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中考化学复习必做试题(备考)

编辑: 路逍遥 关键词: 中考复习 来源: 记忆方法网

科学安排、合理利用,在这有限的时间内中等以上的学生成绩就会有明显的提高,为了复习工作能够科学有效,为了做好中考复习工作全面迎接中考,下文为各位考生准备了中考化学复习必做试题。

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共25个小题,每小题1分,共25分)

1.下列属于化学变化的是

A.冰雪融化 B.矿石粉碎 C.水分蒸发 D.纸张燃烧

2.空气成分中,体积分数最大的是

A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体

3.地壳中含量最多的非金属元素是

A.硅 B.氧 C.铝 D.铁

4.能在酒精灯上直接加热的仪器是 A.试管 B.量筒 C.烧杯 D.集气瓶

5. 下列图标中,表示禁止燃放鞭炮的是

A B C D

6.下列实验操作中,正确的是

A.倾倒液体 B.过滤 C.点燃酒精灯 D.取用固体粉末

7.决定元素种类的是

A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.最外层电子数

8.下列气体中,有毒的是

A.O2 B.N2 C.CO D.CO2

9.下列物质放入水中,能形成溶液的是

A.面粉 B.牛奶 C.白糖 D.植物油

10.下列物质能在空气中燃烧,且产生大量白烟的是

A.木炭 B.红磷 C.硫粉 D.铁丝

11.下列符号中,表示两个氢原子的是

A.2H B.2H + C.H2 D.2H2

12.下列做法不会对空气造成污染的是

A.焚烧秸杆 B.燃烧鞭炮

C.植树造林 D.工厂排放烟尘

13.下列物质中,含有氧分子的是

A. CO2 B.O2 C.H2O2 D.KMnO4

14.下列各图中, 和 分别表示两种不同元素的原子,其中表示混合物的是

15.氧气能被压缩在氧气瓶中说明

A.氧分子可以再分 B.氧分子总是在不断运动

C.氧分子之间有间隔 D.氧分子的大小发生改变

16.碘酸钾(KIO3)中,碘(I)元素的化合价是

A.+2 B.+3 C.+4 D.+5

17.下列物质的化学式书写正确的是

A.氧化铁 FeO B.氧化镁 MgO2 C.氯化铝 AlCl D.硫酸铜 CuSO4

18.鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体,最常用的方法是

A.分别测定它们的密度 B.观察颜色并闻它们的气味

C.将燃着的木条分别伸入集气瓶中 D.将气体分别通入紫色石蕊溶液中

19.右图为钠元素的原子结构示意图,下列说法不正确的是

A.钠原子核外有三个电子层 B.钠原子核外电子总数为11

C.钠原子最外层电子数为1 D.钠原子在化学反应中易得到电子

20.下列物质的用途中,利用其化学性质的是

A.液氮用作冷冻剂 B.干冰用于人工降雨

C.氧气用于切割金属 D.氢气用于填充氢气球

21.食醋中约含有3%-5%的醋酸(C2H4O2),下列有关醋酸的说法正确的是

A.醋酸的相对分子质量为60g B.醋酸中碳元素的质量分数为40%

C.醋酸中碳氧元素的质量比为1:1 D.一个醋酸分子中含有2个水分子

22.下列做法能达到实验目的的是

A.鉴别氯化钠和碳酸钙粉末:加适量水

B.粗略地测定空气中氧气的含量:用铁丝代替红磷

C.除去CO2中少量的CO:将气体通入足量澄清的石灰水中

D.证明二氧化碳的密度比空气大:用烧杯罩住一支燃着的蜡烛

23.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是

A.t2℃时,a、c两种物质的溶解度相同

B.升高温度可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液

C.t1℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序 是ca

D.将t2℃时a、b、c的饱和溶液同时降温至t1℃后,析出晶体最多的物质是a

24.钠(Na)为银白色固体,具有金属光泽,可以用刀较容易地切开。Na是非常活泼的金属,常温下与O2、H2O等物质反应。在440℃和高压条件下,金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石(C)和碳酸钠,下列叙述不正确的是

A.金属钠质地较软

B.金属钠常保存在水中

C.金属钠具有金属光泽描述的是它的物理性质

D.金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为4 Na + 3CO2 440℃ C + 2Na2CO3

25.下列四个图像中,能正确反映对应变化关系的是

A.加热一定质量的高锰酸钾固体 B.电解一定量的水 C.石灰石与足量稀盐酸反应 D.用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气

二、填空题(共5个小题,共30分)

26.(6分)碳元素是组成许多物质的基本元素。

(1)元 素周 期 表中碳 元素 的 信 息如 右 图所 示 ,其 原 子 的核外 电子数为 。

(2)下列含碳元素的物质中,属于单质的是 (填字母序号,下同)属于有机物的是 。

A.金刚石 B.二氧化碳 C.乙醇(C2H5OH)

(3)一氧化碳和二氧化碳都由碳、氧元素组成,其性质差异的主要原因是 (用微粒知识解释)。

(4)将二氧化碳通入澄清的石灰水中,发生反应的化学方程式为 。

(5)下列日常生活中的做法,符合低碳生活理念的是 。

A.使用双面纸 B.垃圾分类处理

C.减少使用塑料袋 D.减少使用一次性筷子

27.(6分)化学与生活联系紧密。

(1)食品包装袋内充入氮气的主要目的是 。

(2)洗涤剂可以去除油污,这是利用了洗涤剂的 作用。

(3)目前,人类以化石燃料为主要能源。煤、 和天燃气是常见的化石燃料,其中,天然气燃烧的化学方程式为 。随着全球能源使用量的不断增长,人类正在开发和利用新能源,如潮汐能、生物质能、 (填1种)等。

(4)炒菜时不小心起火,可向锅内放入适量蔬菜,这是利用了 (填字母序号)的灭火原理。

A.清除可燃物 B.降低可燃物的着火点 C.降温且使可燃物与氧气隔绝

28.(6分)请应用质量守恒定律的有关知识,完成下列各题。

(1)硅(Si )是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。生产硅的化学反应为

SiO2 + 2C 高温 Si+2X。则X 的化学式为 。

(2)过氧化钙(CaO2)常用于鱼池供氧剂,它与水反应,生成氧气和氢氧化钙,该反应的化学方程式为 。

(3)在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。

物 质 氧 气 二氧化碳 水蒸气 W

反应前质量/g 50 1 1 23

反应后质量/g 2 45 28 x

①X的数值为 。

②W中含有的元素是 。

(4)下图是工业上制备氢气的微观示意图,其中不同的球代表不同的原子。下列说法不正确的是 (填字母序号)。

A.反应前后,分子个数不变

B.反应前后,原子的种类、数目不变

C.该反应中共涉及两种单质和三种化合物

D.该反应中参加反应的两种分子的个数比为1?1

29.(6分) 水是重要的自然资源。

(1)下列净化水的操作中,其中净化程度最高的是 。

A.过滤 B. 蒸馏 C.煮沸 D.静置沉淀

(2)房山区长阳公园内的直饮水主要生产流程为:自来水活性炭超滤膜分离紫外线消毒直饮水,其中超滤膜起 作用。

(3)右图为电解水的装置,试管1中的气体为 ,电解水的化学方程式为 。

(4)水常用来配制各种溶液,硝酸钾溶液中的溶质为 。

(5)节约用水是每个公民的义务,下列用水方式应该提倡的是 (填字母序号)。

A.用漱口杯接水刷牙 B.不间断地边流水边洗衣

C.用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所 D.用喷灌、滴灌的方法浇灌农田

30.(6分)甲为初中化学常见物质,请根据下列叙述回答问题:

(1)若甲是一种在标准状况下密度最小的气体,该气体化学式为 。

(2)若甲能与稀盐酸反应,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则甲中一定含有_____元素。

(3)若甲是一种气体单质,可分别由X和Y在一定条件下通过分解反应制得,且X可生成Y,则Y的化学式为 ,X制取甲的化学方程式为 。

(4)若甲能与水反应且放热,将少量甲加到饱和石灰水中,溶液变浑浊。当溶液温度恢复到室温时,则下列说法正确的是 (填字母序号)。

A.甲是二氧化碳

B.反应后溶质的质量减小

C.反应后溶剂的质量增多

D.反应前后溶液中溶质的质量分数保持不变

三、实验题(共3个小题,共19分)

31.(6分)根据下图回答问题。

(1)仪器 a 的名称 。

(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选用的发生装置是 (填字母序号,下同),发生反应的化学方程式为 。

(3)实验室用高锰酸钾制取氧气选用的收集装置是C 或 ,发生反应的化学方程式为 。若将红热的铁丝放入氧气中,则发生反应的化学方程式为 。

32.(6分)多功能瓶是初中化学常用装置,它使用方便且操作简单,可用于完成多个实验。

(1)用图一装置完成下列实验。

①排水法收集氧气。瓶中装入水的量应为 (选少量、多量或满瓶),进气口为 (选a或b)。

②验证二氧化碳与水反应。瓶中盛放的试剂为 ,将二氧化碳从瓶子a端通入,当观察到 时,则说明二氧化碳能与水反应。

(2)用图二装置除去氧气中混有的少量二氧化碳气体。若A、B瓶中都盛放足量澄清石灰水,则你的实验方案是 。

33.(7分)水通常是可用来灭火的,但有时水却是可引火的。同学们将少量超氧化钾(KO2)粉末用棉花包裹没有任何变化。(已知棉花和超氧化钾不反应)但如果将少量水滴到包有超氧化钾粉末的棉花上,则棉花迅速发生剧烈的燃烧(比在空气中燃烧还剧烈)。同学们对此产生好奇,在老师的指导下,完成了如下实验探究。

【提出问题】 。

【猜想与假设】1.超氧化钾和水反应生成 。

2. 。

【设计与实施】为了验证猜想,有同学提出如下实验方案:

向盛有KO2的试管中滴加适量水,若看到有气泡产生,证明猜想1成立。在上述实验的试管口拴上一个气球,若气球变鼓,证明猜想2成立。你是否同意该实验方案,你的理由是 。

实验装置 实验目的 实验操作及现象

验证猜想1 将带火星木条放在 处,发现木条复燃。

验证猜想2

在老师的指导下,同学们又进一步完善该方案并用下图所示装置进行实验验证。

【实验结论】超氧化钾与水发生的化学反应,满足了棉花燃烧的条件。

四、计算题(共2个小题,共6分)

34.(3分)8g氢气在足量氧气中燃烧,生成水的质量是多少克?

35.(3分)小苏打(主要成分为NaHCO3)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验:称量样品置于烧杯中,向其中慢慢滴加稀盐酸,至不再产生气泡为止,测得的有关数据如下表所示。

物 质 样 品 加入稀盐酸质量 反应后烧杯中物质的总质量

质量(g) 18 110.8 120

已知:NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+CO2

试计算:(计算结果保留一位小数)

(1)样品中NaHCO3的质量分数。

(2)反应后所得NaCl的质量。

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共25个小题,每小题1分,共25分)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

答案 D A B A C D A C C B A C B

题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25

答案 B C D D C D C B A D B A

二、填空题(共5个小题,共30分)

26.(6分)每空一分

(1)6 (2)A C (3)分子构成不同 (4)CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

(5)ABCD

27.(6分)每空一分

(1)隔绝氧气 (2)乳化 (3)石油 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 太阳能(风能、核能等) (4)C

28.(6分)除(4)0,2分,其余每空一分

(1)CO (2)2CaO2 +2H2O ==== 2Ca(OH)2+ O2 (3)①0 ②C 、H和O

(4)A和C

29.(6分) 每空1分

(1)B (2)过滤 (3)H2 2H2O 2H2+O2 (4)硝酸钾(KNO3)

(5)ACD

30.(6分)除(4)0,2分,其余每空一分

(1)H2 (2)C和O (3)H2O 2H2O2 2H2O + O2 (4)B和D

三、实验题(共3个小题,共19分)

31.(6分)每空1分

(1)酒精灯 (2)B CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2+ H2O

(3)E 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 3Fe + 2O2 Fe3O4

32.(6分)((2)2分,其余每空1分)

(1)①满瓶 b ②紫色石蕊溶液 液体变红

(2)从a处通入一定量混合气体,若观察到A中石灰水变浑浊,B中无明显变化,则可以说明二氧化碳在A中已被除去。(此空2分)

33.(7分)(设计与实施2分,其余每空1分)

【提出问题】为什么将少量水滴到包有超氧化钾粉末的棉花上,棉花发生了燃烧?

【猜想与假设】1.氧气 2. 超氧化钾和水反应放热,达到棉花的着火点

【设计与实施】不同意,因为虽然看到有气泡产生,但是没有检验氧气生成;气球鼓起只能说明装置内的压强增大,不能说明一定是反应放热造成的,也可能是产生的气体。(此空2分,答对一点给一分)

验证猜想1:P

验证猜想2:将导管M端放入盛有水的烧杯中,若看到气泡,说明猜想2成立。(或在导管M端拴上一个气球,若气球鼓起,说明猜想2成立。)

四、计算题(共2个小题,共6分)

34.(3分)[解] 设:生成H2O的质量为X

2H2 + O2 === 2H2O

4 36

8g X

X= 72 g

答:生成CO2的质量为为72 g。

35.(3分)解:根据质量守恒定律得CO2的质量==18+110.8-120=8.8 g (1分)

设NaHCO3质量为X,生成的NaCl的质量为Y。则:

NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2

84 58.5 44

X Y 8.8g

X=16.8 g

样品中NaHCO3的质量分数= (1分)

Y=11.7g

样品中NaCl的质量==18g -16.8 g =1.2 g

NaCl的总质量==1.2g+11.7 g=12.9g (1分)

答:样品中NaHCO3的质量分数为93.3%,反应后所得NaCl的质量为12.9g

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