1．解答此类题的思维过程

　　(1)找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)

　　(2)找出影响平衡的条件

　　(3)判断平衡移动的方向

　　(4)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系

　　2．答题模板

　　……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。

　　3．应用举例

　　(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。

　　(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。

　　提示　(1)在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl3＋3H2O可逆符合Al(OH)3＋3HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时发生反应2Al(OH)3===加热Al2O3＋3H2O，因此最后得到的固体是Al2O3。

　　(2)在NH4Cl溶液中存在NH＋H2O可逆符号NH3·H2O＋H＋，加入Mg粉，Mg与H＋反应放出H2，使溶液中c(H＋)降低，水解平衡向右移动，使Mg粉不断溶解。

　　来源：我爱学习网

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