实验题（本题包括2小题，共13分）
26．（8分）下列是实验室中几种常用的实验装置图：

请按要求回答下列问题：
⑴写出带标号的仪器的名称：a ；b 。
⑵写出一个在实验室中可用装置A制取的气体的化学方程式 ；收集此气体的装置是 （填序号，下同）。
⑶在常温下，用硫化亚铁固体和稀硫酸制取硫化氢气体，应选用的发生装置是 ；由于硫化氢是密度比空气大的有毒气体，溶于水，所以应用 装置进
行收集，以便将尾气吸收处理，避免造成大气污染。
⑷某学生运用了化学反应的原理设计了如右图所示的装置表演趣
味化学实验??“发射火箭”。表演时，挤压胶头滴管，套着塑料火箭
的轻质细木棒向上冲出，完成发射。细木棒能够向上冲出的原因是：
，写出装置可能发
生反应的化学反应方程式 （只要求写出一个）。
27．(5分)小林、小军和小明在实验室用右图装置做CaCO3受热分解的实验，加热一段时问后，他们对试管内固体的成分进行探究。
【提出问题】加热CaCO3后试管内的固体成分是什么?
【建立假设】小林的假设：CaCO3未分解，固体成分为CaCO3；
小军的假设：CaCO3完全分解，固体成分为 ；
小明的假设：CaCO3部分分解，固体成分为 。
【收集证据】(1)小军取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，溶液变红。可知小军加水时发生反应的化学方程式为 。
(2)小明向小军实验后的试管中滴加过量稀盐酸，发现有气泡生成。
【获得结论】通过实验可知 的假设是成立的。
【交流与评价】实验结束后，在组内交流讨论过程中部分同学提出：在实验中若增加下列仪器中的 （填编号）就可以直接根据实验现象判断CaCO3是否分解。

五、推断题（本题包括2小题，共12分）
28．（6分）有A、B、C、D、E、F六种物质，其中A、C在常温下为液体，且都是由两种相同元素组成。向A中加入黑色固体B生成C和D，D在碳在不同条件下反应可以生成E，也可以生成F，E与赤铁矿在高温下反应生成铁和F。请回答：
（1）写成下列物质的化学式
A ; B ; C ; D
(2) 写出有关反应的化学方程式
由A生成C和D的反应
由E与赤铁矿反应生成铁和F的反应
29.（6分）如图是一定条件下相关物质的转化关系，其中A是只含两种元素的纯净物，B、C、E、F均是初中常见的无色、无味的单一气体。

⑴写出下列物质的化学式：
B ，C ，D ，G ，H ；
⑵写出符合反应①的一个化学反应方程式： 。
六．综合题（本题包括1小题，共11分）
29．已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
【猜 想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 （填名称）。
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。
实验方案实现现象结论
①取10g的合金粉末，加过量的
，充分反应后过滤，得到8g滤渣备用。粉末部分溶解，并有气体放出。合金中一定含有 。
②取步骤①所得滤渣，加100g过量的
，充分反应。滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。合金中一定含有 。
【探究结论】猜想3成立。
【反思】（1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用____ _
（2）一般说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。
（3）实验方案①中加入过量的某溶液的目的是
（4）称量实验方案②充分反应后，烧杯内物质总质量为107.8g，求合金中铁的质量分数。（必须写计算过程）

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