很多考生觉得高考中的无机推断题非常棘手。其实，要想做好无机推断题，需要对所学元素化合物的知识有系统地了解。下面我们就如何快速突破推断题作详细讲解。
解题思路
首先，同学们要从大方向上了解中学化学所学的基本反应均为氧化还原反应或类似复分解的非氧化还原反应。其次，拿到题目后，要判断出涉及的反应是否为氧化还原反应，若是氧化还原反应，其属于哪一类？
置换反应
推断题中经常出现置换反应，下面首先对氧化还原反应中的置换反应进行总结：
置换反应涉及到单质，通常把单质分为金属单质和非金属单质，置换反应都是氧化还原反应，活泼单质置换出不活泼单质，这又分为氧化性强的单质置换氧化性弱的单质，还原性强的单质置换还原性弱的单质。金属在化学反应中多做还原剂，金属的还原性强弱参照金属活动顺序表即可，非金属氧化性强弱可以参照F2,O2,Cl2,Br2,I2,N2,S,C,Si,P,H2的大体顺序。
1. 金属置换金属（活泼金属置换出不活泼金属，即还原性强金属置换出还原性弱的金属）
①金属A+盐A=金属B+盐B
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
②铝热反应 金属A+氧化物A=金属B+氧化物B
4Al+3MnO2 3Mn+2Al2O3
2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
2.金属置换非金属(还原性强置换还原性弱，一般置换出来的非金属氧化性较弱)
①金属+酸=盐+H2 ↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
②金属+碱=盐+H2↑
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
③金属+非金属氧化物=非金属+金属氧化物
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Mg+CO2 2MgO+C
3.非金属置换金属(要求非金属强还原性)
非金属+金属氧化物=金属+非金属氧化物
H2+CuO Cu+H2O
C+2CuO 2Cu+CO2
4.非金属置换非金属
①氧化性强非金属置换氧化性弱的非金属
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
2F2+2H2O=4HF+O2
2H2S+O2=2S+2H2O
②还原性强的非金属置换还原性弱的非金属
C+H2O CO+H2
C+SiO2 CO+Si
例题1. A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示(反应条件未标出)，其中反应①是置换反应。
(1)若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则B的名称是 ，所属晶体类型为 。
(2)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是： ；已知1gD与F反应生成B时放出92．3kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。
(3)若B为黄绿色气体，C、F是空气的主要成分， A、D相遇有白烟生成，则该白烟的化学式为 。反应③的化学方程式是 。
(4)若A、D为短周期元素的单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应①的化学方程式为 。
解析：（1）反应①是置换反应，而且涉及的单质都是非金属，所以可以考虑氧族里氧气置换出硫的反应，卤素单质之间的置换（氧化性较强的单质置换出氧化性较弱的单质）；碳族里碳置换出硅的反应。再结合与F的反应可以推断出B应该是二氧化硅，原子晶体。
（2）金属置换出气体很容易就想到活泼金属置换出氢气，再结合能与F连续反应（关于连续反应，下面的例题有总结），可以推断出是铁和盐酸的反应。答案：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);ΔH=-184.6KJ/moL
（3）根据黄绿色气体可以知道B为氯气，另外由信息知C和F一种为氧气，一种为氮气由于氧的氧化性较氯气稍强，故氯气置换出的应该是氮气。答案：NH4Cl,4NH3+5O2=4NO+6H2O
(4)由最外层电子数的关系可知，A的电子数较少，还原性较强的物质置换出还原性较弱的物质，很容易想到最外层两个电子的镁与碳的置换。答案： 2Mg+CO2 2 MgO+C
非置换反应
若是反应过程中未涉及到置换反应，要推断出其是否含有其他信息，比如是否含有多种价态的元素，当然最基本的，变价比较多的元素要熟悉，以下是对常见的变价元素的连续反应进行了总结 参加反应的物质中多有一种为变价元素，在几种常见的元素中变价元素有C,N,P,O,S,Cl，Fe,回忆变价元素对应的常见化合物。
O2
O2
O2
O2
1．Na Na2O Na2O2O2
O2
O2
2.NH3 NO NO2O2
O2
NH3 N2 NO NO2O2
O2
O2
3.H2S SO2 SO3H2S S SO2 SO3
Cl2
Cl2
O2
O2
4.P PCl3 PCl5Fe
Fe
5.C CO COC
C
6.Cl2 FeCl3 FeCl27.O2 CO2 CO
例题2.
A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态。其中D能分别跟A、B、C在一定条件下两两化合，生成化合物X、Y、Z；A与B、C均不能直接化合。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。
回答下列问题：
(1)A的化学式为 ；
(2)写出反应③的化学反应方程式 ；
(3)Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为 ；
(4)将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3．Ol×l023，则参加反应 的E的质量为 g；
(5)将Z与N反应后的产物溶于水中，则溶液的pH(填“<”或“>”) 7，其原因是
。
解析：由单质A、B、C、D在常温下均为气态，且D能分别跟A、B、C在一定条件下两两化合可知，D肯定为氢气（在例一的解析中可知常见非金属中只有氢气属于还原性较强的气体，容易与另外的氧化性较强的单质（氟气，氧气，氯气等）化合。另外在本题中还有一个重要的信息，就是Z转化成M的过程中，连续和B发生反应，可以参照给大家总结的变价元素连续氧化还原的过程。还有E和A的反应产物可以和E继续反应，且E可以制取氢气，说明E是一种变价金属元素，可以联系到以上总结的6。
答案：（1）Cl2
(2)3NO2+H2O=NO+2HNO3
(3)6NO+4NH3=5N2+6H2O
(4)14g
(5)< , 产物为硝酸铵，在水溶液其中的铵根会水解，使溶液显酸性。
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无机推断常见基本突破点归纳
1．特殊颜色
(1)火焰颜色
苍白色：H2在Cl2中燃烧。
蓝色：CO在空气中燃烧。
淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧。
焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)。
(2)有色溶液
Fe2+浅绿色 Fe3+黄色 Cu2+蓝色 MnO4- 紫红色
(3)有色固体
红色：Cu、Cu20、Fe2O3
红褐色Fe(OH)3
绿色：Cu2(OH)2C03、FeS2014•7H20
蓝色：Cu(OH)2、CuS2014?5H20
黑色：CuO、FeO、FeS、Fe3O4, CuS、Mn02、PbS、炭黑
浅黄色：S、Na202、AgBr。
黄色：AgI、Ag3PO4、FeS2。
白色：Fe(OH)2、CaC03、BaSO4、AgCl、BaS03
(4)有色气体：
黄绿色：Cl2
红棕色:NO2
2．特殊性质
(1)溶于水显碱性的气体NH3。
(2)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体NO。
(3)能与S02等气体或其水溶液作用析出浅黄色固体的H2S。
(4)在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体Na2O2。
(5)在空气中能自燃的固体物质自磷。
(6)遇SCN-显红色的Fe3+。
(7)常见的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有Al(OH)3，和Zn(OH)2，可溶于NaOH溶液的金属氧化物有Al2O3和ZnO。
(8)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2。
(9)能与盐酸作用产生无色无味的气体，且通人澄清石灰水中能产生白色沉淀的，只有含CO32-或HC03-的物质。
(10)能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通人品红溶液中能使之褪色，加热又复原的只有含SO32-或HSO3-的物质。
(11)能与浓H2SO4、铜片共热产生红棕色气体的晶体只有硝酸盐。
(12)通入CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于任何酸的溶液中―定含有SiO32-。
(13)需要控制在170℃才能生成的气体只有C2H4。
(14)能与新制Cu(OH)2，悬浊液混合加热生成砖红色沉淀的酸性物质只有甲酸。
(15)不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有：BaS2014(白色)、AgCl(白色)、CuS(黑色) 、PbS(黑色)等。
(16)有消毒杀菌和漂白作用的有：HClO H2O2 Na2O2 O3 SO2等
3．特征反应
（1）能与强酸反应产生气体的物质：活泼金属，弱酸盐如：碳酸盐，碳酸氢盐，硫化物，亚硫酸盐等。
（2）能与强碱反应产生气体的有单质Al Si，铵盐类
（3）既能与强酸又能与强碱反应的物质有：单质铝，两性氧化物，两性氢氧化物， 弱酸的铵盐，弱酸的酸式盐，氨基酸等。
（4）能与水反应产生气体的物质有活泼的金属单质Na,Mg，Fe 等，非金属单质C，金属过氧化物；金属碳化物如碳化钙；金属氮化物如氮化镁等。
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