一、质量守恒定律
1、理解质量守恒定律，抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：
2、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：
（1）说明化学反应的反应物、生成物
（2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；
（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。
3、应用质量守恒定律时应注意：
（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化
（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒
（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。
二、化学方程式计算
1、化学方程式的书写步骤
（1）写：正确写出反应物、生成物的化学式
（2）配：配平化学方程式
（3）注：注明反应条件
（4）标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”)。若有气体（或固体)参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”
2、根据化学方程式进行计算的步骤
（1）设：根据题意设未知量
（2）方：正确书写有关化学反应方程式
（3）关：找出已知物、待求物的质量关系
（4）比：列出比例式，求解
（5）答：简要的写出答案
3、化学方程式计算的解题要领可以归纳为：
化学方程式要配平，需将纯量代方程；
量的单位可直接用，上下单位应相同；
遇到有两个已知量，应找不足来进行；
遇到多步的反应时，关系式法有捷径。
三、有关溶液的计算
应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法
公式一：溶质的质量分数
＝溶质质量/溶液质量×100%
＝溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%
公式二：溶液的稀释与浓缩
M浓×a%浓＝M稀×b%稀
＝(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀
公式三：相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓×a%浓+M稀×b%稀＝(M浓+M稀)×c%
公式四：溶液中溶质的质量
＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数
＝溶液的体积×溶液的密度
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