西南大学附属中学校初2014级第六次月考
化 学 试 题 2015年5月
（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）
注意事项：
1．试卷的答案用钢笔或圆珠笔书写在答题卷上，不得在试卷上直接作答。
2．答题前将答题卷上密封线内的各项内容写清楚。
3．考试结束，由监考人员将试题和答题卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 Ca 40 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意，在答题卡上将正确选项的序号涂黑。
1． 生活中使用的下列用品，其能量来自于化学反应的是 （ ）
A．太阳能热水器 B．微波炉 C．电饭锅 D．天然气灶
2． 太空飞船常用过氧化钠(Na2O2)做供养剂，发生的反应为2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，为了使飞船内气体与空气成分相近，常会充一种稀释气体，它是 （ ）
A．氮气 B．水蒸气 C．稀有气体 D．二氧化碳
3． 我校正在创建“无烟校园”，下列图标与此主题相符的是 （ ）
4． 有句俗语叫“雷雨发庄稼”，空气中的氮气经过一系列的变化生成的HNO3随雨水降落下来最终生成硝酸盐，则一场雷雨后相当于在土壤中补充的肥料类型一定属于 （ ）
A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 D．复合肥
5． “醉驾”将受到刑事处罚。警察检查“醉驾”使用的酒精监测仪中装有CrO3 和 H2SO4 ，其中CrO3中Cr元素的化合价为 （ ）
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
6． 已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则该原子内的粒子总数为 （ ）
A．20 B．6 C．8 D．14
7． 下列有关实验现象的描述正确的是 （ ）
A．沾有浓硫酸的小木条逐渐变黑 B．浓盐酸在空气中敞口放置出现白烟
C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 D．二氧化碳通入无色酚酞试液后溶液变色
8． 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是 （ ）
A．CO2(CO)——通入氧气中点燃
B．SO2(CO2)——通过足量的氢氧化钠溶液
C．FeSO4溶液（CuSO4）——加过量的锌粉，过滤
D．NaCl溶液（NaHCO3）——滴加稀盐酸至恰好完全反应
9． 下面是初三某同学对一些学过的知识进行了归类，有错误的一组是 （ ）
A．常见的白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙等
B．常见净水方法：自然沉降、过滤、蒸馏等
C．常见营养素：蛋白质、糖类、油脂等
D．常见的碱：纯碱、烧碱、C2H5OH等
10． 下列操作不正确的是 （ ）
A．未用完的药品应该倒入指定容器内
B．碱液滴到了皮肤上先用大量的水冲洗，在涂上稀盐酸
C．用肥皂水鉴别硬水和软水
D．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌
11． 下列有关金属的说法正确的是 （ ）
A．金属都是固态且均为银白色
B．自然界中有单质形式存在的金属也有化合物形式存在的金属
C．生活中使用的金属材料基本都是纯金属
D．所有的金属均能与氧气发生反应
12． 诺龙是兴奋剂中的一种，其化学式是C18H26O2。下列关于诺龙的说法正确的是 （ ）
A．一个诺龙分子中含有46个原子
B．诺龙中碳、氢、氧元素质量比为18∶26∶2
C．诺龙中含有氧分子
D．诺龙由18个碳原子、26个氢原子、2个氧原子构成
13． 下列化学方程式的书写正确的是 （ ）
A．2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑ B．Zn + AgNO3 = Zn(NO3)2 + Ag
C．3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 D．CuCl2 + Na2SO4 = CuSO4 + 2NaCl
14． 下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是 （ ）
A．ZnSO4 NaNO3 KCl B．Cu(NO3)2 NaCl KNO3
C．Na2CO3 KNO3 NH4Cl D．K2SO4 Ba(OH)2 KCl
15． 某学生测定的下列数据中，合理的 是 （ ）
A．用10mL量筒量取 了7.55mL水
B．用pH试纸测得某地雨水的pH值为5.6
C．测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
D．用托盘天平称取16.70g的固体
16． 下列图①~④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是 （ ）
① ② ③ ④
A．①在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分
B．②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
C．③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D．④相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应
二、填空题（本大题6个小题，共20分）
17． (2分) 写出下列的化学符号
(1) 碘酒中溶剂的化学式______________；
(2) 酸溶液中一定存在的阳离子______________。
18． (3分) 2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行。中国承诺：到2020年单位国内生产总值所排放的二氧化碳比2005年下降40％～45％。
(1) 近年来科学家正致力于减少大气中二氧化碳含量的研究：
①将空气中的CO2压缩后贮藏于冰冷的深海。但有科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡。CO2使海水酸度增加的原因是_________________。(用化学方程式表示)。
②将过多的CO2和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。这个反应的化学方程式是__________________________________。
(2) 氢气是未来最理想的能源，实验室制取氢气的原理为__________________________。
19． (3分) 如右图是某同学设计的趣味实验装置，气密性良好。
(1) 写出甲仪器的名称_____________________。
(2) 若胶头滴管中是NaOH溶液，要使U形管出现左高右低，则甲中的气体物质为____________。（写化学式）
(3) 若胶头滴管中是水，要使U形管出现左低右高，而后恢复相平的现象，则甲中的固体物质可能是_______________。（写化学式）
20． (4分) 根据右图A、B、C三种物质的溶解度曲线回答：
(1) A、B、C三种物质有可能为气体的是_____________。
(2) t1℃时，将等质量的A和B分别加入盛有等质量水的烧杯中，充分搅拌后，其中一个烧杯中仍有少量固体未溶解，则未溶解的固体是_____________。
(3) 要在不改变溶质的质量分数的前提下使t2℃时B的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的方法是______________。
(4) 现要配制t3℃时A物质的饱和溶液90g，需要A物质的质量为_________________。
21． (4分) 现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B密度最小的气体，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：
(1) 写出下列物质的化学式：B __________、F __________。
(2) 写出C→A发生的化学反应的方程式：
___________________________________________________________________。
(3) 写出一种分别能与D、E、G溶液发生置换分解反应的物质的化学式___________。
22． (4分) 人类的生产生活离不开金属，下列三种金属使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。
(1) 金属被使用的先后顺序跟_____________（填序号）选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。
(2) 为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质的质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：
金 属 铁 锰
与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快
结 论 活动性铁__________锰（填“＞”“＜”）
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：_________________________________________。
(3) 将一定量的铝加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定有的物质是________________。（填化学式）
三、实验题（本大题包括2个小题，每空1分，共11分）
23． (5分)实验室制取氧气，可供选择的实验装置如图所示。
(1) 若用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式是 ，在加热氯酸钾制取氧气的过程中，发现产生氧气的速率很慢，经检查不是KClO3变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是 。
(2) 在做硫粉在氧气中燃烧的实验时，一般预先在集气瓶底部加水处理产生的二氧化硫气体，用 选代替水吸收产生的气体效果会更好。
(3) 已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置________(填字母序号)，说明一氧化氮已收集满的现象是 。
24． (6分) 某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净干燥的气体”的实验。设计了如下方案进行实验：(制得的CO2中常含有HCl和水蒸气)
A B C D E
(1) 写出所标仪器的名称：① 。
(2) 描述A中发生的现象： 。
(3) 根据我们所学的知识，你认为A装置和 装置相连并产生的现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，写出所填装置中发生反应的化学方程式_______________。
(4) 该同学想要收集一瓶纯净干燥的该气体，连接上述装置的顺序是：（填写各接口字母）a→ 。其中，写出C装置的作用是： 。
四、计算题（本大题共1个小题，共7分）
25． (7分) 小明将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：
反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t 7
气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 X 4.4
(1) 表中X的值为 ；
(2) 计算样品中NaCl的质量；
(3) 计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
西南大学附属中学校初2014级第六次月考
化学试题参考答案 2015年5月
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）
1—5 DABAD 6—10 AADDB 11—16 BACACB
二、填空题（本大题6个小题，共20分）
17．(2分) (1) C2H5OH (2) H＋
18．(3分) (1) CO2 + H2O = H2CO3 (2) CO2 + 4H2 CH4 + 2H2O
(3) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
19．(3分) (1) 锥形瓶 (2) CO2或SO2或HCl (3) CaO或NaOH
20．(4分) (1) C (2) A (3) 升温 (4) 30g
21．(4分) (1) H2 Cu (2) 3Fe + 2O2 Fe3O4
(3) Zn、Al等（活动性在Fe前的都可以）
22．(4分) (1) ③ (2) < FeSO4、Mn（或Fe、Mn(NO3)2） (3) Fe、Cu
三、实验题（本大题包括2个小题，每空1分，共11分）
23．(5分) (1) 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 没有加入催化剂（MnO2）
(2) NaOH溶液 (3) E 当有气泡往集气瓶外冒时
24．(6分) (1) 长颈漏斗 (2) 有气泡产生蛋壳逐渐溶解
(3) D Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3↓+ H2O
(4) a→d→e→b→c→g→(f)（f可有可无） 吸收HCl
四、计算题（本大题共1个小题，共7分）
25．(1) 4.4（1分）
(2) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 117 44
y z 4.4g
g （1分）
样品中m(NaCl) = 14.4g ? 10.6g = 3.8g（1分）
(3) （1分）
11.7g + 3.8g = 15.5g（1分）
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