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平衡移动原理解释答题模板

编辑: 路逍遥 关键词: 高中化学 来源: 记忆方法网

  1.解答此类题的思维过程

  (1)找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)

  (2)找出影响平衡的条件

  (3)判断平衡移动的方向

  (4)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系

  2.答题模板

  ……存在……平衡,……(条件)……(变化),使平衡向……(方向)移动,……(结论)。

  3.应用举例

  (1)把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体是什么?为什么?(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。

  (2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。

  提示 (1)在AlCl3溶液中存在着如下平衡:AlCl3+3H2O可逆符合Al(OH)3+3HCl,加热时水解平衡右移,HCl浓度增大,蒸干时HCl挥发,使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3,在灼烧时发生反应2Al(OH)3===加热Al2O3+3H2O,因此最后得到的固体是Al2O3。

  (2)在NH4Cl溶液中存在NH+H2O可逆符号NH3·H2O+H+,加入Mg粉,Mg与H+反应放出H2,使溶液中c(H+)降低,水解平衡向右移动,使Mg粉不断溶解。

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