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中考模拟试题及答案(化学)

编辑: 路逍遥 关键词: 中考复习 来源: 记忆方法网

中考复习最忌心浮气躁,急于求成。指导复习的教师,应给学生一种乐观、镇定、自信的精神面貌。要扎扎实实地复习,一步一步地前进,下文为大家准备了中考模拟试题。

一.选择题(共16小题)

1.(郴州)化学方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2中X的化学式为()

A.NaOH B.Na2O C.NaH D.Na4(OH)4

考点: 质量守恒定律及其应用.

专题: 化学用语和质量守恒定律.

分析: 由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式.

解答: 解:由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2,反应前钠、氧、氢原子个数分别为4、6、4,反应后的生成物中钠、氧、氢原子个数分别为0、2、0,根据反应前后原子种类、数目不变,则4X分子中含有4个钠原子、4个氢原子和4个氧原子,则每个X分子由1个钠原子、1个氢原子和1个氧原子构成,则物质X的化学式为NaOH.

2.(黔东南州)如图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系,下列对此变化的描述中,正确的是()

A.充分反应后,乙+丙=甲的质量

B.物质甲的相对分子质量大于乙

C.此化学反应中,不遵守质量守恒定律

D.此化学反应是分解反应

考点: 质量守恒定律及其应用;反应类型的判定.

专题: 化学用语和质量守恒定律.

分析: 根据题意,本题可分析甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况,确定是反应物还是生成物,进而 可以确定反应类型,结合题意进行分析判断.

解答: 解:由表中数据分析可知,反应前后,甲的质量增加,故甲是生成物;乙的质量增加,故乙是生成物;丙的质量减少,故丙是反应物.

A、充分反应后,参加反应的丙的质量等于生成甲、乙的质量,故选项说法错误.

B、该反应的反应物为丙,生成物是甲和乙,根据各物质质量与时间的关系图,无法确定甲乙丙三种物质的相对分子质量,故选项说法错误.

C、化学反应中均遵守质量守恒定律,故选项说法错误.

D、该反应的反应物为丙,生成物是甲和乙,符合一变多的特征,属于分解反应,故选项说法正确.

3.(哈尔滨)实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g,使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应,将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体.则原混合物中金属元素的质量分数为()

A.44% B.46% C.50% D.55%

考点: 质量守恒定律及其应用;有关溶质质量分数的简单计算;化合物中某元素的质量计算.

专题: 化学用语和质量守恒定律.

分析: 碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g,与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应,充分反应后盐酸可能有剩余,蒸发时剩余的盐酸挥发掉,故不能用稀盐酸中氯元素的质量进行计算;碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl?CaCl2+H2O+CO2、K2CO3+2HCl?2KCl+H2O+CO2,由上述化学方程式可知,碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后,可看成碳酸根离子被两个氯离子取代,由与金属离子结合的酸根离子的相对原子质量的差,进行分析解答即可.

解答: 解:碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl?CaCl2+H2O+CO2、K2CO3+2HCl?2KCl+H2O+CO2,由上述化学方程式可知,碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后,可看成碳酸根离子被两个氯离子取代,两个氯离子的相对原子质量的和是71,碳酸根的相对原子质量的和是60,差是11,即完全反应后质量增加了11份质量.实际反应后固体质量增加了82.7g?75g=7.7g, 设原混合物中含碳酸根的质量为x,则60:11=x:7.7g,x=42g;则所含金属元素质量为75g?42g=33g,原混合物中金属元素的质量分数为 100%=44%.

4.(南京)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在运动条件下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示,下列说法中不正确的是()

A.该反应为化合反应

B.丙可能为该反应的催化剂

C.该反应中,乙、丁的质量变化之比为7:5

D.该反应中,甲、乙的质量变化之比为1:4

考点: 质量守恒定律及其应用;催化剂的特点与催化作用;反应类型的判定.

专题: 化学用语和质量守恒定律.

分析: 化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和.

解答: 解:A、反应过程中,甲和丁的质量减小,是反应物,乙的质量增加,是生成物,该反应属于化合反应,该选项说法正确;

B、丙在反应前后的质量不变,可能是催化剂,也可能既不是催化剂,也不是反应物和生成物,该选项说法正确;

C、该反应中,乙、丁的质量变化之比为:(32?4):(24?4)=7:5,该选项说法正确;

D、该反应中,甲、乙的质量变化之比为:(16?8):(32?4)=2:7,该选项说法不正确.

5.(巴中)在催化剂并加热的条件下,氨气和氧气能发生化学反应,其反应的化学方程式为4NH3+5O2 4X+6H2O,则X的化学式是()

A.N2 B.N2O C.NO D.NO2

考点: 质量守恒定律及其应用.

专题: 化学用语和质量守恒定律.

分析: 由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式.

解答: 解:由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式4NH3+5O2 4X+6H2O,反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、10,反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6,根据反应前后原子种类、数目不变,则4X分子中含有4个氮原子和4个氧原子,则每个X分子由1个氮原子和1个氮原子构成,则物质X的化学式为NO.

6.(临沂)科学研究表明,氨气在常压下就可液化为液氨,液氨可用作汽车的清洁燃料,其燃烧时的主要反应为4NH3+3O2 2X+6H2O,则X的化学式为()

A.NO B.N2 C.NO2 D.N2O

考点: 质量守恒定律及其应用.

专题: 化学用语和质量守恒定律.

分析: 由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式.

解答: 解:由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式4NH3+3O2 2X+6H2O,反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、6,反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6,根据反应前后原子种类、数目不变,则2X分子中含有6个氮原子,则每个X分子由2个氮原子构成,则物质X的化学式为N2.

7.(丹东)一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表,有关说法正确的是()

物质 甲 乙 丙 丁

反应前质量/g 2 8 30 50

反应后质量/g 20 待测 46 16

A.该反应类型为化合反应

B.待测值为0

C.反应中甲和丙的质量比为9?8

D.乙一定是该反应的催化剂

考点: 质量守恒定律及其应用;反应类型的判定.

专题: 化学用语和质量守恒定律.

分析: 由表中数据分析可知,反应前后,甲的质量增加了18g,故甲是生成物,反应生成的甲的质量为18g;同理可以确定丙是生成物,反应生成的丙的质量为16g;由表中数据分析可知,反应前后,丁的质量减少了34g,故丁是反应物,参加反应的丁的质量是34g;由质量守恒定律,因为18g+16g=34g,所以乙的质量不变,乙可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应.

解答: 解:A、该反应的反应物是丁,生成物是甲和丙,反应符合一变多的特征,属于分解反应,故选项说法错误.

B、由表中数据分析可知,乙的质量不变,待测值为8,故选项说法错误.

C、由表中数据分析可知,反应生成的甲的质量为18g,反应生成的丙的质量为16g;所以反应中甲和丙的质量比为9?8,故选项说法正确.

D、乙的质量不变,乙可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,故选项说法错误.

8.(莱芜)纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2,根据这一实验事实能得出的结论是()

A.M由四种元素组成 B.M的化学性质很稳定

C.M中有氨气 D.M可能是碳酸氢钠

考点: 质量守恒定律及其应用.

专题: 化学用语和质量守恒定律.

分析: A、根据质量守恒定律,由生成物可以推测反应物中的元素组成;

B、根据题意微热就能分解,说明X不稳定;

C、纯净物X是不可能含有氨气的;

D、根据M的元素组成考虑.

解答: 解:A、根据质量守恒定律,在化学反应中,反应前后原子的个数和种类不变,物质X在隔绝空气的条件下稍加热就分解为NH3,H2O,CO2,说明X是由C、N、H、O四种元素组成的;

B、根据题意微热就能分解,说明X不稳定;

C、根据质量守恒定律,化学反应的过程,就是参加反应的各物质(反应物)的原子,重新组合而生成其他物质的过程,生成物中有氨气,不能证明原物质中就有氨气,且原物质是纯净物,故一定不能含有氨气;

D、物质X是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物,故X不是碳酸氢钠.

9.(河池)甲、乙、丙、丁四种物质,它们在密闭容器中反应前后质量的变化关系如下表所示.则下列说法错误的是()

物质名称 甲 乙 丙 丁

反应前质量/g 40 10 10 0

反应后质量/g 6 M 28 16

A.甲是化合物 B.乙可能是这个反应的催化剂

C.M=38 D.此反应基本类型为分解反应

考点: 质量守恒定律及其应用;催化剂的特点与催化作用;反应类型的判定.

专题: 化学用语和质量守恒定律.

分析: 此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断,再利用质量关系进行求解,反应中反应物质量会减少,生成物质量会增加,从而判断生成物与反应物,即可判断反应的类型,且反应物与生成物质量相等可求出待测的质量,据此回答问题即可.

解答: 解:根据质量守恒定律可知,反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和,则得:40+10+10+0=6+M+28+16,解得M=10.

A、甲的质量减少为反应物,丙丁的质量增加为生成物,乙的质量不变,肯能是催化剂,也可能不参加反应,因此该反应属于分解反应,故甲是化合物,故正确;

B、由上分析可知,乙的质量不变可能是催化剂,故说正确;

C、由以上分析,M=10,故错误;

D、甲的质量减少为反应物,丙丁的质量增加为生成物,乙的质量不变,肯能是催化剂,也可能不参加反应,因此该反应属于分解反应,故正确.

10.(雅安)甲乙丙丁四种物质混合后,在一定的条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如下表所示.说法正确的是()

甲 乙 丙 丁

反应前质量分数/% 70 15 6.25 8.75

反应后质量分数/% 35 7.5 48.75 8.75

A.丁一定是这个反应的催化剂

B.参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量

C.甲一定是化合物,乙一定是单质

D. 该反应可能是分解反应

考点: 质量守恒定律及其应用;催化剂的特点与催化作用;反应类型的判定.

专题: 化学用语和质量守恒定律.

分析: 此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断,再利用质量关系进行求解,反应中反应物质量会减少,生成物质量会增加,从而判断生成物与反应物,即可判断反应的类型.

解答: 解:A、丁在反应前后质量没有变化,可能为该反应的催化剂,也有可能是杂质,没有参加反应,故A错误;

B、甲反应后质量减少70?35=35g,为反应物,乙质量减少15?7.5?7.5g,为反应物,丙质量增加48.75?6.25=42.5g,故B正确;

C、由B分析可知,该反应的化学方程式为:甲+乙=丙,丙一定是化合物,甲和乙都有可能是单质,也有可能是化合物,故错误;

D、由B分析可知,该反应的化学方程式为:甲+乙=丙,故为化合反应,故错误;

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