对于学理科的学生而言，物理是公认最难学的一科，其次是化学，而对很多人来说，化学有时很简单的。小编整理了氢氧化钠的化学式及其性质，和小编一起学习一下吧!

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氢氧化钠简介及化学式

氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质)，可加入盐酸检验是否变质。

NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm3。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量39.997。

氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油;不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。

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氢氧化钠的性质

1、物理性质

物理性质氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。

吸水性(潮解性)：氢氧化钠在空气中易潮解，故常用固体氢氧化钠做干燥剂。但液态氢氧化钠没有吸水性。

溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油。

2、化学性质

碱性

氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。

它可与任何质子酸进行酸碱中和反应(也属于复分解反应)：

NaOH+HCl=NaCl+H?O

2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O

NaOH+HNO?=NaNO?+H?O

同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应与配位反应：

NaOH+NH?Cl=NaCl+NH??H?O

2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?

2NaOH+MgCl?=2NaCl+Mg(OH)?↓

ZnCl2+4NaOH(过量)=Na2[Zn(OH)4]+2NaCl

氢氧化钠在空气中容易变质成碳酸钠(Na?CO?)，因为空气中含有酸性氧化物二氧化碳(CO?)：

2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O这也是其碱性的体现。

倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠(NaHCO?)，俗称为小苏打，反应方程式如下所示：Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?

同样，氢氧化钠能与像二氧化硅(SiO?)、二氧化硫(SO?)等酸性氧化物发生反应：

2NaOH+SiO?=Na?SiO?+H?O

2NaOH+SO?(微量)=Na?SO?+H?O

NaOH+SO?(过量)=NaHSO?(生成的Na?SO?和水与过量的SO?反应生成了NaHSO?)

有机反应

许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色，其中，最具代表性的莫过于皂化反应：

RCOOR'+NaOH=RCOONa+R'OH

也可催化许多其他反应，如环氧烷开环、卤仿反应等：

I2+NaOH+R(CH3)C=O→R-COONa+CHI3(生成碘仿)

氢氧化钠可以和卤代烃等发生亲核取代反应，如：

CH3CH2Cl+NaOH→CH3CH2OH+NaCl

也可能使卤代烃发生消除：

CH3CH2Cl+NaOH→CH2=CH2+NaCl+H2O

氢氧化钠在强热下可以使羧酸发生脱羧反应，例如：

R-COONa+NaOH→RH+Na2CO3

颜色反应

它能与指示剂发生反应：

氢氧化钠溶液是碱性，使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。

以上就是小编整理的氢氧化钠的化学式及其性质，希望能帮助到您，想了解更多关于氢氧化钠的化学式及其性质相关内容，请关注。，高考生的专属网站。

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