第一，计算中的守恒思想

化学反应的实质是原子间重新结合，质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液或浓缩溶液(溶质难挥发)过程中，溶质的质 量不变。利用质量守恒关系解题的方法叫“质量守恒法”。化学计算中的物质微粒的守恒思想是迅速解答计算题的利器，理解了“质量守恒法”、“原子守恒法”、 “电子守恒”及“电荷守恒”、“物料守恒”，举一反三so easy。

第二，化学计算中的差量法

差量法是根据在化学反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。

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1. 原理

化学变化中某些物质差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比，差量法是根据化学反应前后物质的某些物理量的变化进行有关计算的一种 方法。差量法的实质是借助教学中的“等比定理”，把有增减量变化的反应式列成比例式，即a?b=c?d=(a-c)?(b?d)。

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2. 解题

根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，然后求解。

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3. 类型题

质量差、气体体积差、密度差、压强差、关于溶解度的溶解或析出晶体的计算、有关气体的化学平衡计算、天平平衡的计算。

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4. 注意

任何一个化学反应中，均可能找到一个或多个有关量的差值，因此运用此法解题时，必须仔细分析题意，理清思路，选好有关物理量的差量。

第三，“建立模型”法在化学平衡中的应用

化学平衡是化学反应原理模块的重要内容之一，是中学化学重要的一个基本理论知识，它指导着后面章节中的水溶液中的离子平衡的学习。也是高考中重 点考查的内容，经常和其它知识综合在一起考察。由于化学平衡内容抽象，对于学生来说一直是一个难点，然而，对于一些抽象的问题，如果我们能建立具体的思维 模型，会使问题简单、明了化，这种方法称为“建立模型法”。

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包括

用于化学平衡状态的判断;用于化学平衡移动的问题;用于转化率变化的问题;利用“三行式”解有关化学平衡的计算题;归纳与演绎--等效平衡

第四，化学反应速率中的“控制变量”法

化学世界里所发生的各种现象往往都是错综复杂的，并且被研究的对象也不是孤立的，总是与其他事物和现象相互联系，因此要想精确地把握研究对象的 各种特性，弄清事物变化的原因和规律，单靠自然条件下整体研究对象时远远不够的，还必须对研究对象施加人为的影响，造成特定的便于观察的条件，这就是控制变量的思想。

控制变量思想是中学化学实验中常用的思想方法，对影响实验结果的因素进行控制，以达到明确各因素在实验中意义的目的。实验法优于观察法和描述法 的地方就在于它可以人为地干预和控制所研究的对象，这实际上就是控制变量思想的重要体现。在研究影响化学反应速率和化学平衡的因素时，由于外界影响因素较 多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变时，再进行实验。

因此，变量控制思想在这部分体现较为充分，在高考题中近几年也考查较多，且多以探究型实验题的形式出现。这类题目以实验为研究手段，模拟科学探究过程对小课题展开研究。尽管涉及因素较多，有其复杂性，但仍然重在考查学生基础知识和基本技能、学生分析能力和实验能力。

第五，电化学中电极反应式的书写技巧：有且只有四种

1、原电池中电极反应式的书写

2、电解池中电极反应式的书写电解池的电极反应式和总反应式的书写方法

3、可充电电池电极反应式的书写

4、特殊情况电极反应式的书写

(1)注意溶液中的离子浓度的改变会引起离子放电顺序的改变，溶液中的离子浓度改变，有时可导致离子放电顺序的改变;

(2)注意电解质溶液的改变会引起电极正负的改变，在原电池中，一般较活泼金属作负极，但当电解质溶液发生改变时，较活泼金属就不一定作负极了;

(3)注意电解质溶液的酸碱性改变会引起电极反应的改变，一些电池若改变其电解质溶液的酸碱性，虽不会改变电池的正负极，但却改变了电极反应。

第六，常见物质的制备基本思维方法

包括易水解的盐酸盐的制备、海水的综合利用??溴、镁、从铝土矿到铝、氨碱法和侯氏制碱法、氯碱工业。

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