中考复习最忌心浮气躁，急于求成。指导复习的教师，应给学生一种乐观、镇定、自信的精神面貌。要扎扎实实地复习，一步一步地前进，下文为大家准备了中考模拟试题。
一.选择题(共16小题)
1.(郴州)化学方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2中X的化学式为()
A.NaOH B.Na2O C.NaH D.Na4(OH)4
考点： 质量守恒定律及其应用.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式.
解答： 解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2，反应前钠、氧、氢原子个数分别为4、6、4，反应后的生成物中钠、氧、氢原子个数分别为0、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个钠原子、4个氢原子和4个氧原子，则每个X分子由1个钠原子、1个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NaOH.
2.(黔东南州)如图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是()
A.充分反应后，乙+丙=甲的质量
B.物质甲的相对分子质量大于乙
C.此化学反应中，不遵守质量守恒定律
D.此化学反应是分解反应
考点： 质量守恒定律及其应用;反应类型的判定.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： 根据题意，本题可分析甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物，进而 可以确定反应类型，结合题意进行分析判断.
解答： 解：由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加，故甲是生成物;乙的质量增加，故乙是生成物;丙的质量减少，故丙是反应物.
A、充分反应后，参加反应的丙的质量等于生成甲、乙的质量，故选项说法错误.
B、该反应的反应物为丙，生成物是甲和乙，根据各物质质量与时间的关系图，无法确定甲乙丙三种物质的相对分子质量，故选项说法错误.
C、化学反应中均遵守质量守恒定律，故选项说法错误.
D、该反应的反应物为丙，生成物是甲和乙，符合一变多的特征，属于分解反应，故选项说法正确.
3.(哈尔滨)实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体.则原混合物中金属元素的质量分数为()
A.44% B.46% C.50% D.55%
考点： 质量守恒定律及其应用;有关溶质质量分数的简单计算;化合物中某元素的质量计算.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： 碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，充分反应后盐酸可能有剩余，蒸发时剩余的盐酸挥发掉，故不能用稀盐酸中氯元素的质量进行计算;碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl?CaCl2+H2O+CO2、K2CO3+2HCl?2KCl+H2O+CO2，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，由与金属离子结合的酸根离子的相对原子质量的差，进行分析解答即可.
解答： 解：碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl?CaCl2+H2O+CO2、K2CO3+2HCl?2KCl+H2O+CO2，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量.实际反应后固体质量增加了82.7g?75g=7.7g， 设原混合物中含碳酸根的质量为x，则60：11=x：7.7g，x=42g;则所含金属元素质量为75g?42g=33g，原混合物中金属元素的质量分数为 100%=44%.
4.(南京)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是()
A.该反应为化合反应
B.丙可能为该反应的催化剂
C.该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5
D.该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4
考点： 质量守恒定律及其应用;催化剂的特点与催化作用;反应类型的判定.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和.
解答： 解：A、反应过程中，甲和丁的质量减小，是反应物，乙的质量增加，是生成物，该反应属于化合反应，该选项说法正确;
B、丙在反应前后的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法正确;
C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为：(32?4)：(24?4)=7：5，该选项说法正确;
D、该反应中，甲、乙的质量变化之比为：(16?8)：(32?4)=2：7，该选项说法不正确.
5.(巴中)在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方程式为4NH3+5O2 4X+6H2O，则X的化学式是()
A.N2 B.N2O C.NO D.NO2
考点： 质量守恒定律及其应用.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式.
解答： 解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4NH3+5O2 4X+6H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、10，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氮原子构成，则物质X的化学式为NO.
6.(临沂)科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O2 2X+6H2O，则X的化学式为()
A.NO B.N2 C.NO2 D.N2O
考点： 质量守恒定律及其应用.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式.
解答： 解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4NH3+3O2 2X+6H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、6，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有6个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2.
7.(丹东)一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，有关说法正确的是()
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 2 8 30 50
反应后质量/g 20 待测 46 16
A.该反应类型为化合反应
B.待测值为0
C.反应中甲和丙的质量比为9?8
D.乙一定是该反应的催化剂
考点： 质量守恒定律及其应用;反应类型的判定.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： 由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加了18g，故甲是生成物，反应生成的甲的质量为18g;同理可以确定丙是生成物，反应生成的丙的质量为16g;由表中数据分析可知，反应前后，丁的质量减少了34g，故丁是反应物，参加反应的丁的质量是34g;由质量守恒定律，因为18g+16g=34g，所以乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应.
解答： 解：A、该反应的反应物是丁，生成物是甲和丙，反应符合一变多的特征，属于分解反应，故选项说法错误.
B、由表中数据分析可知，乙的质量不变，待测值为8，故选项说法错误.
C、由表中数据分析可知，反应生成的甲的质量为18g，反应生成的丙的质量为16g;所以反应中甲和丙的质量比为9?8，故选项说法正确.
D、乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误.
8.(莱芜)纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是()
A.M由四种元素组成 B.M的化学性质很稳定
C.M中有氨气 D.M可能是碳酸氢钠
考点： 质量守恒定律及其应用.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： A、根据质量守恒定律，由生成物可以推测反应物中的元素组成;
B、根据题意微热就能分解，说明X不稳定;
C、纯净物X是不可能含有氨气的;
D、根据M的元素组成考虑.
解答： 解：A、根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的个数和种类不变，物质X在隔绝空气的条件下稍加热就分解为NH3，H2O，CO2，说明X是由C、N、H、O四种元素组成的;
B、根据题意微热就能分解，说明X不稳定;
C、根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的原子，重新组合而生成其他物质的过程，生成物中有氨气，不能证明原物质中就有氨气，且原物质是纯净物，故一定不能含有氨气;
D、物质X是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物，故X不是碳酸氢钠.
9.(河池)甲、乙、丙、丁四种物质，它们在密闭容器中反应前后质量的变化关系如下表所示.则下列说法错误的是()
物质名称 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 40 10 10 0
反应后质量/g 6 M 28 16
A.甲是化合物 B.乙可能是这个反应的催化剂
C.M=38 D.此反应基本类型为分解反应
考点： 质量守恒定律及其应用;催化剂的特点与催化作用;反应类型的判定.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： 此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出待测的质量，据此回答问题即可.
解答： 解：根据质量守恒定律可知，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：40+10+10+0=6+M+28+16，解得M=10.
A、甲的质量减少为反应物，丙丁的质量增加为生成物，乙的质量不变，肯能是催化剂，也可能不参加反应，因此该反应属于分解反应，故甲是化合物，故正确;
B、由上分析可知，乙的质量不变可能是催化剂，故说正确;
C、由以上分析，M=10，故错误;
D、甲的质量减少为反应物，丙丁的质量增加为生成物，乙的质量不变，肯能是催化剂，也可能不参加反应，因此该反应属于分解反应，故正确.
10.(雅安)甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示.说法正确的是()
甲 乙 丙 丁
反应前质量分数/% 70 15 6.25 8.75
反应后质量分数/% 35 7.5 48.75 8.75
A.丁一定是这个反应的催化剂
B.参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
C.甲一定是化合物，乙一定是单质
D. 该反应可能是分解反应
考点： 质量守恒定律及其应用;催化剂的特点与催化作用;反应类型的判定.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： 此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型.
解答： 解：A、丁在反应前后质量没有变化，可能为该反应的催化剂，也有可能是杂质，没有参加反应，故A错误;
B、甲反应后质量减少70?35=35g，为反应物，乙质量减少15?7.5?7.5g，为反应物，丙质量增加48.75?6.25=42.5g，故B正确;
C、由B分析可知，该反应的化学方程式为：甲+乙=丙，丙一定是化合物，甲和乙都有可能是单质，也有可能是化合物，故错误;
D、由B分析可知，该反应的化学方程式为：甲+乙=丙，故为化合反应，故错误;
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