高考化学二轮复习元素周期律知识点总结

元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数(即原子核外电子数或核电荷数)的增加呈周期性变化的规律。以下是元素周期律知识点总结，请考生认真学习。

1.从元素原子最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，了解元素周期律。

2.了解元素周期表的结构(周期、族)，知道金属、非金属在周期表中的位置。

3.以第三周期元素为例，知道同周期元素性质递变规律与原子结构的关系。

4.以IA、VIIA元素为例，理解同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系。

5.了解元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛应用，从多角度、多层面了解元素及其化合物性质的分类与整合。

随着原子序数(核电荷数)的递增：元素的性质呈现周期性变化：

①、原子最外层电子数呈周期性变化

元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化

③、元素主要化合价呈周期性变化

④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化

①、按原子序数递增的顺序从左到右排列;

元素周期律和排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行;

元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素(个别除外)排成一个纵行。

①、短周期(一、二、三周期)

周期(7个横行) ②、长周期(四、五、六周期)

周期表结构 ③、不完全周期(第七周期)

①、主族(ⅠA～ⅦA共7个)

元素周期表族(18个纵行) ②、副族(ⅠB～ⅦB共7个)

③、Ⅷ族(8、9、10纵行)

④、零族(稀有气体)

同周期同主族元素性质的递变规律

性质递变 ①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数

②、原子半径

③、主要化合价

④、金属性与非金属性

⑤、气态氢化物的稳定性

⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性

高考化学二轮复习元素周期律知识点总结的内容就是这些，化学网预祝考生可以考上理想的大学。

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