科学安排、合理利用，在这有限的时间内中等以上的学生成绩就会有明显的提高，为了复习工作能够科学有效，为了做好中考复习工作全面迎接中考，下文为各位考生准备了中考化学考前仿真试题。
一、选择题
1.(2014，扬州)下列实验现象正确的是( D )
A.红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾
B.稀硫酸能使紫色石蕊试液变蓝色
C.硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀
D.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成了白色固体
2.(2014，山西)下列实验室中实验设计不合理的是( C )
实验目的 操作或所用试剂
A 除去NaCl固体中混
有的泥沙 溶解、过滤、蒸发
B 除去CO中混有的CO2 NaOH溶液、浓H2SO4
C 鉴别食盐、蔗糖 品尝
D 鉴别H2O、KCl溶液 AgNO3溶液
3.(2014，衡阳)下列有关实验现象的描述，不正确的是( A )
A.硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度升高
B.一氧化碳还原氧化铁时，红色粉末变黑色
C.木炭在氧气中燃烧发出白光
D.氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
4.(2016，陕西)下列实验能达到实验目的的是( A )
5.(2016，江西)下列实验方案合理的是( A )
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 鉴别热塑性塑料和热固性塑料 加热，观察外形变化
B 实验室制取CO2 块状大理石和稀硫酸
C 除去氯化钠溶液中的氯化钙 加入碳酸钾溶液，过滤
D 区分硬水和软水 过滤、蒸发
6.(2016，苏州)下列有关实验操作正确的是( D )
A.稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中
B.排水法收集二氧化碳时，看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集
C.实验室制取氧气时，先用分液漏斗将双氧水加入锥形瓶中，后检查装置气密性
D.氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化
7.(2016，陕西)下列实验所对应的两种方案均正确的是( C )
选项 目的 方案一 方案二
A 除去木炭粉中的氧化铜 加足量稀盐酸，过滤 在空气中充分灼烧
B 分离NaCl和CaCO3的混合物 溶解，过滤，蒸发滤液 加足量稀盐酸，蒸发
C 检验稀盐酸和稀氢氧化钠溶液 分别测溶液的pH 取样，加FeCl3溶液
D 鉴别化肥NH4Cl和NH4NO3 取样，加水溶解，观察 取样，加熟石灰研磨
8.(2016，呼和浩特)下列实验方法错误的是( D )
A.用适量的水区分NH4NO3固体和NaOH固体
B.用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体
C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
D.把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，该气体一定是二氧化碳气体
9.(2016，泰安)化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：
方案一：Cu——O2△CuO——稀硫酸△CuSO4
方案二：Cu——浓硫酸△CuSO4 [Cu+2H2SO4(浓)=====△CuSO4+SO2+2H2O]
比较上述两个方案，你认为方案一的优点是( A )
①节约能源 ②不产生污染大气的二氧化硫
③提高硫酸的利用率 ④提高铜的利用率
A.②③ B.①②③
C.①③④D.①②③④
10.(2016，北京)下列实验操作能达到实验目的是( B )
选项 实验目的 实验操作
A 验证NaCl溶液中混有盐酸 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
B 比较Fe、Cu、Al的金属活动性 铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液
C 除去铁制品上的铁锈 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐研碎、溶解、蒸发
二、填空题
11.(2016，德州)正确选择实验仪器是实验成功的重要保证，如图是实验室中常见的仪器，请用所提供仪器的序号进行填空。
(1)常用于保存液体药品的是_⑤_;用作反应容器且能够直接加热的是_①_;
(2)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所需的玻璃仪器有_②③⑩_;实验室制取二氧化碳的发生装置所需仪器有_①⑧⑨_。
12.(2016，广州)甲、乙两个装置均可用于证明SO2易溶于水。
(1)甲装置中，在水面下松开橡皮塞，一段时间后可观察到的现象是_试管内形成一段水柱_。
(2)收集一瓶SO2，按乙装置组装仪器，打开活塞K，向长颈漏斗加水至如图位置，关闭活塞K，一段时间后可观察到的现象是_漏斗下口有气泡冒出_。
三、实验探究题
13.(2016，株洲)现有某黄铜(铜锌合金，假定其他成分均不与盐酸反应)样品，请从如图中选择适当的实验装置，设计最简单的实验测定该黄铜样品中锌的质量分数并回答下列问题：
(1)写出仪器a的名称：_长颈漏斗_。
(2)实验要选择的装置是_乙丁戊_(填装置编号)。若产生的气体从左向右流，则接口的顺序为_B、F、E、G_(填接口字母代号);
(3)细心观察发现：盛装溶液的试剂瓶与收集气体的集气瓶都有磨砂部分，所不同的是集气瓶的磨砂部分位于_b_。
a.瓶底内壁b.瓶口边缘
c.瓶颈内壁d.瓶底外壁
(4)仪器组装好后，在开始实验时，要先_检查装置的气密性_。
(5)若实验样品的质量是9.9 g，实验中测定氢气的体积是1.1 L(氢气密度为0.09 g/L)，则该黄铜样品中锌的质量分数为_32.5%_。
14.(2016，随州)实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组的同学对实验里久置于空气中变质的过氧化钠(Na2O2)固体的成分进行探究。
[查阅资料](1)Na2O2的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2)CaCl2溶液为中性
[猜想]Ⅰ.固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
Ⅱ.固体为NaOH和Na2CO3的混合物
Ⅲ.固体为NaOH
Ⅳ.固体为Na2CO3
[实验探究]
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解_无明显现象(或无气泡产生)_ 猜想Ⅰ不成立
②取少量①的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液至过量_产生白色沉淀_ 证明有Na2CO3存在
③_取少量②的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡__酚酞试液变红_ 证明NaOH存在
综合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的。
[反思评价]
(1)实验操作②中反应的化学方程式为_Na2CO3+CaCl2===CaCO3+2NaCl_。
(2)实验操作②中滴加CaCl2溶液至过量的目的是_除去溶液中的Na2CO3，防止干扰NaOH的鉴定_。
这就是我们为大家准备的中考化学考前仿真试题的内容，希望符合大家的实际需要。
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