例2向盛有相同溶质质量分数、相同质量稀硫酸的4支试管中，分别加入下列固体物质，使其与硫酸恰好完全反应，得到溶液的溶质质量分数最小的是()。

A.Mg

B.MgO

C.Mg(OH)2

D.MgCO3

答案：C

解析

此题是一道典型对比分析选择题材。由题干给定信息可知：四个反应中H2SO4的量相等，且恰好完全反应，则说明四种物质与硫酸反应生成的硫酸镁(溶质)的质量也相等，所以判断得到的硫酸镁溶液的溶质质量分数大小的关键是：确定反应中生成水的多少。生成水越多，所得溶质量分数越小。由化学方程式：

Mg+H2SO4MgSO4+H2↑

MgO+H2SO4MgSO4+H2O

Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O

MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2↑

不难看出，只有Mg(OH)2与此H2SO4反应生成的水最多。溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%，反应前，由于硫酸溶液的质量及溶质质量分数是相同的，且四选项的物质与水都不反应，所以，原硫酸溶液中的水都成为反应后所得溶液中的水，质量也相等(不变)。因此，本题求解简捷的思路是：只要比较各种物质与硫酸反应生成的硫酸镁和生成水的质量，问题就迎刃而解了。由于硫酸的质量相同，且与各物质正好完全反应，故生成的硫酸镁质量相同，通过化学方程式分析，显然Mg(OH)2与H2SO4作用生成的水最多，故C项符合题意。

总结

根据题意，联系和运用已学过的、已掌握的有关知识，对题目进行全面而周密的分析;将题中列出的几种答案相互对比，从而快速选择和确定正确答案。

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