北京市燕山区2017—2018学年度第二学期期末试卷
九年级化学2018.5
考生须知 1．本试卷共6页，共两部分，满分45分。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名。
3．答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．考试结束，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56
第一部分选择题（共13分）
（每小题只有1个选项符合题意。每小题1分）
1.下列属于物理变化的是
A．铁丝生锈 B．酒精燃烧 C．冰块融化 D．水果腐烂
2.下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．氧气用于气焊 B．焦炭用于冶炼金属
C．氮气用作保护气 D．干冰用于人工降雨
3. 下列人体所必需的元素中，缺乏后会导致佝偻病、骨质疏松的是
A．铁 B．钙 C．碘 D．锌
4.下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是
A．红磷 B．木炭 C．铁丝 D．酒精
5.一种铁原子核内有26个质子和30个中子，该原子核外电子数为
A．26 B．4 C．30 D．56
6. 下列符号能表示两个氢分子的是
A．2H2 B．H2 C．2H D．2H+
7.氢氧化钠的俗称是
A. 纯碱 B.烧碱 C. 熟石灰 D. 石灰石
8.下列实验操作正确的是
A．倾倒液体 B．加热液体 C．点燃酒精灯 D．过滤
9．下列方法能区分空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是
A．闻气味 B．倒入适量澄清石灰水
C． 观察颜色 D．将燃着的木条伸入集气瓶中
10. 关于化学反应2C+ O2 2CO，下列说法不正确的是
A．该反应条件是点燃 B．该反应为化合反应
C．该反应的产物有毒 D．参加反应的碳、氧原子个数比为2：1
11. .将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，因为瓶内气体
A．分子体积变小B．分子停止运动
C．分子间隔变小D．分子数目减少
12. 下列方案不能达到实验目的的是
A B C D
A．证明CO2密度比空气大，且不支持燃烧 B．证明可燃物燃烧需要氧气
C．比较Fe、Cu 、Ag的金属活动性 D．验证质量守恒定律
13.下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去CO2中混有的少量CO 点燃
B 实验室收集氧气 用向上排空气集气法
C 鉴别氢气和甲烷 分别点燃，火焰上罩干冷烧杯
D 除去硫酸铜溶液中的少量硫酸亚铁 加入足量铜粉
第二部分 非选择题（共32分）
〖生活现象解释〗
14.（4分）（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，燃烧产物都有二氧化碳，绿色植物在进行 时，需要二氧化碳和水。二氧化碳等气体过多的排放会使温室
效应加剧，所以应更多的利用 等绿色能源。（任写一种）
（2）为提高能源利用率同时保护环境，工业上将煤洗选加工后制得可燃性的水煤气，
其主要反应的微观示意图如下：
写出该反应的方程式 ，其基本反应类型为 。
15.（1分）燃烧与灭火实验现象解释：右图所示，取约1ml汽油于燃烧匙中，点燃，立刻将燃烧匙放在水面上(燃烧匙底部接触水面)，火焰熄灭（汽油有剩余）。熄灭的原因是 。
16．（2分）图A为简易净水器的示意图，其中活性炭的
作用是 。图B为电解水的示意图，
正极产生气体的体积比为_________。
A B
分析下列表格及依据表格中部分数据绘制的溶解度
曲线，回答17~18题。
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g 氯化钠 35.7 36 36.6 37.3
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110
氢氧化钙 0.185 0.165 0.141 0.116
17. （1分）推测曲线甲表示是 。
18. （1分）下列说法中，正确的是 。
A．氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度
B．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%
C．0℃时，硝酸钾的饱和溶液升温至60℃，溶质的质量分数变大
D．将20℃时氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取升温的方法
19. （1分）下图所示实验可测定空气中氧气的体积分数。关于该实验的下列说法中，正确的是 （填字母序号）。
A．实验前，应先检验装置的气密性
B． 实验时，红磷的用量不影响最终结果
C．通常状况下五氧化二磷为气态
D．红磷熄灭后，冷却后打开弹簧夹
E.实验后，集气瓶中水面约上升至刻度1处
20.（2分）请从20-A或20-B两题中任选1个作答，若两题均作答，按20-A计分。
20-A 20-B
（1）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 。
（2）158g高锰酸钾受热分解，最多可制得氧气 g. （1）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式 。
（2）理论上，若生产5.6kg铁，同时产生的二氧化碳的质量是 kg。
〖科普阅读理解〗
21.（5分）阅读下面科普短文。
我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维。使其易于被消化吸收。
你知道吗？深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的pH在0.9～1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中病菌进行了检测，结果如下表所示。
表-人体胃液pH情况分析
分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的
人数及比列
A ≤2.0 7 0（0.0%）
B 2.0-4.0 13 3（23.1%）
C 4.0-6.0 26 17（65.4%）
D ?6.0 53 45（84.9%）
胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。
胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）关于文中提到的几种药物，属于氧化物的是 （填化学式）。
（2）燕麦中的铁粉遇到胃酸发生的化学反应，生成 价铁离子。
（3）适量使用碳酸钙可以治疗胃酸过多，同时还可以补钙。反应方程式 。
（4）胃溃疡患者适合服用的抗酸药是 （从文中挑选一）。
（5）下列说法正确的是 （填字母序号）。
A. 在使用抗酸药时不是越多越好
B. 胃液pH越小越有利于病菌生存
C. 氢氧化铝、氢氧化镁属于抗酸药物
〖生产实际分析〗
22.（5分）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大，
其构造如图所示。
（1）根据右图判断，属于金属材料的是_______。
（2）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），
并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示：
已知：Cu+H2O2+H2SO4 △ CuSO4+2H2O
○1写出过程Ⅱ中涉及的反应方程式： 。
○2过程Ⅲ中加入溶液A后进行的操作是 。
○3下列说法正确的是_____________。
A.过程Ⅰ中H2O2也有可能分解生成氧气 B. 固体E是混合物
C.溶液F比溶液B中含硫酸锌的溶质质量高
〖实验原理分析〗
23.（4分）实验室内，某兴趣小组利用传感器对二氧化碳性质进行探究。实验步骤如下：
（1） 如图所示装置的气密性良好，在三只250mL的烧瓶内收集满二氧化碳气体，在三个注射器内各装入85mL的液体（分别是水、饱和石灰水、40%氢氧化钠溶液），连接好装置和压强传感器。
（2） 三位同学同时迅速将注射器内85mL的液体（水、饱和石灰水、40%氢氧化钠溶液）注入各自烧瓶中，关闭活塞。
（3） 一段时间后，同时振荡烧瓶，冷却至室温。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像，如下图所示。
试回答下列问题：
（1）曲线1中表示“振荡”后气压变化的线段是 。
○1. AB段 ○2BC段 ○3CD段 ○4 DE段
（2）曲线2中发生的反应方程式为 。
（3）观察、对比曲线1、2、3，能得出的结论是 。
○1 co2 能与水发生反应 ○2该温度下，1体积水约溶解1体积co2
○3 40% NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳
○4 由于注入液体压缩了瓶内的气体，所以三个实验的起始阶段压强都快速增大
（4）完成上述实验后，同学们想进一步探究曲线3所代表的实验：取少量实验后烧瓶中的溶液于试管中，滴入酚酞试液后溶液呈红色，仅由此现象，定性的猜想烧瓶内溶液中溶质的成分为 （写出所有的可能） 。
〖科学探究〗
24.（6分）糕点疏松剂的主要成分中有碳酸氢钠(白色固体)．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH值约为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈 性．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
【进行实验】取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热。
如右图1所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
（2）在（1）实验的基础上，如何证明产物中还有二氧化碳
生成 （请简述实验方案）。
（3）欲通过进一步实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分．
【提出假设】①可能是Na2CO3 ②可能是NaOH
【设计实验】
方案一：取少量充分加热后的固体于试管中，加入适量水充分溶解，再向试管中加入适量的氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，则假设①成立，请写出发生反应的化学
方程式 。
方案二：请你选用与方案一中不同类别的试剂再设计一个方案
实验操作 实验现象 结论
假设①成立，假设②不成立
【实验结论】NaHCO3受热分解的化学方程式为 。
北京市燕山地区2018年初中毕业暨一模试卷
九年级化学参考答案及评分标准 2018.5
第一部分选择题（每小题只有一个选项符合题意，共13个小题，每小题1分，共13分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C D B C A A B
题号 8 9 10 11 12 13
答案 D D D C B B
说明：除特别注明外，以下每空1分。其他合理答案均可给分。
第二部分非选择题（共11个小题，共32分。）
14．（4分）（1）光合作用 太阳能、风能、地热能等（答出一个即可）
（2）C+H2O CO+H2 置换反应
15．（2分）降低温度到汽油的着火点 以下
16．（2分） 吸附 氧气
17．（1分） 硝酸钾
18．（1分） D
19．（2分） ADE
20．（2分） A：（1）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （2）16
B:（1）3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe （2）6.6
21．（5分）（1）MgO （2）+2 （3）CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑+ H2O
（4）Al(OH)3、Mg(OH)2 MgO （5）AC
22．（5分）（1）铜帽、锌筒
（2）Zn +H2SO4====ZnSO4 + H2↑ Zn + CuSO4====ZnSO4 + Cu （2分）
（3）过滤 ABC
23．（4分）（1）③ （2）Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓ + H2O （3）②③④
（4）Na2CO3和NaOH；Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3；NaHCO3（写出2种即可）
24．（6分）实验一：碱
实验二：（2）将烧杯取下，迅速向烧杯中加入少量的澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，则证明有CO2生成。
（3）方案一：Ca(OH)2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓+ 2NaOH
方案二：（合理给分0
实验操作 实验现象 结论
取少量固体产物于试管中，加入适量的稀盐酸
（或加入适量氯化钙溶液） 有气泡产生
（或有白色沉淀生成）
【实验结论】2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
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