元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等.它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。
下面是元素金属性和非金属性强弱的比较
(l)金属性强弱的比较
①根据原子结构:原子半径越大(电子层数越多),最外层电子数越少,金属性越强。
②根据在周期表中的位置:同周期元素,从左到右,随着原子序数的增加,金属性减弱,非金属性增强;同主族元素,从上至下,随着原子序数的增加,金属性增强,非金属性减弱。
③根据实验事实
a.与水或酸反应置换氢的难易,越易者金属性越强。
b.最高价氧化物对应水化物碱性强弱,碱性越强者金属性越强。
c.根据金属活动性顺序表,排在前面的金属活动性较强。
d.原电池反应中的正、负极,作负极的金属性一般较强。
e.看盐溶液的相互置换反应,与同一种非金属反应的难易。
(2)非金属性强弱的比较
①根据原子结构:原子半径越小(电子层数越少),最外层电子数越多,非金属性越强,反之越弱。
②根据在周期表中的位置:同周期元素,从左到右,随着原子序数的递增,非金属性增强,同主族元素,从上至下,随着原子序数递增,非金属性增强。
③根据实验事实
a.与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性,越易化合,氢化物越稳定,非金属性越强。
b.最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性越强。
c.与同种金属反应的难易,盐溶液中相互置换反应的判断。
d.气态氢化物的还原性越强,该元素非金属性越弱。
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