高考化学复习之溶液的计算及饱和问题

计算题是高考化学必考的内容，以下是溶液的计算及饱和问题，请考生研究学习。

1.溶液的计算，需要注意很多方面，比如说

(l)关于溶解度的计算，溶液所处状态必须是饱和溶液，而关于溶质质量分数的计算，所处的状态不一定是饱和溶液。

(2)溶解度与温度有关，温度改变，溶解度改变。

(3)溶质质量分数只跟溶质与溶液(溶剂)的质量有关，只要不改变溶质与溶液(溶剂)的质量关系，质量分数就不变。如温度一定，饱和溶液蒸发溶剂析出晶体，由于溶液中溶质与溶剂按比例减少，溶质与溶液的比值未变，故质量分数不变，溶解度也不变。

2、求溶解度和质量分数时应注意以下三点：

①如果溶质未全部溶解则溶质质量不能包含未溶部分。

②结晶水合物溶于水时，溶质的质量不包括结晶水的质量。

③若物质溶于水与水反应，则溶质是物质与水反应后的生成物。

3.饱和溶液

指在一定温度和压强下，一定量的溶剂不能再溶解某种溶质的溶液。

饱和溶液的特点：

(1)溶质溶解量已达到溶解度允许的最大量。

(2)饱和溶液在温度、溶剂量不变时，未溶解的溶质不再减少，也不再增多。

(3)饱和溶液是相对稳定的(过饱和溶液是不稳定的)。

(4)饱和溶液里存在着溶解平衡。

例如：往饱和的CuSO4溶液中加入有规则形状的CuS04*5H2O,一段时间后取出晶体，发现晶体的质量不变，形状发生了变化。

(5)条件一定，饱和溶液溶质的质量分数是一定的。

饱和溶液溶质的质量分数=(溶解度/溶解度溶解度+100g)*100%

4、在一定温度、压强下，溶液中所溶解的溶质超过最大量(溶解度)的溶液。

(1)有些物质溶解度随温度升高而增大，在较高温度下配制成的饱和溶液，并细心地滤去剩余的未溶固体，然后使温度慢慢降到室温，这时溶液中溶质的量超过室温时的溶解度，但尚未析出晶体，这时得到的溶液即过饱和溶液。例如硫酸钠、醋酸钠等都很容易生成过饱和溶液。

(2)过饱和溶液是处于过饱和状态，在过饱和溶液中投人一小粒溶质晶体，可使过量的溶质在短时间全结晶出来成抛和溶液，如用力振荡成搅拌过饱和溶液也可达到同样目的。

溶液的计算及饱和问题的全部内容就是这些，化学网希望对考生复习化学有帮助。

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