很多同学都觉得化学难学，其实只要掌握好书本上的知识点，化学还是很好学的。接下来小编就为大家整理了2013人教版化学知识点之金属的化学性质重难点解析，希望可以对大家有所帮助。

知识点概述

主要了解金属的化学性质，特别是关于金属与其他物质反应的知识点要熟料掌握。

知识点总结

1.金属与氧气的反应

铁铝镁

反应现象在氧气中，点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体在空气中，常温下，铝表面变暗(生成一层致密氧化膜)在空气中，点燃，剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体

化学方程式3Fe+2O2

Fe3O44Al+3O2=2Al2O32Mg+O2

2MgO

反应特征都是氧化反应，生成金属氧化物，且都属于化合反应

【重难点】

(1)钾钙钠镁铝锌等金属在常温下都能与空气中的氧气发生反应，其中铝锌在其表面形成一层致密的氧化膜，阻止氧化反应的继续进行。

(2)铁、铜在潮湿的空气中，常温下能够发生缓慢氧化——生锈。铁生锈的条件是：铁与水、空气中的氧气共同作用;铜比铁难生锈，生锈的条件是：铜与水、空气中的氧气、二氧化碳共同作用。

(3)镁在空气中可以点燃，剧烈燃烧;铁丝在空气中不燃烧，在纯氧中可以燃烧;铜在空气、氧气中都不燃烧，但可以与氧气发生氧化反应生成氧化铜;真金不怕火炼，金在高温下也不与氧气反应。

2.金属与酸的反应

铁丝铝丝铜丝

反应现象稀盐酸铁丝表面产生少量气泡，溶液由无色变成浅绿色铝丝表面产生大量气泡，溶液颜色没有变化没有明显现象(不反应)

稀硫酸铁丝表面产生少量气泡，溶液由无色变成浅绿色铝丝表面产生大量气泡，溶液颜色没有变化没有明显现象(不反应)

化学方程式稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

讨论①上述方程式的特点是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应类型

②根据铜与酸不反应，铁反应较不剧烈，而铝反应现象最剧烈，可初步推断，三种金属的活动性由强到弱依次是： Al>Fe>Cu

③Fe与酸反应，生成的是氯化亚铁(FeCl2)、硫酸亚铁(FeSO4)，而不是氯化铁(FeCl3)、硫酸铁(Fe2(SO4)3)

【重难点】

(1)参加反应的金属必须是排在金属活动性顺序氢前面的金属。

(2)酸不能为强氧化性酸：如浓硫酸、硝酸。

(3)金属与酸发生反应后，溶液的质量均增加。

(4)金属与酸反应都产生气泡，但快慢有别;都放出热量，但有多有少;溶液的颜色大多不发生变化(铁除外)。

3.金属与某些化合物的溶液反应

铁丝浸入硫酸铜溶液铝丝浸入硫酸亚铁溶液铜丝浸入硫酸铝溶液

反应现象铁丝表面有光亮的红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色铝丝表面有黑色物质析出，溶液由浅绿色变成无色没有明显现象(不反应)

化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe

讨论①上述方程式的特点是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应类型

②由铝能置换出铁，铁能置换出铜，可推断三种金属的活动性由强到弱依次是： Al>Fe>Cu

③铜不能与硫酸铝溶液反应，是因为铜的金属活动性比铝弱

【重难点】

(1)只有较活泼的金属才能把不太活泼的金属从它的化合物溶液里置换出来。

(2)被置换的金属化合物必须溶于水。

(3)铁与酸或金属化合物发生置换反应时生成的铁的化合物中铁均显+2价。

(4)参加反应的金属不能为钾钙钠。如把钠放入CuSO4溶液中，发生的反应不是2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu，

而是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。

常见考点考法

1.以书写化学方程式等形式，综合考查铁的化学性质，如例1、例4。

2.以多种形式考查对金属活动性顺序表的记忆、理解与应用。如例2、例4。

3.结合溶液中的置换反应，考查大家的分析、判断及理化综合能力。如例3。

例1.铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。回答下列问题：

(1)以铁为研究对象，仿照图中实例在框图处填写物质的化学式(所填写的反应物不属同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物)

(2)实验室中要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去。(只用简单的原理描述即可)

解析：本题主要考查铁的性质。作为一种比较活泼的金属单质，铁能够和氧气等非金属单质、稀酸及某些盐溶液发生反应。

应当注意的是，铁参与的置换反应都生成亚铁盐，如铁与稀硫酸的反应是：Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑。

在解答第1问时必须按照题后括号内的要求，紧密结合物质分类的知识加以填空。

铁和铜在物理性质、化学性质上都有着较大的区别，运用这些性质上的差异，可以采取多种方法将二者加以分离或把作为杂质的其中一种物质除去。必须注意，除杂和分离无论在目的还是在方法步骤上都有着一定的区别，除杂只需把杂质除掉即可，而分离则需要保证各成分保持其原来的数量和性质。

答案：(1)HCl;FeCl2 ;CuSO4 ;FeSO4(其它符合题意的答案均可)。(2)物理方法：用一块磁铁把铜屑中少量的铁屑吸引出来。 化学方法：用盐酸或稀硫酸酸洗后过滤。

例2. 为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是( )

A.铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液

B.铁、铜、氯化镁溶液

C.镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液

D.铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液

分析：不同金属的活动性是不相同的。通常来说，比较金属活动性强弱的方法有二：一是看金属与稀酸是否发生反应及反应的快慢程度，能与稀酸反应的金属一定比不能与酸反应的金属活泼，与酸反应剧烈的金属较与酸反应不剧烈的金属活泼性要强;二是利用一种金属与另一种金属的盐溶液是否能够发生反应，如果该金属能将另一种金属从它的盐溶液中置换出来，则其活动性就比另一种金属强。因此，要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质应当是铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液。

答案：D。

例3.将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有 色物质析出，有关的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　;若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比 　　　 (填“变大”或“变小”或“不变”)

解析：这是一道理化综合应用题。首先，由于铁的金属活动性排在铜的前面，所以它能将硫酸铜中的铜置换出来生成红色的铜，同时溶液颜色也由蓝色逐渐变成浅绿色。其次，由于生成的硫酸亚铁质量小于参加反应的硫酸铜的质量，因而形成的溶液的密度小于原溶液的密度，根据阿基米德定律，塑料小球所受浮力将会变小，故浸入液体中的体积跟原来相比变大了。

答案：红;Fe + CuSO4 高考 = FeSO4 + Cu;变大

例4：铁是一种应用十分广泛的金属。下列有关铁的叙述中，不正确的是( )

A.铁制成铁合金可以改善金属的机械性能

B.可用铁桶配制及储存农药波尔多液

C.用铁锅炒茶可使其中增加微量元素

D.铁与稀盐酸、稀硫酸反应可以制备亚铁盐

解析：铁及其化合物是日常生活中最常见的原材料。本题的目的是考查铁的性质。结合学习经验和生活经验，纯铁质软，而其合金的的硬度较大，这就使铁的性能得到了改善;由于铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，从而使波尔多液失效，所以我们不能用铁桶来配制和盛放波尔多液;在用铁锅炒茶的过程中，由于机械摩擦力的作用会使一些铁的微小颗粒混入茶中，增加了铁这一微量元素的含量;铁与稀盐酸、稀硫酸反应分别生成氯化亚铁和硫酸亚铁，在这两种物质中，铁都显+2价，它们都属于亚铁盐。

答案：B。

常见误区提醒

1.认为凡是排在前面的金属都能把它后面的金属从其盐溶液中置换出来。实际上，某些活动性很强的金属(如钾、钙、钠等)在投入到盐的溶液中时，将首先与溶液中的水发生反应，整个反应是一系列的综合反应，较为复杂。

2.不注意总结规律，死记硬背。如铁所参加的置换反应都生成亚铁盐，知道了这一规律，在书写有关的化学方程式时就不至于发生错误了。再如，金属的活动性越弱，它就越容易以单质的形态在自然界中存在，如金。

3.误将结论当作现象。如铁与硫酸铜溶液反应的现象应当是铁的表面有红色的固体覆盖，有的同学就说成是铁的表面有铜生成。

2013人教版化学知识点之金属的化学性质重难点解析就为大家介绍到这里了，希望大家都能养成善于总结的好习惯。

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