（空气，氧气）
1、空气中氧气含量的测定：①药品 （不能用木炭、硫磺、铁丝等代替），②现象 打开止水加后
③结论
④若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：
（写出三条）
2、法国化学家 提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
3、空气的成分按 分数计算，大约是氮气为 、氧气为 、稀有气体（混合物）为 、二氧化碳为 其它气体和杂质为0.03%。空气属于 。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是
这些气体主要自
5、燃烧：可燃物跟 发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件是：(1) ，(2) (3)
灭火的方法：(1) ，(2) (3)
缓慢氧化（举例）
6、氧气是无色无味，密度比空气 ， 溶于水。
氧气具有 （写化学性质），是一种常用的 剂。氧气的用途：
① ②
氧气的化学性质
①（黑色）C和O2反应 的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
化学方程式为：
②（淡黄色）S和O2反应的现象是：在空气中 火焰，在氧气中 的火焰，生成 气味的气体SO2。化学方程式为：
③ （红色或白色）P和O2反应的现象是：产生 大量 ，（用于发令枪）化学方程式为：
④（银白色）g和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的 光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）化学方程式为：
⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是： ，注意点：预先放入少量水或一层沙，目的是 。
化学方程式为：
⑥氢气的燃烧：发出 色的火焰。方程式：________________________
⑦一氧化碳的燃烧：发出 色的火焰。方程式：_________________________
⑧甲烷的燃烧：发出明亮的蓝色火焰。方程式：__________ _______
（水）
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%而且分布很不均匀。
2、水的污染自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水的污染，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明 ：① 。
② 。
写出方程式：_________________________
5、电解水中正极产生 ，负极产生 ，体积比（分子个数比）为 ，
质量比为 ，在实验中常加稀H2SO4和NaOH增强水的导电性。
6、硬水指的是含有较多的 和 的水，我们可以使用 区分硬水和软水，泡沫较多的是 ，泡沫较少的是 。
（碳和碳的氧化物）
1、常见的碳的单质有 和 ，以及C60 。金刚石很坚硬，可以用 。石墨很软，所以可以做铅笔芯，石墨具有 ，可以做电极，石墨很滑腻，所以可以做高温润滑剂。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：________________________ ____
活性炭和木炭具有很强的__________能力，因此可以用除去异味和吸附色素。
化学性质：在常温下碳的化学性质__________
①可燃性：木炭在氧气中燃烧。
当氧气充足时，其反应方程式为：_______________________________ ___
当氧气不充足时，其反应方程式为：____________________________ ____
②还原性： 木炭高温下还原氧化铜 反应方程式为_______________ _____
现象：
木炭高温下还原氧化铁,反应方程式为_____________________ ________
高 温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 ______________________ _____
2、二氧化碳的物理性质： 溶于水，密度比空气 。加压降温易变为固体
“ ” 用途：
化学性质： （1）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
（2）跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸
二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变 色，因为( 写方程式)__________________；加热又变为 色，因为碳酸H2CO3不稳定，易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式_______________________。
（3）跟碱反应：（用澄清的石灰水鉴定CO2）
二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式) _____________________________
现象：
3、一氧化碳是无色无味，密度比空气 ， 溶于水。
化学性质
①可燃性：
一氧化碳在空气中燃烧(写方程式)________________________
②还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）
(写方程式)____________________ ____
现象：
一氧化碳还原氧化铁(写方程式)________________________
特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2
③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
（常见的金属）
1、铁的物理性质：银白色金属光泽，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
2、铁生绣实际上是铁和 等物质相互作用，铁锈的主要成分是_______（ 色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
3、防止铁制品生绣的方法：(1)保持铁制品表面的 ，(2)在铁制品的表面涂上一层保护膜。（如：①在其表面刷 ，②在其表面 ，③金属制品表面 ，④通过化学反应使铁制品的表面生成 。） (3)制成合金,
4、合金：在一种金属中加热熔合其他 或 而形成的具有 的物质。铁的合金有： 和 （ 物）
生铁的含碳量 钢的含碳量（填大于或小于）。
生铁和钢的物理性质有很大差异是因为其含碳量不同。
5、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂 从铁的氧化物中将铁还原出。
如使用一氧化碳还原氧化铁(写方程式) _____________________________
现象
炼钢原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。
6、铝是一种化学性质活泼的金属，在常温下能与空气中的__________反应，生成 ，从而阻止铝进一步被氧化。
该反应的化学方程式为：_______________________________
7、默写金属活动顺序表（用元素符号）
___________________________________________(H)___________________________
（1）在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，它的活动性就越 ，排在 的金属能与酸反应放出氢气,而排在 的金属不能与酸反应放出氢气。
（2）金属活动性顺序里，位置在 的金属能把位于 的金属从它们的盐溶液中置换出。
8、下列能反应的写出化学方程式不能反应的指明理由
（1）铝与盐酸
（2）铁和稀硫酸 现象
（3）铜与稀盐酸 （4）铝与硫酸铜溶液
（5）银与硝酸汞溶液 （6）锌与氯化钠溶液
（7）铁与硫酸铜溶液 现象
（8）铁与硝酸银溶液
（9）铁与氯化钠溶液 （10）铜与FeSO4 溶液
（11）铜与硝酸银溶液 （12）铜与NaCl溶液
9、置换反应 ：一种 与一种 反应。生成另一种 与另一种 的反应。
（分子、原子、离子、元素、 化合价）
1、分子是保持物质 的最小粒子。
例如：保持氯气化学性质的最小粒子是 。保持水化学性质的最小粒子是 ；保持水银的化学性质的最小粒子是 。物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化学性质。在电解水这一变化中的最小粒子是 2、原子是 中的最小粒子。原子是由 和 构成原子核是由 和 构成的，构成原子的三种粒子是：质子（带 电）、中子（ 电）、电子（带 电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的 原子无中子）。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。
原子中： 相对原子质量= +
= = （原子不显电性）
3、离子，带电的原子或原子团。带正电的离子叫作 离子（即核内质子数 核外电子数），如 Na＋ g2＋ NH4＋ ；带负电的粒子叫作 离子（核内质子数 核外电子数） 如 Cl? O2? SO42? 等，在溶液中，阴离子和阳离子同时存在，且 正、负电荷数目相等，所以溶液不显电性
4、元素：具有相同 的一类原子的总称，决定元素的种类是 ，决定元素的化学性质的是 。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
地壳含量最多的元素是 。最多金属与最多非 金属元素组成的化合物是
5、化合价
常见元素的化合价：
+1 价K、Na、Ag、H ；+2价Ca、g、Ba、Zn、Hg ；
+3价 Al ；+4价 Si ；+5价 P
O一般为 价，Cl 一般为 价，铁有+2、+3价，+2价的铁一般叫 铁 ，
常见原子团的符号和化合价
铵根 氢氧根 硝酸根 磷酸根 碳酸根 硫酸根
6、物质是由 构成的。
由原子直接构成的： 。
由分子直接构成的：如
由离子直接构成的：如

7、原子结构示意图，核外电子总数等于核内质子数，如
17号元素的氯原子，有三个电子层，最外层7个电子容易得到一个电子

离子结构示意图，核外电子总数不等于核内质子数，如
氯原子和氯离子由于核内质子数相等，所以是同种元素，但最外层电子数不相等，所以化学性质不一样
（元素符号，化学式 ）
1、 元素符号的意义：宏观：表示一种元素，微观：表示这种元素的一个原子。
如H表示：
但是加上系数，只表示微观，不表示宏观，如 2H表示
2、化学式的意义：宏观：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，
微观：表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。加上系数只表微观不表宏观。
如： CO2 ：① ②
③ ④
2CO2 表示
3、化学符号中数字的含义
①前面 ： 表示粒子的个数 如 两个钾原子 2K 三个水分子 3H2O
②正上方：表示元素的化合价 如 Fe(+2)2O3 氧化铁中铁元素的化合价为+2价
③右下角：分子中所含原子的个数 如 CO2 一个二氧化碳分子中含有两个氧原子
④右上角：离子所带电荷数 如 g2＋ 一个镁离子带两个单位正电荷
（溶液）
1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 的 物。
溶液由 和 组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）
2、溶质： 的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。
例：20℃时，50克食盐放入100水中，只溶解了36克，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分
3、溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是 。
4、洗涤剂洗油污的原理是
汽油洗油污的原理是
5、溶解时吸热的物质有 ，溶解放热的物质有
6、饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做 这种溶质的饱和溶液。（ 蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）
7、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大
8、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
① ② ③
不饱和溶液 饱和溶液
① ②
熟石灰对温度例外
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：① ②
9、固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
理解“固体溶解度”必须把握四点：
（1） （2） （3） （4） 。
10、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。
大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如 。
11、气体溶解度随温度升高而 随压强增大而 。
12、结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。
结晶方法：① 结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl）
从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。
② 结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）
此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。
13、溶质的质量分数= ×100% 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 (实验部分)
1、过滤时操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴” ；
“二低”
“三靠”
2、氧气的制法
①发生装置：
反应物是固体，需加热，制气体时则用 的发生装置。
②收集方法：氧气密度比空气 ，用 排空气法； 溶于水用 法收集
实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾
（方程式）
_________
______ _
反应步骤：a. 检验反应装置的 ；
b. 按照要求安装反应仪器；
c. 装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽；
d. 首先预热，然后对准固体下方固定加热；
e．如果用排水法收集， 时候开始收集气体；
f. 用排水法收集时，反应结束应该首先 ，然后
（防止 ）
注意事项：
①如果反应物为高锰酸钾时，导管口部还需要塞上少量 ，避免
②试管应略微 倾斜（防止 ），导管应略微深入试管；
③如果用向上排空气法收集，注意要用磨口玻璃片，并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。用 验满。收集完毕，集气瓶正放于实 验台上（氧气密度比空气大）。
工业上制制O2的方法是： （ 变化）
也可使用双氧水（过氧化氢溶液）制取氧气，装置如右图
方程式：________________________
3、实验室制CO2：药品 。
方程式
不能用浓盐酸（ ），不能用稀硫酸（ ）。
收集方法： （因为CO2 可溶于水，故不能使用 法收集）
CO2的检验： ，
方程式
CO2的验满： 。
注意此装置，长颈漏斗下端要伸入液面以下
工业制CO2的方法
方程式
4、实验室制H2
①药品
②方程式
③收集方法

④

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