在学习理科时，物理是公认的最难学的一科，其次是化学。小编整理了盐酸的性质及其用途，希望对您有所帮助。
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1盐酸的定义
盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢(HCl)气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸(Hydrochloricacid)分子式HCl，相对分子质量36.46。盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色或黄色，有刺激性气味和强腐蚀性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等。浓盐酸为含38%氯化氢的水溶液，相对密度1.19，熔点-112℃沸点-83.7℃。3.6%的盐酸，pH值为0.1。
1盐酸的物理性质
盐酸是无色液体(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色)，有腐蚀性，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。氯化氢与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。
| 质量分数 | 浓度(g/L) | 密度(Kg/L) | 物质的量浓度(mol/L) | 哈米特酸度函数 | 粘性(m·Pa·s) | 比热容[KJ/(Kg·℃)] | 蒸汽压(Pa) | 沸点(℃) | 熔点(℃) |
| 0.1 | 104.8 | 1.048 | 2.87 | -0.5 | 1.16 | 3.47 | 0.527 | 103 | -18 |
| 0.2 | 219.6 | 1.098 | 6.02 | -0.8 | 1.37 | 2.99 | 27.3 | 108 | -59 |
| 0.3 | 344.7 | 1.149 | 9.45 | -1 | 1.7 | 2.6 | 1410 | 90 | -52 |
| 0.32 | 370.88 | 1.159 | 10.17 | -1 | 1.8 | 2.55 | 3130 | 84 | -43 |
| 0.34 | 397.46 | 1.169 | 10.9 | -1 | 1.9 | 2.5 | 6733 | 71 | -36 |
| 0.36 | 424.44 | 1.179 | 11.64 | -1.1 | 1.99 | 2.46 | 14100 | 61 | -30 |
| 0.38 | 451.82 | 1.189 | 12.39 | -1.1 | 2.1 | 2.43 | 28000 | 48 | -26 |
盐酸的化学性质
盐酸遇紫色石蕊试液、pH试纸变红色，遇无色酚酞无明显现象(不变色)。
盐酸与碱发生中和反应，生成氯化物和水
HCl+NaOH==NaCl+HO
2HCl+Ca(OH)==CaCl+2HO
盐酸与活泼金属单质反应，生成氢气
Fe+2HCl==FeCl+H↑
Zn+2HCl==ZnCl+H↑
盐酸和碱性氧化物反应，生成盐和水
CuO+2HCl==CuCl+HO
MgO+2HCl==MgCl+HO
FeO+6HCl==2FeCl+3HO
FeO+8HCl==FeCl+2FeCl+4HO(铁有+2价和+3价)
盐酸和盐反应，生成新酸和新盐
2HCl+NaSO==SO↑+HO+2NaCl(亚硫酸易分解生成二氧化硫和水)
NaSO+2HCl==2NaCl+HO+SO↑+S↓(硫元素自身的氧化还原反应)
FeS+2HCl==HS↑+FeCl(实验室制取硫化氢)
盐酸与大部分碳酸盐或碳酸氢盐(HCO)反应，生成二氧化碳和水
CaCO+2HCl==CaCl+CO↑+HO(实验室制取二氧化碳)
NaHCO+HCl==NaCl+CO↑+HO
2KMnO+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO
4HCl(浓)+MnO====MnCl+2HO+Cl↑
14HCl(浓)+KCrO==3Cl↑+2CrCl+2KCl+7HO
NaClO+2HCl==NaCl+Cl↑+HO(氯元素的归中反应)
另外，盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银。氯化银难溶于水，产生白色的凝乳状沉淀：
HCl+AgNO==HNO+AgCl↓
CHCOONa+HCl=CHCOOH+NaCl2HCl+NaSO==SO↑+HO+2NaCl
1盐酸的毒理性质
危险性
健康危害：接触其蒸气或烟雾，可引起急性中毒：出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻出血、齿龈出血，气管炎等。误服可引起消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。
慢性影响：长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害。
环境危害：对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。
燃爆危险：该品不燃。具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
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