氧化铜：
（1）物理性质：氧化铜是不溶于水的黑色固体（粉末），能溶于烯酸中,主要用于制造人造丝、陶瓷、釉、电池、杀虫剂，也用于制氢，做催化剂使用。
（2）化学性质：①氧化铜有金属氧化物的性质，常温下能与烯酸反应：CuO+2H+
Cu2++H2O
②氧化铜具有氧化性，加热条件下可以与还原剂发生氧化还原反应：H2+CuO
Cu+H2O
③氧化铜在高温下可发生分解反应：4CuO
2Cu2O+O2↑
（3）冶炼：一般通过加热分解Cu(OH)2的方式得到CuO,化学方程式为：Cu(OH)2
CuO+H2O
注意: 溶液中的Cu2+常为蓝色（浓CuCl2溶液呈绿色，稀CuCl2溶液呈蓝色），其颜色可作为Cu2+的判断依据。Cu2+与碱发生反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，其溶于氨水形成蓝色溶液。
氧化铜的特性：
| 气味 | 无味 |
| 颜色 | 黑色或者棕黑色 |
| 外观 | 无定形或结晶性粉末 |
| 性状 | 稍有吸湿性 |
| 相对质量 | 79.55 |
| 溶解性（水） | 不可溶 |
| 溶解度 | 不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化铵及氰化钾溶液，氨溶液中缓慢溶解 |
| 稳定性 | 稳定 |
| 储存 | 密封干燥保存 |
| 用途 | 做有机反应的催化剂，制作人造丝和其他铜化合物等 |
氧化铜和氢氧化铜的性质比较:
名称 氧化铜 氢氧化铜 化学式 CuO Cu(OH)2 物理性质 不溶水的黑色固体（粉末） 不溶于水的蓝色固体 化学性质 CuO+2H+ 
Cu2++H2O
CuO+H2
Cu+H2O
CuO+CO
Cu+CO2Cu(OH)2+2H+ 
Cu2++2H2O
Cu(OH)2
CuO+H2O
Cu(OH)2+4NH3?H2O
Cu(NH3)4(OH)2+4H2O制法 Cu(OH)2 
CuO+H2OCu2++2OH- 
Cu(OH)2↓
例题：铜在自然界存在于多种矿石中，如：黄铜矿（CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石(CuCO3?Cu(OH)2
请回答下列问题：
（1）、上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是__Cu2S
）、工业上以黄铜矿为原料。采用火法熔炼工艺生产铜。改工艺的中间过程会发生反应：
2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是Cu2S和Cu2O
(3)、二氧化硫尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨，会对植物和建筑物等造成严重危害；该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1中酸和1中盐的名称硫酸、硫酸钠。
（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需要进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的大批量：以硫酸铜-硫酸溶液为电解质。电解时，粗铜（阳极）中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，不如铜活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥”；溶液中的Cu2+得到电子沉积在纯铜（阴极）上。
氧化铜与铜化合物之间的转换图：
需要记住这些单质、化合物的颜色和状态，可以做为实验题的切入点。
知识扩展：
溶液中的Cu2+常为蓝色（浓CuCl2溶液呈绿色，稀CuCl2溶液呈蓝色），其颜色可作为Cu2+的判断依据。Cu2+与碱发生反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，其溶于氨水形成蓝色溶液。
反应方程为：CuCl2+2NaOH
Cu(OH)2↓+2NaCl；Cu(OH)2+4NH3?H2O
Cu(NH3)4(OH)2+4H2O
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