高考第二轮复习是进行专题训练，分模块掌握高中所学知识。在高考化学阿伏加德罗常数题型训练中，大家首先要把基本概念理解到位，然后配合题型训练更好地掌握模块精髓。下面是小编整理的《2017高考化学阿伏加德罗常数题型训练（含答案） 历年化学阿伏加德罗常数真题》，供参考。

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2017高考化学阿伏加德罗常数题型训练真题

1．【新课标Ⅰ卷理综化学】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

2．【新课标Ⅱ卷理综化学】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

D．235g核互23592U发生裂变反应：23592U+10

n9038Sr+13654U+1010n，净产生的中子(10n)数为10NA

3．【四川理综化学】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D．50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

4．【广东理综化学】设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子

B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子

C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含nA个原子

D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子

5．【海南化学】下列指定微粒的数目相等的是（）

A．等物质的量的水与重水含有的中子数

B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数

D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数

6．【上海化学】将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）

A．231.5mLB．268.8mLC．287.5mLD．313.6mL

阿伏加德罗常数题型训练答案:1.C 2.C 3.A 4.D 5.BD 6.CD

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2017高考化学阿伏加德罗常数题型训练答案解析

【江苏化学】(12分)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2=MnSO4

（1）质量为17．40g纯净MnO2最多能氧化_____L(标准状况)SO2。

（2）已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10－39，pH=7．1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。

（3）右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制结晶温度范围为_______。

（4）准确称取0．1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)=0．0500mol·L－1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20．00mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)

【阿伏加德罗常数题型训练答案】（1）4．48；（2）5．0

以上《2017高考化学阿伏加德罗常数题型训练（含答案） 历年化学阿伏加德罗常数真题》由小编整理。建议同学们在化学复习过程中多思考，多从做题中摸索并总结规律。答题时，字迹要清晰，万一答错只需要在错误答案上划条斜线即可，并在指定位置写上正确答案。

本文来自：逍遥右脑记忆 /gaozhong/993861.html

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