反应热，通常是指：当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。下面是小编整理的化学反应热的常用计算方法，供参考。

化学反应热的常用计算方法归纳：

1、根据实验测得热量的数据求算

反应热的定义表明：反应热是指化学反应过程中放出或吸收的热量，可以通过实验直接测定。

例如：燃烧6g炭全部生成气体时放出的热量，如果全部被水吸收，可使1kg水由20℃升高到67℃，水的比热为4.2kJ/(kg·℃)，求炭的燃烧热。

分析：燃烧热是反应热的一种，它是指在101Kpa时，1mol纯净可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。据题意，先求得1kg水吸收的热量：Q=cm△t=197.4kJ，由此得出该反应燃烧热为394.8KJ/mol。

(△H=-394.8KJ/mol)

2、根据物质能量的变化求算

根据能量守恒，反应热等于生成物具有的总能量与反应物具有的总能量的差值。当E1(反应物)>E2(生成物)时，△H<0，是放热反应;反之，是吸热反应。

△H=ΣE生成物-ΣE反应物

3、根据反应实质键能的大小求算

化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，其中旧键的断裂要吸收能量，新键的生成要放出能量，由此得出化学反应的热效应(反应热)和键能的关系：

△H=E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和)

4、根据热化学方程式求算

热化学方程式中表明了化学反应中能量的变化。△H的大小与方程式中物质的系数大小成正比。

5、根据盖斯定律的规律求算

盖斯定律是热化学中一个相当有实用价值的定律。其内容是不管化学反应过程是一步完成还是分几步完成，总过程的热效应是相同的，即一步完成的反应热等于分几步完成的反应热之和。利用这一规律，可以从已经测定的反应的热效应来计算难于测量或不能测量反应的热效应，它是间接求算反应热的常用方法。

具体计算方法是：通过热化学方程式的叠加，进行△H的加减运算。

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6、盖斯定律

(一)盖斯定律的内容

不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

(二)盖斯定律直观化

△H=△H1+△H2

(三)盖斯定律的应用

(1)有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。

例如：C(s)+0.5O2(g)=CO(g)

上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2、O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。因此该反应的△H无法直接测得。但是下述两个反应的△H却可以直接测得：

C(S)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol

CO(g)+0.5O2(g)=CO2(g)　△H2=-283.0kJ/mol

根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的△H。

分析上述反应的关系，即知

△H1=△H2+△H3

△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol

由以上可知，盖斯定律的实用性很强。

(2)在化学计算中，可利用热化学方程式的组合，根据盖斯定律进行反应热的计算。

(3)在化学计算中，根据盖斯定律的含义，可以根据热化学方程式的加减运算，比较△H的大小。

化学反应热的常用计算方法解析：

1.能源是影响全球经济和生活的首要因素.已知下列热化学方程式：

①H2(g)+1/2O2(g)?H2O(l)△H=-285kJ/mol

②H2O(g)?H2(g)+1/2O2(g)△H=+241.8kJ/mol

③C(s)+1/2O2(g)?CO(g)△H=-110.4kJ/mol

④C(s)+O2(g)?CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

如果完全燃烧2gH2生成液态水，那么放出的热量为______kJ.

解析：根据热化学方程式的意义，结合反应①H2(g)+ 1 2 O2(g)?H2O(l)△H=-285kJ/mol，如果完全燃烧2g即1molH2生成液态水，那么放出的热量为285kJ×2=570kJ.

故答案为：570.

以上是小编整理的化学反应热的常用计算方法，希望对同学们的化学学习有帮助。