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高中化学知识点:其他钠盐(氯化钠、硫化钠、氮化钠等)

编辑: 路逍遥 关键词: 高中化学 来源: 记忆方法网

其他的常见钠盐:


(1)氯化钠:与硝酸银反应:Cl-+Ag+==AgCl↓
工业上--制碱、生活中--食用、医用上--生理盐水氯化钠(NaCl)
用途:可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜;制造氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉、金属钠,以及供盐析肥皂和鞣制皮革等。经高度精制的NaCl可用来制造生理盐水等。广泛用于临订治疗和生理实验,如失钠、失水、失血等情况。自然界中有盐矿,大量存在于海水和盐湖中。性质:式量58.44。食盐的主要成份。常见的有白色立方晶体或细小的结晶粉末。密度2.165克/厘米3。熔点801℃。沸点1413℃。味咸。溶于水,显中性。由浓缩海水结晶而制得,也可从天然的盐湖或盐井水制取。
(2)硫化钠:
①硫化钠遇酸反应,产生硫化氢。水溶液呈强碱性,故又称硫化碱。溶于硫黄生成多硫化钠。工业品因含杂质常为粉红、棕红色、土黄色块。有腐蚀性,有毒。在空气中易氧化生成硫代硫酸钠。
②硫化钠吸湿性很强,在100g水中的溶解度为15.4g(10℃),57.3g(90℃)。微溶于乙醇,不溶于乙醚。
③贮存方法:应放置通风、干燥处或石棉棚下。应防止雨淋和受潮。硫化碱潮解性大,又易氧化,容器必须密封。
(3)硫代硫酸钠:
①硫代硫酸钠,又名大苏打、海波,白色粉末,易溶于水。
②常用作照相定影剂
③是碘量法常用的还原剂
④与酸很容易歧化,生成气体和沉淀:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O



钠的热点化合物:


叠氮酸钠(NaN3),类似于强碱弱酸盐。
氮化钠(Na3N),类盐,水解生成氢氧化钠和氨气,类似氮化镁、氮化钙、碳化钙等。
过硫化钠(Na2S2),具有类似过氧化钠的结构和化学性质。
高铁酸钠(Na2FeO4),具有强氧化性,还原产物为+3价铁的化合物。




相关高中化学知识点:氧化剂、还原剂

氧化剂:

(1)定义:得到电子(或电子对偏向)的物质,在反应时所含元素的化合价降低。
(2)常见的氧化剂:
①活泼非金属单质:如 Cl2、Br2、O2等。
②某些高价氧化物,如SO3、MnO2等。
③氧化性含氧酸,如 浓H2SO4、HNO3、HClO等
④元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐,如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等。
⑤过氧化物,如Na2O2、H2O2等。
⑥某些金属阳离子:如Ag+、Fe3+

还原剂:

(1)定义:失去电子(或电子对偏离)的物质,在反应时所含元素的化合价升高。
(2)常见的还原剂:
①活泼金属单质:如 Na、A1、Zn、Fe等。
②低价态的金属阳离子:如Fe2+等;
③某些非金属单质:如 H2、C等。
④元素(如C、S等)处于低价时的氧化物,如CO、NO、SO2等。
⑤元素(如Cl、S等)处于低化合价时的氢化物:如 H2S、HCl、HI、NH3等 。
⑥元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐或酸,如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。


常见的氧化剂及对应的还原产物:


























氧化剂


还原产物

Cl2、ClO-Cl-
KMnO4(H+)、MnO2Mn2+
HNO3NOx、N2、NH4+
浓H2SO4SO2
Ag+、Fe3+Ag、Fe2+
H2O2H2O


常见的还原剂及对应的氧化产物:





























还原剂


氧化产物


Na、K等金属单质


Na+、K+


某些非金属C、S


CO2、SO2


非金属的氢化物CH4、H2S、NH3


CO2、S/SO2、NO


某些低价态的氧化物CO、SO2


CO2、SO3


某些低价态的酸或盐H2SO3、Na2SO3


SO42-


某些低价态的阳离子Fe2+


Fe3+


H2O2


O2




易错易混点:

(1)金属单质只具有还原性,金属最高价阳离子只具有氧化性,处于中间价态的物质既有氧化性,又有还原性;
(2)非金属单质常作氧化剂,某些非金属单质也是较强的还原性物质,比如H2、C等等
(3)元素化合价的变化:
①元素最低价只有还原性,最高价只有氧化性,中间价态既有氧化性又有还原性
②同一元素在反应中化合价发生变化,只能接近不能交叉。
例如:




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