选用合适的方法解高考化学计算题，不但可以缩短解题的时间，还有助于减小计算过程中的运算量，尽可能地降低运算过程中出错的机会。例如下题，有两种不同的解法，相比之下，不难看出选取合适方法的重要性：

例1、30ml一定浓度的硝酸溶液与5.12克铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24升(s.t.p)，则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为()

a.9mol/lb.8mol/lc.5mol/ld.10mol/l

【解析】高考化学解法一：因为题目中无指明硝酸是浓或稀，所以产物不能确定，根据铜与硝酸反应的两个方程式：

(1)3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o

(2)cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2+2h2o

可以设参与反应(1)的cu为xmol，则反应生成的no气体为2/3xmol，反应消耗的硝酸为8/3xmol，再设参与反应(2)的cu为ymol，则反应生成的no2气体为2ymol，反应消耗的硝酸为4ymol，从而可以列出方程组：(x+y)64=5.12，[(2/3)x+2y]22.4=2.24，求得x=0.045mol，y=0.035mol，则所耗硝酸为8/3x+4y=0.26mol，其浓度为(0.26/0.03)mol/l，在8-9之间，只能选a.

高考化学解法二：根据质量守恒定律，由于铜片只与硝酸完全反应生成cu2+，则产物应为硝酸铜，且其物质的量与原来的铜片一样，均为5.12/64=0.08摩，从产物的化学式cu(no3)2可以看出，参与复分解反应提供no3-的hno3有20.08=0.16摩;而反应的气态产物，无论是no还是no2，每一个分子都含有一个n原子，则气体分子总数就相当于参与氧化还原反应的hno3的摩尔数，所以每消耗一摩hno3都产生22.4l气体(可以是no或no2甚至是两者的混合物)，现有气体2.24l，即有0.1摩hno3参与了氧化还原反应，故所耗硝酸为0.16+0.1=0.26摩，其浓度为(0.26/0.03)mol/l，在8-9之间，只能选a

【点评】从以上两种方法可以看出，本题是选择题，只要求出结果便可，不论方式及解题规范，而此题的关键之处在于能否熟练应用质量守恒定律，第二种方法运用了守恒法，所以运算量要少得多，也不需要先将化学方程式列出，配平，从而大大缩短了解题时间，更避免了因不知按哪一个方程式来求硝酸所导致的恐慌。

化学是一门基础性、创造性和实用性的学科，是一门研讨物质组成、构造性质和改动规则的科学，是研发新物质的科学，是信息科学、材料科学、能源科学、环境科学、海洋科学、生命科学和空间技术等研讨的重要基础。

高中化学知识真的不多，考点相对其他学科而言，非常之少，所以搞突击是可行的。但是，切忌，不要等到临考前再突击，那样神仙也帮不了你。突击也要事先有基础有准备。所以本文告诉你的是，学化学基础的入手点和突击的方向，而不是帮助你直接上考常一定要记住，从现在开始，并持之以恒，那么，这时候就是你胜利的起点。

化学学习的过程是由一系列阶段组成的，阶段与阶段之间，既有联系又有区别，学生在学习时应掌握好各阶段和各层次间的协调，只有这样才能学好化学，用好书本知识，才能更好地理论联系实际，将化学学习好，为我所用。

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