质量守恒定律：

参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。
任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。

质量守恒定律的本质：

原子是物质质量的最小承担者。故在化学反应中，只要各种原子总数保持不变，则总质量保持不变。所以，质量守恒定律也就等价于元素守恒。

质量守恒定律的适用范围：

①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；
②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒；
③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；
④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量

质量守恒定律的应用:

(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
(3)据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生成物的化学式。
(4)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。

相关高中化学知识点：阿伏加德罗定律

阿伏伽德罗定律：

同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。

阿伏伽德罗定律的使用范围：

阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。

方法与技巧：

“三同”定“一同”（温度、压强、气体体积、气体分子数）；“两同”定“比例”。
阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（PV=nRT）或其变形形式(PM=ρRT)推出，不用死记硬背。

理想气体状态方程:

理想气体状态方程的表达式：PV= nRT
P表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。
可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：

条件	结论	语言表达
T、P相同	n1/n2=V1/V2	同温同压下，气体的分子数与其体积成正比
T、V相同	n1/n2=P1/P2	同温同体积，压强与其分子数成正比
n、P相同	V1/V2=T1/T2	分子数、压强相同的气体，体积与温度成正比
n、T相同	P1/P2= V2/V1	分子数、温度相同的气体，压强与体积成反比
T、P相同	ρ1/ρ2=M1/M2	同温同压下，气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比
T、P、V相同	m1/m2=M1/M2	同温同压下，相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比
T、P、m相同	M1/M2=V2/V1	同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比

相关高中化学知识点：晶体、非晶体

晶体与非晶体：

	晶体	非晶体
微观结构	原子在三维空间里呈周期性有序排列	原子排列相对无序
实例	白磷、硫黄、固态碘、高锰酸钾、干冰、金刚石、金属铜等绝大多数常见的固体	玻璃、石蜡、沥青等固体
自范性	有(能自发呈现封闭的、规则的多面体外形)	无
各向异性	有(晶体在不同的方向上表现出不同的物理性质)	无
对称性	有	无
熔点	固定	不固定
鉴别方法	对固体进行X一射线衍射实验。当单一波长的 X一射线通过晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或谱线

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