能量相近的轨道重新组合形成新的、能量相同的轨道，这种杂化后的轨道在成键时与其它原子的原子轨道重叠程度更大，形成的共价键更牢固
(2)杂化类型
种类有很多，最基本的有：
sp→一个s轨道,一个p轨道
sp2→一个s轨道,二个p轨道
sp3→一个s轨道,三个p轨道
(3)判断方法
根据成键数
①四条键--sp3
②三条键-sp2
③两条键--sp
特别注意：
①把一个参键或一个双键当作一条键处理
②有一个孤对电子当作一条键
注：
(1)CO2中的双键当一条键
(2)NH3中有一个孤对电子，占据四面体的一角
H>2O中则有两对孤对电子，占据四面体的两个角
[尝试练习]：
(1)判断中心原子杂化式：HCN、HCHO、COCl2、OF2、NH4+、H3O+、
(2)为何BF3为平面三角形，而NF3却为三角锥形？
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