一、如何分析化学平衡问题
问题1：老师，怎么看化学平衡移动的方向
郝老师：1.浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，或减小生成物浓度。化学平衡向正方向移动。减小反应物浓度，或增大生成物浓度。化学平衡向反方向移动。
2.压强对化学平衡移动的影响
对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。
对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着体积减少移动。减小压强，会使化学平衡向着体积增大的方向移动。
3.温度对化学平衡的影响
任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。
如果升高温度，平衡向吸热的方向移动；降低温度平衡向放热的方向移动。
4.催化剂对化学反应平衡的影响
催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但是可以改变达到平衡所需要的时间。
问题2：请总结一下影响电离平衡的因素，及如何准确判断影响是正动或逆动？谢谢？
郝老师：⑴内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。
⑵外因：（符合勒夏特列原理）
①温度：温度升高，平衡向电离方向移动。
由于弱电解的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。
②浓度：溶液稀释有利于电离
同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离方向移动，但电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，且电解质的电离程度增大（越稀越电离）。但是虽然电离程度变大，但溶液中离子浓度不一定变大。
③加入试剂
增大弱电解质电离出的某离子的浓度，电离平衡向将向离子结合成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的电离程度将减小（同离子效应）；减小弱电解质电离出的离子的浓度（如在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时），电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。
问题3：老师，物价守恒有难度
郝老师：物料平衡是元素守恒，要明晰溶质进入溶液后各离子的去向，以碳酸钠为离，钠碳的比例关系为2：1，所以应该有两倍的碳等于一倍的钠，而溶液中钠的存在形式只有钠离子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氢根和碳酸分子，所以钠离子的浓度等于，2倍的（碳酸根碳酸氢根碳酸分子）。
问题4：电离平衡在离子共存中所得的条件怎样应用啊
郝老师：先看反应是否符合事实，该反应是否能发生，常考的例如铝离子和氨水只能生成沉淀不能生成偏铝酸跟，铁与盐酸只能生成二价亚铁离子，铁与氯气生成三氯化铁等等；第二看该拆的是否拆，不该拆的是否拆开，沉淀、弱电解质、单质、非电解质及氧化物都不可以拆开，例如一水合氨、碳酸钙等；第三看电荷是否守恒。例如铁离子与铁单质归中生成亚铁离子。
阴离子还原性越强，说明该个非金属元素非金属性越强，非金属单质氧化性越强。氧气在常温下可以氧化碘离子、亚硫酸根等，一般不氧化溴离子。
七大共存问题：
1、无色溶液中不存在有色离子；
2、酸性溶液中氢离子不与弱酸酸根共存；
3、碱性溶液中氢氧根只与钾、钠、钡阳离子共存，阴离子里与酸式酸根不共存；
4、形成沉淀的盐
5、双水解反应
6、络合离子（铁离子与硫氰根离子）
7、氧化还原反应不共存，例如铁离子与亚硫酸根、高锰酸铬与碘离子等
共存问题指大量共存，弱碱环境中氢氧根含量本身就不多，氢氧根与碳酸氢根是不能大量共存，而且碳酸氢根水解本身也可以形成氢氧根
问题5：选修四那本书怎么学？？
郝老师：原理部分由于难度较大，需要记忆的部分反而不多，弄清楚基础思路，尤其是化学反应速率和平衡，需要分清多种平衡的图像问题等
热化学和电化学难度稍微小一些，可以先行工科，至于平衡首先弄清化学反应速率然后进一步探讨平衡。最后是水溶液中的离子平衡，涉及电离水解和沉淀溶解，这部分难度虽然大，但是最重要的是三大守恒定律的应用。
二、离子问题
问题6：正极可以理解成阳极吗？老师？一直不是很懂
郝老师：不可以，正极是原电池的概念，不存在电源，正极得到电子；
阳极是电解池中与电源正极连接的一极，失电子的一极。
可以这样理解，正极反应类型与阴极相同，负极与阳极相同
问题7：？？为什么有时正极材料比负极材料还活泼？
郝老师：不能只看活动性，主要要看氧化还原反应是谁，比如镁铝与氢氧化钠的原电池，尽管镁活泼，但是它和氢氧化钠不反应啊，所以铝是负极，注意找自发进行的氧化还原反应
问题8：还有熵增，一定能发生化学反应吗0H0G
郝老师：不一定，熵增焓减一定能，熵增焓增在一定条件下可能能发生。
问题9：老师。原电池和电解质池两侧的电极方程式应该如何书写呢？根本就考虑不到怎么办？
郝老师：电极反应方程式应注意三步：①电子得失与化合价升降有关，②电荷守恒：用氢离子或氢氧根调节两端电荷，注意溶液的酸碱性，如果熔融的碳酸盐就用碳酸根和二氧化碳调节电荷③数氢配水，根据氢的数量确定氢少一段的水的数量
一、电子守恒（配系数使升高=降低），根据所学物质性质或者题意判断变价物质及产物价态，根据变价数目配变价粒子系数。二、电荷守恒，水溶液中的方程式，用H或OH-来使电荷平。酸性用，碱性用，中性应该往右边配，需要正电荷用H，反之则用OH-。熔融环境考虑有什么离子用什么离子，一般很直观。三、物料守恒，数氢配水，到这步通常只有氢氧不守恒，若有其他不平，先配其他元素和粒子，氢氧最后配，以水使氢氧元素守恒。
问题10：老师，化学方程式怎么知道生成什么化合物，还有离子方程式的写法，总是错！
郝老师：对陌生反应题目中会给一些必要的条件，课内的方程式当然要自己去记忆了。
离子方程式主要三个步骤，一、电子守恒（配系数使升高=降低），根据所学物质性质或者题意判断变价物质及产物价态，根据变价数目配变价粒子系数。二、电荷守恒，水溶液中的方程式，用H或OH-来使电荷平。酸性用，碱性用，中性应该往右边配，需要正电荷用H，反之则用OH-。熔融环境考虑有什么离子用什么离子，一般很直观。三、物料守恒，数氢配水，到这步通常只有氢氧不守恒，若有其他不平，先配其他元素和粒子，氢氧最后配，以水使氢氧元素守恒。
问题11：老师，关于溶液中粒子能否大量共存要考虑那些方面
郝老师：七大共存问题：
1、无色溶液中不存在有色离子；铜离子等
2、酸性溶液中氢离子不与弱酸酸根及氢氧根共存；如碳酸根
3、碱性溶液中氢氧根只与钾、钠、钡阳离子共存，阴离子里与酸式酸根不共存；如碳酸氢根、铜离子、铵根离子等
4、形成沉淀的盐，如钡离子与碳酸根离子等
5、双水解反应，如铝离子和碳酸根离子等
6、络合离子（铁离子与硫氰根离子）
7、氧化还原反应不共存，例如铁离子与亚硫酸根、高锰酸铬与碘离子等
问题12：老师您好，化学PH值计算这有什么方法或技巧吗，不是很懂。谢谢？
郝老师：氢离子浓度是根本，无论是酸性碱性，都要先设法求出氢离子浓度。KW=c(H＋)·c(OH－)=1.0×10－14
问题13：谢谢老师。学习电离平衡这有什么注意事项及考试题型呢
郝老师：溶液中离子浓度的比较和平衡移动规律的考察
问题14：老师你好，请问怎样根据图像来计算pH值和浓度，特别是非选择题，图像变化看不懂。谢谢老师一到那种题目就晕菜
郝老师：先理解横纵坐标，明确横纵坐标的趋势与变化所代表的含义，然后用KW=c(H＋)·c(OH－)=1.0×10－14求溶液中氢离子浓度。再代入公式求ph
问题15：老师，电离，水解，的我感觉特别难，怎么学习才好啊？
郝老师：有时间看看共轭酸碱理论，理解本部分内容就会简单很多
问题16：老师，原电池电解池两级反应式分不清楚，考虑不到太多
问题17：原电池和电解池的题目应该从什么地方开始
郝老师：原电池要记住，孙悟空喊唐僧什么？师父——失负，失去电子为负极，所以做还原剂的就是负极，电解池中要记住积阴德——阴极是得电子的，所以阴极的化合价应该降低。
至于电极反应方程式应注意三步：①电子得失与化合价升降有关，②电荷守恒：用氢离子或氢氧根调节两端电荷，注意溶液的酸碱性，如果熔融的碳酸盐就用碳酸根和二氧化碳调节电荷③数氢配水，根据氢的数量确定氢少一段的水的数量
问题18：四氧化三铁和四氧化三铅可以拆成氧化物还有其它的吗
郝老师：这两个本来就是纯净物，为什么要拆呢？拆只不过是为了在配平或者计算问题中简化问题而已，类似的当然有像Fe3I8；Cr3O4等，一般来说金属中有变价的会出现这种情况
问题19：老师，在金属的保护中的牺牲阳极的阴极保护法中的阴阳两极怎么理解
郝老师：这是一种习惯的称呼，实际上是牺牲负极的正极保护法
三、其他问题解答
问题20：化学选修四哪本练习册比较好，有那种拔高的，谢谢老师
郝老师：53就可以，其他的练习册由于个地方使用的都不太一样，不好下结论，北京这边优化设计也是不错的
问题21：真的要疯了，化学都不会这种情况如何复习？
郝老师：必修一二重点的内容是无机元素和性质，这部分考察的主要是流程。选修四是原理，涉及热化学、速率和平衡、水溶液中的离子平衡及电化学；理解起来难度较大，不仅仅需要记忆更需要深入理解。选修五是有机，选修三是结构，不同省份考察方式不同，如果用的是全国卷，我建议选择选修三，难度较小。
如果难度还是比较大的话，建议请一个辅导老师来带领复习吧
问题22：关于金属及其化合物应怎样学
郝老师：对于元素部分在复习的时候，还应根据物质分类来进行方程式的梳理，例如在复习钠元素的时候，从一、钠单质开始，分别与非金属单质，如氧气、氯气；氧化物如水；酸；盐溶液和熔融盐；有机物如醇酚羧酸，一一梳理。二、氧化钠和过氧化钠，分别与水、二氧化碳和酸的反应。三、氢氧化钠，分别与金属单质如铝；非金属单质如氯气、硅；金属氧化物如氧化铝；非金属氧化物如二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅等；酸；两性氢氧化物如氢氧化铝；盐如硫酸铜；有机物如卤代烃、酚、羧酸、酯化。四、碳酸钠和碳酸氢钠分别与酸；碱如氢氧化钠和氢氧化钙；盐如氯化钙的反应。
按照物质分类法复习元素，非常系统，不会有遗漏。
铁属于元素，所以也可以按照物质分类的方法进行复习。一、铁单质与非金属单质如氧气、氯气等；与氧化物如水；与酸包括稀硫酸、稀盐酸、浓硫酸、稀硝酸和浓硝酸；与盐溶液的置换反应。二、氧化铁和四氧化三铁分别与氢气、一氧化碳、酸的反应。三、氢氧化亚铁与氢氧化铁的对照，它俩的制备、转化及性质。四、亚铁离子与铁离子的对照。总之，元素学习要形成体系。
问题23：化学学不会怎么办啊
郝老师：多做练习，必要的话就得找一个辅导老师了
问题24：像常温下我们很容易当成气体的，s03，N0z，还有吗
郝老师：二氧化氮标准状况下为液体，常温一般不探讨，它的沸点是21°，理论上是气体，常温为25℃。
常温下为液体的还有：甲醇、
常温下为气体的有：甲醛
常温下为固体的有：苯酚、
问题25：老师，摩尔质量，物质的量那些计算题还有选择题应该怎么解答，很多都不会
郝老师：方程式计算主要考察量的关系，物质的量与配平系数成正比，按照平衡系数进行求算。
问题26：老师，我化学以前都没好好听过课，现在想抓一下，又不知道怎么复习，有快速提高的办法吗
郝老师：快速是不可能的。肯定要扎扎实实地来。
针对必修一先弄清氧化还原反应与离子反应，掌握常见的氧化剂和还原剂，其次梳理金属于非金属的性质，整理各物质的理化性质。然后梳理有机物的化学性质与方程式，梳理有机物的时候要考虑有机物的一些共性。至于原理部分由于难度较大，需要记忆的部分反而不多，弄清楚基础思路，尤其是化学反应速率和平衡，需要分清多种平衡的图像问题等。
如果觉得时间跟不上可以找一个辅导老师针对性地复习
问题27：怎样快速提高化学呢？有什么捷径吗？
郝老师：没有捷径，只有扎扎实实地去复习。化学学习一需要记忆二需要练习。
针对必修一先弄清氧化还原反应与离子反应，掌握常见的氧化剂和还原剂，其次梳理金属于非金属的性质，整理各物质的理化性质。然后梳理有机物的化学性质与方程式，梳理有机物的时候要考虑有机物的一些共性。至于原理部分由于难度较大，需要记忆的部分反而不多，弄清楚基础思路，尤其是化学反应速率和平衡，需要分清多种平衡的图像问题等。如果觉得时间跟不上可以找一个辅导老师针对性地复习
问题28：化学反应速率怎样学啊
郝老师：首先明确化学反应速率的概念，v=△c/△t；其次明确碰撞理论；第三从温度、压强、浓度、催化剂四个方面分析影响化学反应速率的因素。
问题29：化学我都能听懂。就是考试考不及格，为什么呢
郝老师：题目练习太少，针对每一个知识点先坚持每天默写方程式，然后要多做题，准备三本练习册，一本是每天坚持要写的，另一本是针对薄弱知识点强化的，还有一本是备用的，针对不熟练的知识点重点突击的
问题30：老师选择题中有机化学同分异构体怎么数啊？
郝老师：我在这儿说一下数同分异构体的方法：
首先拿到分子式的时候要数不饱和度，n个碳就需要2n2个氢，所以，每当分子式中少两个氢的时候，则不饱和度加1，因此，根据不饱和度可以明确有机物中可能的官能团。碳碳双键及碳氧双键的不饱和度为1，三键的不饱和度为2，成环为1，苯环为4，醛基酯基和羧基都为1.
确定了不饱和度之后，数同分异构体一共有四种方法，即①缩短碳链：确定含碳的最长链为主链然后依次缩短，注意避免重复；②官能团移位：将官能团分别由一号位移动到其他碳的位置上，注意对称结构和同一个碳上的相同基团是等效碳；③针对苯环的同分异构体采用定二移一法：苯环上两个取代基，同分异构体数目为3，苯环上有三个取代基时，三个取代基均相同则为3，两个一样则为6，三个均不同为10.。④针对酯的同分异构体，采用此消彼长法，注意不要直接书写酯的同分异构体，而是将酯拆成羧酸和醇，分别根据碳数写出羧酸和醇的同分异构体，每当羧酸增加一个碳，则醇减少一个碳，由甲酸到甲醇，注意不要漏掉，同时也要注意，书写醇的时候已考虑碳碳双键上接羟基与同一个碳上接两个以上羟基的情况，因为你写的不是醇而是酯！
问题31：化学选择题老师犯低级错误。怎么避免呢？
郝老师：整理错题本，把这些低级错误的题目收集起来，然后抽空重新做一次，提高审题和做题的能力
问题32：老师您好，请问怎样才算高效率复习，就是多少时间内复习多少内容才算高效？？求回复！
郝老师：只要能跟着学校的进度就可以，不同的章节需要的时间自然是不同的。一般来说一个大知识点应该不超过两周的时间，但是有机可以适当长些。
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