海淀区九年级第二学期期中练习
化 学 2018.5
学校姓名 成绩

考
生
须
知 1．本试卷共6页，共23道小题，满分45分。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题、画图题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5．考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量
H 1C 12   O 16   Na 23   Mg 24   Cl 35.5
第一部分选择题（共12分）
（每小题只有1个选项符合题意。每小题1分）
1．空气成分中，体积分数约占21%的是
A．氮气          B．氧气           C．二氧化碳        D．稀有气体
2．下列物质中，属于单质的是
 A．CO2       B．H2SO4           C．Fe              D．KCl
3．钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分。这里的“钙”是指
    A．钙元素         B．钙原子         C．钙单质         D．钙离子
4．一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是
A．柠檬汁（2～3） B．橘子汁（3～4）
 C．西瓜汁（5～6）  D．牙膏（8～9）
5．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是
A．木炭B．铁丝C．蜡烛 D．红磷
6．下列标志中，应贴在浓硫酸运输车上的是
   
ABCD
7．海带中富含碘元素（I），可利用反应2NaI+ Cl2 ==== 2NaCl + I2从海带中提取碘单质（I2）。
此反应属于        
 A．化合反应    B．分解反应 C．复分解反应  D．置换反应
8．下列实验操作正确的是
 
A．稀释浓硫酸 B．过滤C．点燃酒精灯 D．称量NaCl固体
9．诗云“满架蔷薇一院香”，能闻到一院花香的原因是
A．分子的质量很小B．分子间有间隔
C．分子在不断运动　　D．分子由原子构成
10．磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。下列有关磷元素的说法不正确的是
A．原子序数为15         
B．元素符号为P
C．核外电子数为30
D．相对原子质量为30.97
11．铜可用于制造传统的炭火锅，下列性质与此用途无关的是
A．熔点高B．导热性好
C．延展性好D．导电性好
12．NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中，溶液pH的变化如下图所示。下列说法正确的是
 A．反应开始前，测量的是NaOH溶液的pH
 B．b点时，NaOH和HCl恰好完全反应
 C．a点处的溶液能够使酚酞溶液变红
 D．c点处的溶液能与Fe反应产生气体

第二部分非选择题（共33分）

〖生活现象解释〗
13.（2分）西红柿炖牛肉味道鲜美，营养丰富。
 （1）牛肉中富含的营养素是             。
（2）西红柿中含“铁”，缺“铁”会引起（填字母序号）           。
A．佝偻病   B．贫血   C．骨质疏松
14．（2分）能源问题是人们关注的重要主题。
（1）当前人们使用的能源主要是不可再生的化石燃料，包括煤、石油和      等。
（2）氢气作为清洁能源，越来越受到人们的关注。在光照条件下，利用含有石墨烯的  催化剂，可使水分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为            。
15．（2分）从1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。

赤铁矿                    磁铁矿                  菱铁矿
（主要成分是Fe2O3）       （主要成分是Fe3O4）        （主要成分是FeCO3）
（1）上述三种铁矿石的主要成分属于氧化物的是          。
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是（用化学方程式表示）                          。
16．（2分）农业上常用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。
（1）若需要配制100 g 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为________g。
（2）室温下氯化钠的溶解度约为36 g。上述选种用的氯化钠溶液是
_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
 

〖科普阅读理解〗
17．（5分）阅读下面科普短文（原文作者：王龙飞等，有删改）。
纯净的臭氧（O3）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。
生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。

臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。
臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。
臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表1所示。
表1  臭氧和氯气的消毒情况对比
 消毒效果 消毒所需时间（0.2 mg/L） 二次污染 投资成本
（900 m3设备）
臭氧 可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等 < 5 min 臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保 约45万元
氯气 能杀灭除芽孢以外的大多数微生物，对病毒作用弱 > 30 min 刺激皮肤，有难闻气味，对人体有害，有二次污染、残留，用后需大量水冲洗 约3～4万元
依据文章内容回答下列问题。
（1）臭氧的相对分子质量为_________。
（2）臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的（填“物理”或“化学”）性质。
（3）臭氧转化为氧气的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。

（4）为了快速杀灭病毒，应选择的消毒剂是。
（5）下列关于臭氧的说法中，正确的是________。
 A．臭氧的漂白作用比氯气强
 B．由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化
 C．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害
 D．臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制
〖生产实际分析〗
18．（4分）NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如下图所示。
 
（1）储存时，部分NO和O2在一定条件下发生化合反应生成NO2，该反应的化学方程式为；吸收NOx（如NO、NO2）的物质是             。
（2）还原时，存在如下反应：
           5CO + Ba(NO3)2        N2 + BaO + 5CO2
① 应中，碳元素的化合价       （填“升高”或“降低”）。
 ②若有28 g CO参与反应，则生成CO2的质量为________g。
〖基本实验及其原理分析〗
19．（2分）根据下图从19-A或19-B两题中任选一个作答，若两题均作答，按19-A计分。
 
①           ②   ③   ④  

19-A 19-B
（1）选用装置①制氧气的化学方程式为____________。
（2）选用装置③收集氧气的理由为____________。 （1）选用装置②制二氧化碳的化学方程式为___________。
（2）选用装置④收集二氧化碳时，检验气体是否集满的操作是___________。
 

20．（3分）用下图所示的装置探究“燃烧的条件”及“灭火的原理”。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
    
甲     乙
（1）实验甲：用可燃物红磷和白磷进行探究，若要证明可燃物燃烧需要与氧气接触， 则固体A为___________。
（2）实验乙：将长短两只蜡烛固定在烧杯中，点燃。
①向烧杯中放入干冰后，长蜡烛继续燃烧，短蜡烛的火焰逐渐变小至熄灭。短蜡烛熄灭的原因是___________。
②向烧杯中继续加入干冰，长蜡烛仍然不熄灭。这一现象反映出CO2具有的性质是___________。

21．（2分）化学小组同学用下图所示装置做了2个兴趣实验。
 

（1）若观察到a中固体减少，有大量的气泡产生，b中溶液无明显变化。推测固体可能是下列物质中的                     （填字母序号）。
  A．银 B．锌             C．氢氧化钙            D．碳酸钙
（2）若固体为碳酸氢钠粉末，则整个装置中可观察到的现象有                                         。
 

22．（3分）小明同学用下图所示装置进行实验。甲瓶中充满二氧化碳气体，注射器中装有氢氧化钠浓溶液，乙中盛有足量稀盐酸。小明先关闭止水夹，然后将氢氧化钠浓溶液全部注入甲瓶，一段时间后再打开止水夹。
 
甲乙
（1）注入氢氧化钠浓溶液后，甲中发生反应的化学方程式为                         。
（2）打开止水夹，可观察到的现象有                                             、。
〖科学探究〗
23.（6分）某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间，询问老师如何加快铁钉生锈的速度。
老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。
【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？
【查阅资料】
?.NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。
?.铜能与氧气反应，生成黑色的CuO。
?.CuO能与稀硫酸发生反应：CuO + H2SO4==== CuSO4 + H2O。
【进行实验、分析解释、获得结论】
实验1：探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。
试管
编号 ①  ②  ③  ④ 
实验 

 

现象 2天后，铁钉表面出现红色 1天后，铁钉表面出现红色 1天后，铁钉表面出现红色 7分钟时铁钉表面出现红色，20分钟后试管底部出现红色沉淀
（1）对比实验①②③可以得到的结论是_________。

（2）小组同学认为，试管④中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀
可能是铜的理由是__________（用化学方程式解释）。
实验2：探究试管④中红色沉淀的物质组成。

实验步骤 实验操作 实验现象
Ⅰ 取出试管④中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物质 固体为红色
Ⅱ 将步骤Ⅰ所得红色固体加入试管中，再向试管中加入足量的___________ 红色固体大部分溶解，溶液变为黄色
Ⅲ 将步骤Ⅱ所得混合物过滤，洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于石棉网上充分加热 红色固体变黑
Ⅳ 向试管中加入步骤Ⅲ所得黑色固体，再加入足量稀硫酸 黑色固体全部溶解，溶液变为蓝色
（3）步骤Ⅱ中所加入的试剂是_________。
（4）步骤Ⅲ、Ⅳ的实验目的是_________。
（5）由实验2可得出结论：试管④中红色沉淀的物质组成是_________。
【反思与评价】
（6）结合实验1、2的结论，对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”，小组同学提出了进  一步的假设：_________。

海淀区九年级第二学期期中练习
 参考答案及评分参考 

第一部分 选择题
（每小题只有1个选项符合题意，共12个小题，每小题1分，共12分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 B C A D B A D A C C D B

第二部分 非选择题
评阅非选择题时请注意：
 除特别标明外，其余每空均为1分。
 文字表述题中划线部分为给分点，其他答案合理也给分。
 方程式中的产物漏写“↑”或“↓”不扣分。化学专用词汇若出现错别字为0分。

13. （1）蛋白质
 （2）B
14. （1）天然气
 （2）2H2O         2H2↑+ O2↑
15. （1）Fe2O3、Fe3O4 （或写氧化铁、四氧化三铁等物质名称）
 （2）Fe2O3 + 3CO       2Fe + 3CO2
16. （1）16g
 （2）不饱和
17. （1）48
 （2）化学
 （3）

 （4）臭氧
 （5）BD
18. （1）2NO+O2     2NO2 ；BaO
 （2）升高； 44
19-A （1）2KMnO4  K2MnO4+MnO2+O2↑
  （2）氧气不易溶于水
19-B （1）CaCO3 + 2HCl   CaCl2 + H2O + CO2↑
   （2）将燃着的木条放在集气瓶口
20. （1）白磷
（2）隔绝了空气（或干冰升华吸热，温度降低到石蜡的着火点以下）
（3）密度比空气大
21. （1）B
（2）a中产生大量气泡，b中澄清石灰水产生白色浑浊
22. （1）2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O
（2）乙中液体倒吸入甲中，甲中产生无色气体
23. （1）氯化物能加快铁钉生锈的速率
（2）CuCl2 + Fe FeCl2 + Cu
（3）稀盐酸或稀硫酸
（4）检验红色沉淀中是否含有铜
（5）Cu和Fe2O3
（6）当氯化物能与铁钉反应（置换生成金属）时，可能加快铁钉生锈速度 （或其它合理答案）

本文来自：逍遥右脑记忆 /chusan/1148932.html

相关阅读：2018-2019年初中化学竞赛试题（驻马店市实验中学）
2014-2015九年级化学基本实验操作技能复习专题试题
2015年中考化学四模试题(含答案)
溶液的形成课后练习题：人教版初三下册化学
九年级上册化学2016年2016年寒假作业答案